Тест химия 9 класс серная кислота и ее соли Вопрос 1
Разбавленная серная кислота взаимодействует

Варианты ответов
K2O, Zn, Ag
SiO2 , Cu, Fe
KOH,CuO, Zn
HBr, O2, SiO2
Вопрос 2
Верны ли суждения

А) Концентрированная серная кислота вытесняет сильные летучие кислоты из их солей, например NaCI(T) + H2SO4 = NaHSO4 + HCI

Б) Концентрированная кислота вступает в реакцию с цинком,тогда как разбавленная нет.

Варианты ответов
верно только А
верно только Б
оба верны
оба неверны
Вопрос 3
Серная кислота - это кислота

Варианты ответов
слабая ,одноосновная
сильная ,одноосновная
слабая, двухосновная
сильная , двухосновная
Вопрос 4
Серная кислота в воде

Варианты ответов
смешивается в любых соотношениях
не растворяется
ограниченно растворяется
разлагается
Вопрос 5
К сырьевым источникам производства серной кислоты относятся

Варианты ответов
самородная сера
пирит
CuS, Cu₂S, ZnS
все перечисленные вещества
Вопрос 6
Первая стадия получения серной кислоты трехстадийным может быть описана уравнением реакции

Варианты ответов
SO₃ + H₂O = H₂SO₄
4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 4SO₂
2SO₂ + O₂ = 2SO₃
H₂SO₄‧SO₃ + H₂O → 2H₂SO₄
Вопрос 7
Вторая стадия получения серной кислоты трехстадийным описывается уравнением реакции

Варианты ответов
SO₃ + H₂O = H₂SO₄
4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 4SO₂
2SO₂ + O₂ = 2SO₃
H₂SO₄ * SO₃ + H₂O = 2H₂SO₄
Вопрос 8
Третья стадия получения серной кислоты трехстадийным описывается уравнением реакции

Варианты ответов
SO₃ + H₂O = H₂SO₄
4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 4SO₂
2SO₂ + O₂ = 2SO₃
S + O₂ = SO₂
Вопрос 9
Укажите верное суждение: А) реакция обжига пирита является эндотермической реакцией; Б) если температуру обжига пирита поднять выше 800°С, скорость обжига уменьшится из-за спекания частиц пирита

Варианты ответов
верно только А
верно только Б
верны оба суждения
оба суждения неверны
Вопрос 10
При получении серной кислоты из пирита трехстадийным процесс в кипящем слое идет

Варианты ответов
на первой стадии
на второй стадии
на третьей стадии
на каждой стадии
Вопрос 11
При получении серной кислоты из пирита трехстадийным катализатор, например V₂O₅, используют

Варианты ответов
на первой стадии
на второй стадии
на третьей стадии
на каждой стадии
Вопрос 12
Для осушки оксида серы (IV) используют

Варианты ответов
CaCl₂
P₂O₅
H₂SO₄ конц.
H₂SO₄ разб.
Вопрос 13
Принцип противотока при получении серной кислоты из пирита используется

Варианты ответов
при обжиге пирита
при осушке SO₂
при получении олеума
во всех перечисленных процессах
Вопрос 14
Олеум - это раствор

Варианты ответов
SO₃ в 100%-ной H₂SO₄
SO₂ в 100%-ной H₂SO₄
SO₃ в воде
SO₂ в воде
Вопрос 15
Что находится на полках в контактном аппарате:

Варианты ответов
измельченный пирит
вальфрамовый катализатор
катализатор оксид ванадия(v)
измельчённая сера
Вопрос 16
Как называется аппарат, используемый на последней стади:

Варианты ответов
сушильная башня
поглотительная башня
гидротационная башня
чугунная башня
Вопрос 17
Зачем нужен теплообменник:

Варианты ответов
для охлаждения SO3
для нагревания SO2
для нагревания SO3
для охлаждения SO3
Вопрос 18
С каким катионом анион SO42- дает осадок?
Варианты ответов
Ba2+
Na+
Ag+
K+
Вопрос 19
Серную кислоту в то время называли

Варианты ответов
купоросное масло
касторка
карболка
пушонка
Вопрос 20
С каким металлом не взаимодействует серная кислота при нагревании?

Варианты ответов
натрий
алюминий
золото
железо

Показать ответ

Ответ:

Данилкамастре

22.06.2021 04:28

1Электронная формула: 1s2 2s2 2p6 3s23p5

Хлор – простое вещество, состоящее из двух атомов хлора.

Формула: Cl2.

Атомная и молекулярная масса хлора
Mr(Cl2) = 35,457 × 2 ≈ 71.

Оксид азота (IV) (диоксид азота) NO2 — ядовитый газ, красно-бурого цвета, с характерным острым запахом или желтоватая жидкость

Окси́д ма́гния (жжёная магнезия, периклаз) — химическое соединение с формулой MgO, белые кристаллы, нерастворимые в воде, пожаро- и взрывобезопасен.

Формула соли поваренной — NaCl

Элемент первой группы, третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 11. Обозначается символом Na. Простое вещество натрий - мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета.
эта все на 1 вопрос

0,0(0 оценок)

Ответ:

user41

04.10.2021 15:09

В условии задачи нам дана масса магния и объём азота. Найти необходимо массу образовавшегося соединения, то есть массу нитрида магния. Найдём количество вещества магния, для этого необходимо массу магния разделить на его молярную массу. То есть 7,2 г разделим на 24 г/моль, получим 0,3 моль, теперь найдём количество вещества азота, для этого нужно объём азота разделить на молярный объём. Для этого разделим 10 л на 22,4 л/моль, получается 0,446 моль. По уравнению реакции видно, что соотношение моль магния и азота составляет 3 : 1. Следовательно, количество вещества азота должно быть в три раза меньше количества вещества магния, то есть 0,1 моль. В результате вычислений мы получили количество вещества азота, равное 0,446 моль. Поэтому азот находится в избытке, и количество вещества нитрида магния находим по магнию.

3Mg+N2=Mg2N2
Азот в избытке.
Mg= 3 моль; N=1 моль.
n(Mg)= 7,2г / 22,4г/моль=0,3моль.
n(N2)= 10л / 22,4л/моль= 0,446 моль.

Получается, что количество вещества нитрида магния будет 0,1 моль, то есть 0,3 умножим на 1 и разделим на 3 и получится 0,1 моль. Найдём молярную массу нитрида магния. Для этого относительную атомную массу магния (24) умножим на 3 и прибавим относительную атомную массу азота (14), умноженную на 2, получается 100 г/моль. Найдём массу этого вещества. Для этого следует количество вещества умножить на молярную массу, поэтому 0,1 моль умножаем на 100 г/моль и получим 10 г.
Mg=0.3моль; Mg2N2=0.1моль
3Mg+N2=Mg2N2
Mg=3моль; Mg2N2=1моль

n(Mg3N2)=0,3/3=0,1моль
m(Mg3N2)= 0,1моль*100г/моль=10г.
ответ: 10г.

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия