Тест (может быть один или несколько правильных ответов). 1. Для элементов подгруппы азота справедливы утверждения:
а) с ростом атомного номера растёт радиус атома
б) все элементы являются неметаллами
в) атомы всех элементов имеют вакантные d-али
г) формула летучих водородных соединений – ЭН3
2. Укажите схемы реакций, в которых аммиак – восстановитель:
а) NH3 + CuO → N2 + … б) NH3 + H2O → в) NH3 + HCI → г) NH3 + O2 →
3. Аммиак можно получить:
а) взаимодействие нитрида кальция с водой
б) термическим разложением гидрокарбоната аммония
в) взаимодействием соли аммония со щёлочью
г) взаимодействием гидроксида аммония с хлороводородом
4. Неверным для азота является утверждение:
а) не имеет аллотропных модификаций
б) в природе находится только в свободном виде
в) высшая степень окисления азота в соединениях равна + 5
г) высшая валентность атома азота составляет (VI)
5. Бинарные (двухэлементные) соединения металлов с азотом называются:
а) карбиды б) амины в) нитраты г) нитриды
6. Укажите качественные реакции на ион аммония:
а) NH4NO2 t0 N2 + 2H2O б) 2NH4CI + Ca(OH)2 t0 2NH3 + 2H2O + CaCI2
в) 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 г) NH4NO3 + KOH t0 NH3 + KNO3 + H2O
7. Для ионов аммония справедливы утверждения:
а) степень окисления атома азота – 3
б) всего в ионе 3σ и 1π связь
в) валентность атома азота равна (IV)
г) всего в ионе 4σ связи
8. Отметьте схемы осуществимых в водном растворе реакций:
а) NH4CI + AgNO3 → б) NH4OH + H3PO4 → в) (NH4)2SO4 + H3PO4 → г) (NH4)2CO3 + H3PO4 →
9. Отметьте схемы осуществимых в водном растворе реакций с участием гидрокарбоната аммония:
а) KCI + NH4HCO3 → б) NH3 + NH4HCO3 → в) Ba(OH)2 + NH4HCO3 → г) H3PO4 + NH4HCO3 →
10. Относительная плотность по гелию смеси азота и водорода равна 3. Чему равна объёмная доля (%) азота в смеси?
а) 19,2 б) 61,5 в) 77 г) 38,5

1. Для элементов подгруппы азота справедливы следующие утверждения:
а) с ростом атомного номера растёт радиус атома - Не справедливо. С ростом атомного номера у элементов подгруппы азота происходит уменьшение радиуса атома.
б) все элементы являются неметаллами - Справедливо. Все элементы подгруппы азота (азот, фосфор, арсен, мышьяк и антимон) относятся к неметаллам.
в) атомы всех элементов имеют вакантные d-орбитали - Не справедливо. Вакантные d-орбитали характерны только для элементов периодической системы, находящихся в периодах с 3 по 11.

2. Схемы реакций, в которых аммиак является восстановителем:
а) NH3 + CuO → N2 + … - В данной реакции аммиак действует как окислитель, а не восстановитель.
б) NH3 + H2O → - В данной реакции аммиак не участвует в восстановительных процессах.
г) NH3 + HCI → - В данной реакции аммиак не участвует в восстановительных процессах.
д) NH3 + O2 → - В данной реакции аммиак не участвует в восстановительных процессах.

3. Аммиак можно получить:
а) взаимодействие нитрида кальция с водой - Не справедливо. Нитрид кальция реагирует с водой, образуя аммиак, но данный процесс не является основным способом получения аммиака.
б) термическое разложение гидрокарбоната аммония - Справедливо. Гидрокарбонат аммония разлагается при нагревании, образуя аммиак и углекислый газ.
в) взаимодействие соли аммония со щёлочью - Не справедливо. Взаимодействие соли аммония со щёлочью приводит к образованию аммиака, но данный процесс не является основным способом получения аммиака.
г) взаимодействие гидроксида аммония с хлороводородом - Не справедливо. Взаимодействие гидроксида аммония с хлороводородом дает соль аммония, но данный процесс не является основным способом получения аммиака.

4. Неверное утверждение для азота:
а) не имеет аллотропных модификаций - Не справедливо. Азот имеет две аллотропные модификации: молекулярный азот (N2) и азотная молекула (N3).

5. Бинарные соединения металлов с азотом называются:
а) карбиды - Не справедливо. Карбиды - это соединения металлов с углеродом.
б) амины - Не справедливо. Амины - это класс органических соединений, содержащих азот.
в) нитраты - Не справедливо. Нитраты - это соли азотной кислоты.
г) нитриды - Справедливо. Нитриды - это бинарные соединения металлов с азотом.

6. Качественные реакции на ион аммония:
а) NH4NO2 → N2 + 2H2O - Справедливо. При разложении азотнокислого аммония образуется азот и вода.
б) 2NH4CI + Ca(OH)2 → 2NH3 + 2H2O + CaCI2 - Справедливо. При реакции хлорида аммония с гидроксидом кальция образуется аммиак, вода и хлорид кальция.
в) 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 - Не справедливо. При реакции аммиака с серной кислотой образуется сульфат аммония.
г) NH4NO3 + KOH → NH3 + KNO3 + H2O - Справедливо. При реакции азотнокислого аммония с гидроксидом калия образуется аммиак, нитрат калия и вода.

7. Для ионов аммония справедливы следующие утверждения:
а) степень окисления атома азота -3 - Не справедливо. У иона аммония степень окисления азота равна -3.
б) всего в ионе 3σ и 1π связь - Не справедливо. У иона аммония всего 3 σ связи, а пи-связи (π-связи) отсутствуют.
в) валентность атома азота равна (IV) - Не справедливо. Валентность атома азота в ионе аммония равна -3.
г) всего в ионе 4σ связи - Справедливо. У иона аммония всего 4 σ связи.

8. Осуществимые реакции в водном растворе:
а) NH4CI + AgNO3 → - Не осуществимая реакция. Образуется неосадочное соединение NH4NO3, так что эту реакцию можно считать осуществимой.
б) NH4OH + H3PO4 → - Осуществимая реакция. Образуется аммонийфосфат.
в) (NH4)2SO4 + H3PO4 → - Осуществимая реакция. Образуется аммонийфосфат.
г) (NH4)2CO3 + H3PO4 → - Осуществимая реакция. Образуется аммонийфосфат.

9. Осуществимые реакции в водном растворе с участием гидрокарбоната аммония:
а) KCI + NH4HCO3 → - Осуществимая реакция. Образуется калийсолянокислый аммоний.
б) NH3 + NH4HCO3 → - Осуществимая реакция. Образуется аммиак и диуглеродат аммония.
в) Ba(OH)2 + NH4HCO3 → - Осуществимая реакция. Образуется гидроксид бария и аммиак.
г) H3PO4 + NH4HCO3 → - Осуществимая реакция. Образуется фосфат аммония и углекислый газ.

10. Относительная плотность по гелию смеси азота и водорода равна 3. Чему равна объёмная доля (%) азота в смеси?
а) 19,2
б) 61,5
в) 77
г) 38,5

Для решения этой задачи воспользуемся формулой:
Относительная плотность = (Объёмная доля газа1 * Молярная масса газа1) / (Объёмная доля газа2 * Молярная масса газа2)

Обозначим объёмную долю азота как Х. Тогда объёмная доля водорода будет (1 - Х).

Подставим значения в формулу:
3 = (Х * 28) / ((1 - Х) * 2)

Распишем уравнение:
3(1 - Х) = 28Х

Раскроем скобки:
3 - 3Х = 28Х

Перенесем все переменные на одну сторону:
28Х + 3Х = 3

Сложим переменные:
31Х = 3

Разделим обе части равенства на 31:
Х = 3 / 31

Выразим в процентах:
Х(%) = (3 / 31) * 100 ≈ 9,7

Таким образом, объёмная доля азота в смеси составляет примерно 9,7%. Ответа, близкого к указанным в вариантах, нет.