Тест Коллоиды 1. Систему с жидкой дисперсионной средой и дисперсной фазой в виде коллоидных частиц называют:
1. Суспензия. 2. Эмульсия 3. Пена 4.Лиозоль 5. Раствор ВМВ
2. Система гидрозоль As2S3 является:
1. Лиофильной свободнодисперсной 2. Лиофобной свободнодисперсной 3. Лиофобной связнодисперсной 4. Гетерогенной связнодисперсной 5. Гомогенной связнодисперсной
3. Уравнение Эйнштейна является теоретической основой молекулярно-кинетического свойства: 1. Диффузией 2. Броуновского движения 3. Осмоса 4. Седиментации 5. Седиментационно-диффузионного равновесия
4. Метод образования дисперсной системы путем проведения реакции осаждения называется:
1. Физическая конденсация 2. Пептизация 3. Химическая конденсация 4. Диспергирование 5. Самопроизвольное диспергирование.
5. Величина и заряд поверхностного ϕ - потенциала определяется:
1. Зарядом коллоидной частицы 2. Чслом и зарядом потенциалопределяющих ионов 3. Числом и зарядом противоионов адсорбционного слоя 4. Числом и зарядом всех противоионов
6. В гидрозоле, полученном при взаимодействии FeCl3 c избытком Na3PO4, противоионом является: 1. 3+ Fe 2. − Cl 3. 3− PO4 4. + Na 5. FePO4
7. Дифракция света проявляется в системе, содержащей частицы: 1. Коллоидные 2. Твёрдые непрозрачные 3. Прозрачные 4. Твёрдые
8. Перемещение фаз дисперсной системы под действием электрического тока называется: 1. Электрофорез 2. Электроосмос 3. Потенциал течения 4. Потенциал седиментации 5. Электрическая проводимость
9. Образование тумана происходит методом:
1. Механического диспергирования 2. Физической конденсации 3. Эмульгирования 4. Химической конденсации
10. В коллоидном растворе, полученном при взаимодействии CaCl2 с избытком Na2SO4, потенциалопределяющим ионом является:
1. Сa 2+ 2.Cl- 3.Na+ 4. 2 SO42-
соль образована катином сильногооснования и анионом слабой кислоты. Поэтому рН будет счтиатьься по формуле:
рН = 7+ 0.5*рКа+0.5*lgC
рКа - константа диссоциации кислоты HCN (5*10^(-10)), С - конц-ция соли (0.01)
pH = 7 + 0.5*9.3 + 0.5*2 = 12.65
Рассчитать pH 0.001 M NaOH
NaOH - сильное основание и диссоциирует полностью, поэтому конц-я ОН(-) есть конц-я самого NaOH. Тогда:
[OH(-)] = 0.001>>>pOH = -lg[OH(-)] = 3 >> pH = 14-pOH = 14-3=11
Рассчитать pH 0.1 M HCN
HCN - слабая кислота и диссоциирует не полностью, т.е. [H(+)] не равно конц-ции самой кислоты. рН считатеся так:
[H(+)] = корень из (Ка*С) = корень из (5*10^(-10)*0.1) = 7.07*10^(-6) моль/л
рН = -lg[H(+)] = -lg{7.07*10^(-6)} = 5.2
Sn(NO3)2 - соль, образованная катионом слабого основания и анионом сильной кислоты, поэтому гидролиз идет по катиону:
в молекулярном виде:
Sn(NO3)2 + H2O обратимая стрелка [Sn(OH)]NO3 + HNO3 (по первой ступени)
[Sn(OH)]NO3 + H2O обратимая стрелка Sn(OH)2 + HNO3 (по второй ступени)
в сокращенно-ионном виде:
Sn(2+) + H2O обратимая стрелка [Sn(OH)](+) + H(+) (по первой ступени)
[Sn(OH)](+) + H2O обратимая стрелка Sn(OH)2 + H(+) (по второй ступени ты ту***
NH4NO3 = NH4 + +NO3 -
Нитрат аммония - соль слабого основания (гидроксида аммония NH4OH, или, правильнее, гидрата аммиака NH3 * H2O) и сильной кислоты (азотной - HNO3). Поэтому гидролиз протекает по катиону, реакция раствора - кислая:
Сокращенное ионно-молекулярное уравнение:
NH4 + +H2O = NH4OH + H+
(поскольку соединения гидроксид аммония с формулой NH4OH реально не существует, а существует гидрат аммиака NH3*H2O, то правильнее гидролиз нитрата аммония записывать так:
NH4 + +H2O = NH3 * H2O + H+)
Полное ионно-молекулярное уравнение:
NH4 + +NO3 - +H2O = NH4OH + H+ + NO3 -
(NH4 + +NO3 - +H2O = NH3 * H2O + H+ + NO3 -)
Молекулярное уравнение:
NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3
(NH4NO3 + H2O = NH3 * H2O + HNO3