Тест
1.Растворы кислот изменяют цвет индикатора лакмуса на:
розовый
не изменяет цвет
красный
2. Растворы кислот ( кроме серной и азотной) реагируют с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений:
до водорода
после водорода
3. Кислоты взаимодействуют с основными оксидами с образованием :
растворимой соли
нерастворимой соли
4. Кислоты реагируют с солями, если:
исходная соль растворима
образуется газ, осадок
все вышеперечисленное
5. С какими из веществ может вступать в реакцию разбавленная серная кислота:
железо
сульфат кальция
медь
6. Стеариновая кислота:
высшая непредельная одноосновная кислота
высшая предельная одноосновная кислота
высшая предельная двухосновная кислота
7. Щавеливая кислота под действием серной кислоты разлагается до:
углекислого газа и воды
оксалата, воды
угарного газа, углекислого газа и воды
8. В реакции бензойной кислоты с эмиловым спиртом продуктами являются:
этиловый эфир бензойной кислоты
этилнатриевый эфмр бензойной кислоты
все вышеперечисленное
9. Оксикислоты-это:
органические кислоты, содержащие две функциональные группы- карбонильную м гидроксильную
органические кислоты, содержащие две функциональные группы- карбоксильную и гидроксильную
органические кислоты, содержащие две функциональные группы- карбоксильную и карбонильную
10. Какая кислота сильнее:
бензойная
фталевая
Хи́мия (от араб. کيمياء, произошедшего, предположительно, от египетского слова Кемет (транслит. егип. Kmt) (чёрный), откуда возникло также название Египта, чернозёма и свинца — Та-Кемет — «чёрная земля» (егип. tA-kmt)[1][2][3]; другие возможные варианты: др.-греч. χυμος — „сок“, „эссенция“, „влага“, „вкус“, др.-греч. χυμα — „сплав (металлов)“, „литьё“, „поток“, др.-греч. χυμευσις — „смешивание“) — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука, изучающая вещества, также их состав и строение, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются. Поскольку все вещества состоят из атомов, которые благодаря химическим связям формировать молекулы, то химия занимается, прежде всего, рассмотрением перечисленных выше задач на атомно-молекулярном уровне, то есть на уровне химических элементов и их соединений. Химия имеет немало связей с физикой и биологией, по сути граница между ними условна[4], а пограничные области изучаются квантовой химией, химической физикой, физической химией, геохимией, биохимией и другими науками.
m(NH3) = 5,1 г
m(NH4Cl) = ?
Запишем уравнение реакции:
NH3 + HCl = NH4Cl
Определим количества вещества исходных реагентов:
HCl: n(HCl) = V(HCl)/Vm = 4,48/22,4 = 0,2 моль
NH3: n(NH3) = m(NH3)/M(NH3) = 5.1/17 = 0,3 моль
Исходя из уравнения реакции, хлороводород и аммиак вступают во взаимодействие в пропорции 1:1. Поскольку аммиак взят в избытке, дальнейшие расчеты проводим, отталкиваясь от количества хлороводорода.
Согласно уравнению реакции из одного моля хлороводорода образуется один моль хлористого аммония. Следовательно, из 0,2 моль HCl образуется 0,2 моль NH4Cl.
Находим массу хлористого аммония:
m(NH4Cl) = n(NH4Cl) * M(NH4Cl) = 0,2*53,5 = 26,75 г
ответ: 26,75 г