Тест 1. Химическое производство.
1. Для получения аммиака в промышленности используют
1) хлорид аммония 2) атмосферный азот 3) нитрат аммония 4) азотную кислоту
2. Какое сырье используется на большинстве заводов по производству серной кислоты:
1) оксид серы (IV) 2) сернистая кислота 3)серный колчедан 4) сульфиды металлов
3. Охарактеризуйте реакцию промышленного синтеза аммиака:
1) эндотермическая и гетерогенная 3) экзотермическая и окислительно-восстановительная
2) обратимая и некаталитическая 4) соединения и гетерогенная
4. Катализатор используется при
1) поглощении оксида cepы (VI) 2) перегонке нефти 3) синтезе аммиака 4) обжиге пирита
5. Контактный аппарат используется
1) на первой стадии производства серной кислоты 3) на второй стадии производства серной кислоты
2) на третьей стадии производства серной кислоты 4) в производстве аммиака
6. Продуктами обжига пирита FeS2 являются
1) FeO и SO2 2) FeO и SO3 3) Fe2O3 и SO2 4) Fe2O3 и SO3
7. В промышленности повышение выхода аммиака обеспечивается
1) действием высоких температур 3) проведением процесса при низких давлениях
2) использованием катализатора 4) циркуляцией азотно-водородной смеси
8. Заключительную стадию производства серной кислоты осуществляют в
1) контактном аппарате 2) поглотительной башне 3) сушильной башне 4) электрофильтре
9. Технологический принцип «кипящего слоя» применяется в производстве
1) аммиака 2) серной кислоты 3) метанола 4) алюминия
10. При производстве аммиака в качестве сырья используется
1) «синтез-газ» 2) азот и водород 3) метан и оксид углерода (II) 4) метан и воздух
11. Верны ли следующие суждения о производстве аммиака?
А. В промышленности аммиак получают взаимодействием хлорида аммония и оксида кальция.
Б. Синтез аммиака в промышленности осуществляется под высоким давлением.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
12. Олеум — это раствор
1) оксида серы (IV) в воде 3) оксида серы (VI) в серной кислоте
2) оксида серы (IV) в сернистой кислоте 4) оксида серы (VI) в воде
13. Верны ли следующие суждения о производстве серной кислоты?
А. В промышленности серную кислоту получают из пирита.
Б. Реакция окисления SO2 в SO3 – экзотермическая.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
14.Сколько стадии включает в себя производство серной кислоты:
1) три 2)четыре 3)две 4)пять?
15. Охарактеризуйте реакцию обжига пирита при промышленном производстве серной кислоты:
1) обратимая 2) соединения 3) гетерогенная 4) окислительно-восстановительная
16. Как называется аппарат, в котором протекает первая стадия в производстве серной кислоты:
1) сушильная башня 2)контактный аппарат 3)печь для обжига 4) компрессор?
17. Слишком мелкое дробление сырья может привести к:
1)плохому качеству кислоты 2)спеканию частиц 3)взрыву 4) быстрому протеканию процесса?
18. Какое уравнение химической реакции отражает процесс первой стадии в производстве серной кислоты:
1) 4FeS2+12O2=2Fe2O3+ 8SO2+Q, 3) 4FeS2+11O2=2Fe2O3+ SO2+Q,
2) 4FeS2+11O2=2Fe2O3+ 8SO2+Q, 4) 4FeS2+11O2=Fe2O3+ 8SO2 +Q ?
19. Сырьем для производства азотной кислоты является
1) оксид азота (V) 2) азотистая кислота 3) аммиак 4) нитриды металлов
20. Зачем сушильная башня заполнена керамическими кольцами:
1) для увеличения площади соприкосновения между частицами 3)для улучшения качества кислоты
2)для увеличения концентрации кислоты 4) для уменьшения концентрации кислоты?
m(KOH)=179.2 грамм
w(KOH)=25%
V(SO₂)=11.2 литра
w(K₂SO₃)-?
Решение:
1.Реакция:
SO₂+2KOH=K₂SO₃+H₂O
2.N(KOH)=(179.2×0.25)÷56=0.8 моль
N(SO₂)=11.2÷22.4=0.5 моль
3.Будем вести расчет по недостатку,то есть по количеству вещества SO₂
4.Найдем m(K₂SO₃)=n(K₂SO₃)*M(K₂SO₃)=0.5*158=79 грамм
5.чтобы найти массовую долю вещества ,нам требует знать массу искомого вещества и массу раствора/сплава,в котором это вещество содержится.Масса K₂SO₃ найдена,осталось найти массу раствора.
6.m(раствора)=m(KOH)+m(SO₂)=179.2+0.5*80=219.2 грамм
7.Теперь поделим массу сульфита калия на массу раствора:
w(K₂SO₃)=79÷219.2≈0.36
8.Если надо в процентах,то еще умножаем на 100:
0.36*100=36%
Na₂CO₃ + 2CH₃COOH = 2CH₃COONa + CO₂ + H₂O
n(Na₂CO₃) = n(CH₃COOH)/2 = n(CH₃COONa)/2 = n(CO₂)
m(Na₂CO₃ р-р) = pV = 1,16 г/мл *60 мл = 69,6 г.
m(Na₂CO₃) = ω*m(Na₂CO₃ р-р) = 0,15*69,6 г. = 10,44 г.
n(Na₂CO₃) = m/M = 10,44 г/106 г/моль = 0,098 моль
n(CH₃COOH) = 50 мл*3:1000 мл = 0,15 моль -- уксусной кислоты содержится в 50 мл раствора
m(CH₃COOH p-p) = V*p = 50 мл*1,038 г/мл = 51.9 г.
так как n(Na₂CO₃) = n(CH₃COOH)/2,
n(CH₃COOH) = 0,15 моль и n(Na₂CO₃) = 0,098 моль, то уксусная кислота дана в недостатке, считаем по укс. кислоте,⇒
n(Na₂CO₃) = 0.098 - 0.075 моль = 0,023 моль -- осталось в растворе
m((Na₂CO₃) = 0.023*106 г/моль = 2,44 г.
n(CH₃COONa) = 0,075 моль
m(CH₃COONa) = n*M = 0,15 моль* 82 г/моль = 12,3 г.
m(CO₂) = n*M = 0,075*44 г/моль = 3,3 г.
m(p-pa) = 69,6 г. + 51,9 г. - 3.3 г. = 118,2 г.
ω(CH₃COONa)= 12,3 г/118,2 г. = 0,104 или 10,4%
ω(Na₂CO₃) = 2,44 г/118.2 г = 0,0206 или 2,06%