Тест 2 (4) ТЕСТ 2 (4). Обобщение и контроль знаний по темам «Кислород», «Водород» и «Вода, растворы» Часть А 1. Кислород может взаимодействовать с каждым веще- ством пары 1) C,H, CO, 2) CO, H 3) SO,, H,S 4) CuO, WO 2. Водород может рeагировать с каждым веществом пары 1) N2, H,0 2) Brz. TiH, 3) PH3, H Se 4) Ca, S 3. Массовая доля водорода в гидриде кальция равна 13 1) 4,76% 3) 5,76% 2) 95,24% 4) 2,45% 4. Коэффициенты перед формулами окислителя в урав- нении реакции горения серы и восстановителя в уравнении реакции оксида железа (Fe,0,) с водородом соответственно 4 1) 4 и 1 3) 1 и 4 4) 2 и 2 2) 1 и 2 5. Укажите ряд, в котором все вещества не взаимодей- ствуют с водой 2 1) оксид фосфора (V), оксид лития, барий 2) оксид ртути(1), оксид углерода(1I), кокс (углерод) 3) оксид кремния, оксид железа(I1), золото 4) оксид серы (IV), оксид натрия, кальций 6. В 125 мл воды растворили 25 г соли. Массовая доля вещества в полученном растворе равна (%) 1) 10 2) 15 3) 17 4) 20 79
Al I₃: Al - 3 валентность, I₃ - 1 валентность
2)Al₄C₃: Al₄-3 валентность, C₃-4 валентность
3)Al₂S₃: Al₂-3 валентность, S₃-2 валентность
4)AlBr₃: Al-3 валентность, Br₃-1 валентность
5)AlCl₃: Al-3 валентность, Cl₃-1 валентность
6)Ca₃P₂: Ca₃-2 валентность, P₂-3 валентность
7)SiF₄: Si-4 валентность, F₄-1 валентность
8)Ca₃N₂: Ca₃-2 валентность, N₂-3 валентность
9)CaCl₂: Ca-2 валентность, Cl₂-1 валентность
10)CaS: Ca-2 валентность, S-2 валентность
11)KI: K-1 валентность, I-1 валентность
12)K₂S: K₂-1 валентность, S-2 валентность
1. Протекает реакция:
Fe + S = FeS
Формула нахождения количества вещества:
n = m/M
где n - к-во вещества (моль), m - масса в-ва (г), M - молярная масса в-ва (г/моль)
n(S) = 2г / 32г/моль = 0,0625 моль
n(S) = n(Fe) = 0,0625 моль
m(Fe) = 0,0625 моль * 56 г/моль = 3,5 г
2. Найдём количество Fe и S:
n(Fe) = 15г / 56г/моль = 0,268 моль
n(S) = 8г / 32г/моль = 0,25 моль
Т.к. железо и сера реагируют в отношении 1 : 1 (таковы коэффициенты в реакции), то очевидно сера в недостатке, потому что как только прореагирует по 0,25 моль каждого из веществ реакция прекратится, и избытку железа просто будет не с чем реагировать. Количество избытка железа: 0,268 моль - 0,25 моль = 0,018 моль
m(Fe) = 0,018 моль * 56 г/моль = 1,008 г