Тест. Химия 10 класс. Сложные Эфиры и жиры.

BaCL2 = BaSO4 + 2HCL
а) найдите количесво в-ва (ню) серной кислоты - 100*1.14*0,2: 98 =0,23 моль. б) найдите кол-во в-ва хлорида бария - 400*0,052 : 208 =0,1 моль, значит серная кислота в избытке. в) найдите массу сульфата бария - 0,1*233 = 23,3 г осадка. г) осталось серной кислоты 0,23 - 0,1 =0,13 моль или 98*0,13 = 12,74г, д) масса раствора 100*1,14 + 400 - 23,3 =490г. е) массовая доля серной кислоты в р-ре 12,74 : 490 =0,026 =2,6%. ж) количество образовавшейся соляной к-ты 0,2 моль или 0,2*36,5=7,3г. з) массовая доля в растворе 7,3 :490 =0,0149=1,49%.                                            ответ:23,3г BaSO4; w(H2SO4)=2.6%(приблизительно) w(HCl)=1,49%

1)-Cu+4HNO3=Cu( NO3)2+2NO2+2H2O
Cuo -2eCu2+ восст.1
N5++1eN4+окислен2
nCu=9,6/64=0,15 моль
nHNO3=300*0,21/Mr=63/63=1 моль
По уравнению nCu/4nHNO3=0,15:4 , решаем по недостатку nCu(NO3)2=0,15моль
2)Си(NO3)2+2NaOH=2NaNO3+Cu(OH)2-осадок
nNaOH=250*0,16/Mr=40/40=1моль
Решаем по недостатку nCu(NO3)2(0,15)nCu(OH)2=0,15
mCu(OH)2=0,15*Mr(64+34=98)=14,7г
Вычитаем массу газа
nNO2=2nCuпо 1-уравнению=0,15*2=0,3 моль
mNO2=0,3*Mr(14+32=46)=13,8г
Узнать что осталось в растворе(массу)
mHNO3+mNaOH ,а также массу нового раствора за минусом массы газа определили(13,8)-mH2O :
nH2O=2nCu=0,15*2=0,3моль по 1 уравнению
mH2O=0,3*Mr=0,3*18=5,4
mр-ра=300+250-(13,8+5,4)=530,8г -mосад(14,7=516,1
mHNo3=300*0,21=63
634
X0,15
X=2,36г прореагировало , осталось 63-2,36=60,64г
mNaOH=40-(40*0,15/2)=37
mв-ва=60,64+37=97,64
W3=97,8/516,1*100%=18,9%