ТЕСТ 1.Какой металл встречается в земной коре в чистом виде: 1) свинец, 2) медь, 3) натрий, 4) железо 2. Какие металлы относятся к щелочным: 1) Na, Mg, Al; 2) K, Li, Na; 3) Ca, Sr, Ba; 4) Be, Mg, Ca 3. У какого металла сильнее выражены восстановительные свойства: 1) Al, 2) Na 3) Mg 4)Cu 4. Какой из металлов используется в самолетостроении: 1) железо, 2) магний, 3)серебро , 4) алюминий 5. Какая реакция относится к реакциям замещения: 1) Al2O3+HCl>, 2) Na2O + H2O>, 3) Fe + H2SO4 >, 4) CaCO3 >. 6. Определите коэффициент перед восстановителем в уравнении: Al + H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2O 1) 1, 2) 2, 3) 3, 4) 4 7. Закончите уравнение и определите сумму всех коэффициентов: Na+H2O=… 1) 4, 2) 5, 3) 6, 4) 7 8. Какую массу железа можно получить алюминотермическим методом из 70,3г оксида железа (III), содержащего 9% примесей? 1) 22,4 2) 32 3) 44,8 4) 21,6

Метелоранж – индикатор, меняющий цвет раствора в зависимости от его среды

При добавлении нескольких капель в раствор кислот H₂SO₄ и H₃PO₄ метилоранж окрашивает их растворы в красный цвет, т.к. среда их раствора кислая:

H₂SO₄ ⇄ 2H⁺ + SO₄²⁻

H₃PO₄ ⇄ 3H⁺+ PO₄³⁻

На кислую среду указывает протон в уравнении электролитической диссоциации кислот.

При добавлении щелочи гидроксида калия KOH происходит реакция – нейтрализация (образование воды):

• H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O

2H⁺ + SO₄²⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ → 2K⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O

2H⁺ + 2OH⁻ → 2H₂O | :2

H⁺ + OH⁻ ⇄ H₂O

• H₃PO₄ + 3KOH → K₃PO₄ + 3H₂O

3H⁺ + PO₄³⁻ + 3K⁺ + 3OH⁻ → 3K⁺ + PO₄³⁻ + 3H₂O

3H⁺ + 3OH⁻ → 3H₂O |:3

H⁺ + OH⁻ ⇄ H₂O

Как видно, совместно образуются протоны (ионы водорода) и гидроксид-ионы. Данная реакция находится в равновесии между кислой средой (H⁺) и щелочной (OH⁻). Тем самым в растворе образуется нейтральная среда. А значит, растворы кислот из красного будут переходить в оранжевый по свойствам индикатора метилового оранжевого.

Объяснение:

Электролиз Напишите и уравняйте реакции электролиз раствора следующего вещества НСlO3.

Электролизу  подвергается  раствор  хлорноватой  кислоты.  Это соединение  довольно  не стабильное

    Диссоциация  кислоты  протекает  по уравнению:  

                     НСlO3 ⇆  Н+  +   СlO3 -

При электролизе  водного  раствора  на  катоде  произойдет

  восстановление  протонов   2Н+  +2е  =  Н2 ↑

 Стандартный  электродный  потенциал  Е° 2Н+/Н2 = 0,00  В.

 Распад  на  катоде  молекул  воды   требует большего  потенциала распада  и  по этому  не выгоден.

 На  аноде  будет  протекать  процесс  окисления молекул воды:

     2Н2О  - 4е  =   О2 +  4Н+    Е°  1,24 В  

   Уровняем  число электронов,  пришедших  с катода  и  число электронов  ушедших  с  анода  и  получим  суммарное  уравнение

электролиза  водного  раствора   хлорноватой  кислоты:

                              электролиз

4НСlO3  +  2H2O >  2H2↑  +  O2↑   + 4HClO3

  Таким  образом,  все  сведется  к элементарному электролизу  молекул   воды:   2H2O >  2H2↑  +  O2↑