Тесть химия 8 класс. ( ) 1. 28 гр азота (N2) составляют …. моль:
а) 1
б) 2
в) 0,5
г) 6∙1023
2. К химическим явлениям относится:
а) кипение воды
б) брожение яблочного сока
в) испарение спирта
г) вытягивание металлической проволоки
3.Номер периода таблицы Д.И.Менделеева, в котором расположен химический элемент, указывает на:
а) заряд ядра атома
б) число электронов на внешнем энергетическом уровне атома
в) число энергетических уровней в электронной оболочке атома
г) число электронов в атоме
4. Выберите формулу, в которой степень окисления азота равна +1:
а) NO2
б) N2O
в) N2О5
г) HNO2.
5. Выберите пары химических элементов, между которыми образуется ионная химическая связь:
а) калий и кислород
б) кислород и фтор
в) сера и водород
г) углерод и сера
6. Выберите пары химических элементов, между которыми образуется ионная химическая связь:
а) калий и кислород
б) кислород и фтор
в) сера и водород
г) углерод и сера
7. Установить соответствие:
Исходные вещества Продукты реакции
а) H2SO4 + BaCl2= 1. = Na2SO3 + H2O
б) CuCl2 + NaOH= 2. = BaSO4 + 2HCl
в) 2NaOH + SO2 = 3. = K3PO4 + 3H2O
г) H3PO4 + 3KOH = 4. реакция не идет
5. = Сu(OH)2 + 2NaCl
LI, Na, K, Rb, Cs
2.Ni, Fe, Zn
Входит в состав необходимых минеральных веществ у растений, а у людей играет регуляторную роль
3.а) 2CuO + C = CO2 + 2Cu
C - восстановитель, Cu - окислитель
б) Ag2O + H2 = 2Ag + H2O
H2 - восстановитель, Ag - окислитель
4.а) 2Ag + 2HCl = 2AgCl + H2
б) 2Mg + O2 = 2MgO
в) CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
5.n(FeO) = m/M = 288г / 72г/моль = 4 моль
n(FeO) = n(Fe)
m(Fe) = n * M = 4 моль * 56 г/моль = 224 г
ответ: БДоп. Часть1.CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + H2CO3 = CaCO3 + 2H2O
CaCO3 + t° = CaO = CO2
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
2.3Fe2O3 + 9H2 = 6Fe + 9H2O
2Fe - окислитель
2H - восстановитель
3.CuO + H2 = H2O + Cu
n(CuO) = m/M = 8г / 80г/моль = 0,1 моль
m(теор.) = 0,1 моль * 64г/моль = 6,4 г
6,4г - 100%
n(Cu) = m(практ.) / m(теор.) = 3,84г / 6,4г = 0,6 * 100% = 60%
ответ: 2Простое вещество кислород состоит из неполярных молекул О2 (дикислород) с σ,π-связью, устойчивая аллотропная форма существования элемента в свободном виде.
Бесцветный газ, в жидком состоянии - светло-голубой, в твердом - синий.
Составная часть воздуха: 20,94% по объему, 23,13% по массе. Из жидкого воздуха кислород выкипает после азота N2.
На воздухе поддерживает горение многих веществ.
Малорастворим в воде (31 мл/ 1 л Н2О при 20 °С), но несколько лучше, чем N2.
Физические константы:
Mr = 31,998;
ρ = 1,43 г/л (н.у.),
tпл = −218,7 °C,
tкип = −182,962 °C