Тест 1.Сколько сред раствора существует:
две; 2) три; 3) четыре; 4) пять.
2.Кислотная среда раствора определяется:
1) катионом водорода Н+; 2) гидроксид анионом ОН-; 3) наличием обоих ионов одновременно Н+ОН-; 4) другим ионом.
3.Индикатор – это вещество, которое при взаимодействии с данным веществом:
образует осадок; 2) образует воду; 3) образует газ; 4) изменяет цвет.
4.Нейтральная среда раствора определяется:
1) катионом водорода Н+; 2) гидроксид анионом ОН-; 3) наличием обоих ионов одновременно Н+ОН-; 4) другим ионом.
5.Фенолфталеин в щелочной среде приобретает окраску:
красную; 2) малиновую; 3) синюю; 4) фиолетовую.
6.Для определения кислотной среды удобно пользоваться индикаторами:
фенолфталеином и лакмусом; 2) метилоранжем и фенолфталеином; 3) универсальным, лакмусом и метилоранжем; 4) универсальным и фенолфталеином.
7.Соотнесите изменение окраски индикатора лакмуса со средой раствора:
А ) красная Б )фиолетовая В) синяя
Щелочная 2. Нейтральная 3. Кислотная
8.В предложенном перечне укажите вещество, водный раствор которого имеет кислую среду:
гидроксид натрия
азотистая кислота
вода
ни одно из предложенных веществ[П1]
9.Метиловый оранжевый в кислой среде приобретает окраску:
1)розовую; 2) желтую; 3) синюю; 4) фиолетовую.
10. В растворе какого вещества лакмус имеет синий цвет
1.NaOH 2. HCl 3.H2O
mр-ра(NaCl) = 1,086 г/мл * 120 мл = 130,2 г
mр.в. (NaCl) = 130,2г * 0,12 = 15,624г
теперь найдем кол-во вещества и определим, где избыток, а где недостаток, чтобы потом найти массу AgCl
n (NaCl) = m\M = 15,624г : 58,5г/моль = 0,27 моль (избыток)
точно так же находим массу и ню AgNO3
mр-ра(AgNO3) = 1,05 г/мл * 100 мл = 105 г
mр.в.(AgNO3) = 105г * 0,06 = 6,3 г
n (AgNO3) = 6,3г : 170 г/моль = 0,037 моль ( недостаток)
смотрим по недостатку
n(AgNO3) = n (AgCl) = 0,037 моль
m(AgCl) = M*n =143,5 г/моль * 0,037 моль = 5,3 г
ответ: 5,3 г
В таблицах растворимости находим, что при 20 градусах растворяется 35,9 г NaCl в 100 г воды, при 25 градусах -36 г этой соли в 100 г воды и при 30 градусах 36,1 г . Разница небольшая. Будем считать при 25 градусах.
36 г соли растворяется в 100 г воды
1,35 г соли растворяется в Х г воды
Х = 3,75 г . Это будет масса воды в которой может раствориться 1,35 г поваренной соли при 25 градусах с образованием насыщенного раствора.
Если вас итересует какая-то другая соль - обратитесь к таблицам растворимости. Их можно найти в интернете, я пользовался Справочником химика