Тест №25. обобщение знаний по теме «металлы». решение
тест 25.4.
1. электронная конфигурация внешней оболочки щелочного металла
1) 4s2 2) 4s24p1 3) 3d14s2 4) 4s1
2. в периоде слева направо увеличивается
1) радиус атома
2) неметаллические свойства
3) металлические свойства
4) сила высших оснований
3. железо вытесняет металл из
1) mnso4 2) znso4 3) cuso4 4) mgso4
4. определите состав сплава двух металлов а и б, который не растворяется в растворе гидроксида натрия и не растворяется в растворе соляной кислоты
1) ag, cu 2) au, zn 3) fe, cu 4) al, au
5. при контакте sn и fe в слабокислотном растворе
1) будет выделяться кислород
2) железо будет восстанавливаться
3) олово будет растворяться
4) будет выделяться водород защиты от коррозии, при котором используются стали, содержащие специальные добавки, называют
1) лужением 2) использованием нержавеющих сталей
3) протекторной защитой 4) ингибированием
7. в промышленности цинк получают преимущественно методом
1) пирометаллургии 2) гидрометаллургии
3) водородотермии 4) электрометаллургии
8. первым разряжается на аноде
1) h2o 2) cu2+ 3) cl- 4) no3
9. определите вещества х, y в следующей схеме превращений:
zn → x → znso4 → y + o2
1) zno, znco3 2) zncl2, zn(oh)2
3) na2[zn(oh)4], zn(no3)2 4) zno, zno
10. для полного хлорирования 3 г порошковой смеси железа и меди потребовалось 1,12 л (н.у) хлора. какая масса 36,5%-ной соляной кислоты прореагирует с 30 г этой смеси?
1) 10 г 2) 20 г 3) 30 г 4) 40 г
2 - этиловый эфир 3-гидроксипропановой к-ты;
3 - нитрил 4-аминобутановой к-ты;
4 - метиловый эфир 3-метоксипропановой к-ты;
5 - хлорангидрид 3-хлорбутановой к-ты;
6 - трихлорацетат калия (калиевая соль трихлоруксусной к-ты);
7 - бромид глицина (бромид 2-аминоуксусной к-ты);
8 - этиловый эфир N-метилглицина (этиловый эфир N-метил-2-аминоуксусной к-ты);
9 - N-метиламид-2-бромуксусной к-ты;
10 - если не ошибаюсь, 1-хлорацет-2-илацетат (1-хлорэтано-2-илацетат);
11 - моноамид-2-бромбутандиовой к-ты.
7) Озон, в отличие от кислорода: а) неустойчивое вещество б) более сильный окислитель в) имеет запах – аромат свежести
8) Укажите признаки, по которым различаются реакции горения и медленного окисления. а) горение протекает быстро, выделяется свет б) при горении выделяется теплота г) при медленном окислении процесс идет замедленно, свет обычно не выделяется
9) В промышленности кислород получают: г) фракционный перегонкой жидкого воздуха (азот, обладающий более низкой температурой кипения, испаряется, а жидкий кислород остается)
10)Сумма коэффициентов в уравнении полного окисления сероуглерода CS2 равна: в) 7
CS2+3O2=CO2+2SO2