Тест химия 9 класс серная кислота и ее соли Вопрос 1
Разбавленная серная кислота взаимодействует
Варианты ответов
K2O, Zn, Ag
SiO2 , Cu, Fe
KOH,CuO, Zn
HBr, O2, SiO2
Вопрос 2
Верны ли суждения
А) Концентрированная серная кислота вытесняет сильные летучие кислоты из их солей, например NaCI(T) + H2SO4 = NaHSO4 + HCI
Б) Концентрированная кислота вступает в реакцию с цинком,тогда как разбавленная нет.
Варианты ответов
верно только А
верно только Б
оба верны
оба неверны
Вопрос 3
Серная кислота - это кислота
Варианты ответов
слабая ,одноосновная
сильная ,одноосновная
слабая, двухосновная
сильная , двухосновная
Вопрос 4
Серная кислота в воде
Варианты ответов
смешивается в любых соотношениях
не растворяется
ограниченно растворяется
разлагается
Вопрос 5
К сырьевым источникам производства серной кислоты относятся
Варианты ответов
самородная сера
пирит
CuS, Cu₂S, ZnS
все перечисленные вещества
Вопрос 6
Первая стадия получения серной кислоты трехстадийным может быть описана уравнением реакции
Варианты ответов
SO₃ + H₂O = H₂SO₄
4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 4SO₂
2SO₂ + O₂ = 2SO₃
H₂SO₄‧SO₃ + H₂O → 2H₂SO₄
Вопрос 7
Вторая стадия получения серной кислоты трехстадийным описывается уравнением реакции
Варианты ответов
SO₃ + H₂O = H₂SO₄
4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 4SO₂
2SO₂ + O₂ = 2SO₃
H₂SO₄ * SO₃ + H₂O = 2H₂SO₄
Вопрос 8
Третья стадия получения серной кислоты трехстадийным описывается уравнением реакции
Варианты ответов
SO₃ + H₂O = H₂SO₄
4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 4SO₂
2SO₂ + O₂ = 2SO₃
S + O₂ = SO₂
Вопрос 9
Укажите верное суждение: А) реакция обжига пирита является эндотермической реакцией; Б) если температуру обжига пирита поднять выше 800°С, скорость обжига уменьшится из-за спекания частиц пирита
Варианты ответов
верно только А
верно только Б
верны оба суждения
оба суждения неверны
Вопрос 10
При получении серной кислоты из пирита трехстадийным процесс в кипящем слое идет
Варианты ответов
на первой стадии
на второй стадии
на третьей стадии
на каждой стадии
Вопрос 11
При получении серной кислоты из пирита трехстадийным катализатор, например V₂O₅, используют
Варианты ответов
на первой стадии
на второй стадии
на третьей стадии
на каждой стадии
Вопрос 12
Для осушки оксида серы (IV) используют
Варианты ответов
CaCl₂
P₂O₅
H₂SO₄ конц.
H₂SO₄ разб.
Вопрос 13
Принцип противотока при получении серной кислоты из пирита используется
Варианты ответов
при обжиге пирита
при осушке SO₂
при получении олеума
во всех перечисленных процессах
Вопрос 14
Олеум - это раствор
Варианты ответов
SO₃ в 100%-ной H₂SO₄
SO₂ в 100%-ной H₂SO₄
SO₃ в воде
SO₂ в воде
Вопрос 15
Что находится на полках в контактном аппарате:
Варианты ответов
измельченный пирит
вальфрамовый катализатор
катализатор оксид ванадия(v)
измельчённая сера
Вопрос 16
Как называется аппарат, используемый на последней стади:
Варианты ответов
сушильная башня
поглотительная башня
гидротационная башня
чугунная башня
Вопрос 17
Зачем нужен теплообменник:
Варианты ответов
для охлаждения SO3
для нагревания SO2
для нагревания SO3
для охлаждения SO3
Вопрос 18
С каким катионом анион SO42- дает осадок?
Варианты ответов
Ba2+
Na+
Ag+
K+
Вопрос 19
Серную кислоту в то время называли
Варианты ответов
купоросное масло
касторка
карболка
пушонка
Вопрос 20
С каким металлом не взаимодействует серная кислота при нагревании?
Варианты ответов
натрий
алюминий
золото
железо
Соляная кислота (HCl) - водород (+1) может здесь выступать только окислителем, а хлор (-1) только восстановителем.
Бром (Br2) - здесь бром (0) может быть как окислителем так и восстановителем.
Вода (H2O) - здесь водород (+1) только окислитель, а кислород (-2) только восстановитель.
Пероксид водорода (Н2О2) - водород (+1) здесь только восстановитель, а кислород (-1) может быть как окислителем так и восстановителем.
Сернистый газ (SO2) - сера (+4) здесь может быть и окислителем и восстановителем, а кислород (-2) только восстановитель.
Азот (N2) - азот (0) здесь может быть как окислитель так и восстановитель.
Серная кислота (H2SO4) - здесь по большей части в окислительно-восстановительных реакциях участвуют водород и сера, поэтому водород (+1) здесь только окислитель и сера (+6) только окислитель.
Кислород (О2) - здесь кислород (0) может быть как окислителем так и восстановителем.
Кремнезем (SiO2) - здесь кремний (+4) только окислитель, а кислород (-2) только восстановитель.
KOH + HCl = KCl + H₂O
K⁺ + OH ⁻ + H⁺ + Cl⁻ = K⁺ + Cl⁻ + H₂O
H⁺ + OH⁻ = H₂O
основания реагируют с ксилотными оксидами:
2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O
2K⁺ + 2OH⁻ + CO₂ = 2K⁺ + CO₃²⁻ + H₂O
2OH⁻ + CO₂ = CO₃²⁻ + H₂O
Щелочи реагируют с солями с образованием других нераств. оснований:
2KOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄
2K⁺ + 2OH⁻ + Cu²⁺ + SO₄²⁻ = Cu(OH)₂↓ + 2K⁺ + SO₄²⁻
Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓
AgOH - разлагается водой или не существует
2) задача:
Дано:
V(SO₃) = 44,8 л
Найти: m(SO₃), N(SO₃)
решение:\
n(SO₃) = V\Vm = 44,8 л\22,4 л\моль = 2 моль
M(SO₃) = 32 +16*3 = 80 г\моль
m(SO₃) = n * M = 2 моль * 80г\моль = 160 г
N(SO₃) = Na * n = 6,023 * 10²³ моль⁻¹ = 2 моль * 6,023 * 10²³ моль⁻¹ = 12 * 10²³ молекул
ответ: 160 г , 12* 10²³ молекул