Тест (может быть один или несколько правильных ответов). 1. Какие утверждения справедливы для молекулы аммиака?
а) полярна б) плоская в) может быть донором электронов г) не может быть акцептором протонов
2. Для солей аммония справедливы утверждения:
а) большинство из них хорошо растворимы в воде
б) все соли аммония в реакциях со щелочами при нагревании выделяют аммиак
в) связи в ионе аммония ковалентные полярные
г) кристаллические решётки солей аммония молекулярного типа
3. Отметьте схемы осуществимых в водном растворе реакций:
а) NH4CI + CH3COOAg → б) NH4HCO3 + NaOH → в) NH4OH + HNO3 → г) NH4H2PO4 + NH3 →
4. Укажите схемы реакций, в которых продуктом может быть соль аммония:
а) NH4CI + KOH → б) NH4OH + H3PO4 → в) NH4NO3 + KCI → г) NH3 + HCI →
5. В реакциях с какими веществами аммиак проявляет свойства основания?
а) водой б) соляной кислотой в) кислородом г) фосфорной кислотой
6. Азот в лаборатории получают:
а) из воздуха б) термическим разложением нитрита аммония
в) взаимодействием меди с HNO3 (конц.) г) взаимодействием меди с HNO3 (разб.)
7. Охарактеризуйте реакцию NH3 + HCI → NH4CI:
а) атом азота – акцептор протонов б) степень окисления атома азота изменяется от -3 до -4
в) эта реакция соединения г) атом азота – донор электронов
8. Про азот нельзя сказать, что:
а) простое вещество азот наиболее химически активен среди всех простых веществ элементов подгруппы азота
б) атомы азота содержат наименьшее число протонов среди всех элементов V группы
в) атомы азота в молекуле связаны тремя общими электронными парами
г) связь в молекуле непрочная
9. С хлоридом аммония в водном растворе реагирует:
а) азотная кислота б) нитрат серебра (I) в) гидроксид калия г) аммиак
10. Какой объём газа (л, н. у.) получится при нагревании смеси, состоящей из 10,7 г NH4CI и избыток Ca(OH)2?
а) 3,57 б) 4,48 в) 3,75 г) 4,15
Утверждение б) Плоская - неверно. Молекула аммиака имеет пирамидальную форму из-за отталкивания электронных облаков водородных атомов.
Утверждение в) Может быть донором электронов - верно. Молекула аммиака может отдавать пары электронов и образовывать координационные связи с другими химическими веществами.
Утверждение г) Не может быть акцептором протонов - неверно. Молекула аммиака может принимать протоны от других химических веществ и образовывать ионы аммония (NH4+).
2. Утверждение а) Большинство из них хорошо растворимы в воде - верно. Соли аммония (NH4+) образуют ионы, которые легко растворяются в воде.
Утверждение б) Все соли аммония в реакциях со щелочами при нагревании выделяют аммиак - неверно. Некоторые соли аммония могут выделять аммиак при нагревании со щелочами, но не все.
Утверждение в) Связи в ионе аммония ковалентные полярные - верно. В ионе аммония (NH4+) связь между азотом и водородом является ковалентной и полярной.
Утверждение г) Кристаллические решётки солей аммония молекулярного типа - неверно. Кристаллические решетки солей аммония обычно имеют ионное строение.
3. Отмечаем схемы осуществимых в водном растворе реакций:
а) NH4CI + CH3COOAg - реакция возможна, образуется NH4CI и осадок AgCl.
б) NH4HCO3 + NaOH - реакция возможна, образуется NH4OH и осадок NaHCO3.
в) NH4OH + HNO3 - реакция возможна, образуется NH4NO3 и вода (H2O).
г) NH4H2PO4 + NH3 - реакция возможна, образуется (NH4)2HPO4.
4. Отмечаем схемы реакций, в которых продуктом может быть соль аммония:
а) NH4CI + KOH - реакция возможна, образуется NH4OH и осадок KCI.
б) NH4OH + H3PO4 - реакция возможна, образуется (NH4)2HPO4 и вода (H2O).
в) NH4NO3 + KCI - реакция возможна, образуется (NH4)(NO3) и осадок KCI.
г) NH3 + HCI - реакция возможна, образуется NH4CI.
5. В реакциях с какими веществами аммиак проявляет свойства основания?
а) Водой - верно. Аммиак реагирует с водой, образуя ион аммония (NH4+) и гидроксид иона (OH-), проявляя свойства основания.
б) Соляной кислотой - верно. Аммиак реагирует с соляной кислотой (HCl), образуя ион аммония (NH4+) и хлорид иона (Cl-), проявляя свойства основания.
в) Кислородом - неверно. Аммиак не реагирует с кислородом.
г) Фосфорной кислотой - неверно. Аммиак не реагирует с фосфорной кислотой.
6. Азот в лаборатории получают:
а) Из воздуха - верно. Азот (N2) является основной составной частью атмосферного воздуха.
б) Термическим разложением нитрита аммония - неверно. Разложение нитрита аммония может привести к образованию азота, но не является прямым способом получения азота в лаборатории.
в) Взаимодействием меди с HNO3 (конц.) - неверно. В этой реакции азот не получается.
г) Взаимодействием меди с HNO3 (разб.) - неверно. В этой реакции азот не получается.
7. Охарактеризуем реакцию NH3 + HCI → NH4CI:
а) Атом азота - акцептор протонов - верно. Атом азота в молекуле аммиака принимает протон от молекулы соляной кислоты (HCI).
б) Степень окисления атома азота изменяется от -3 до -4 - неверно. В данной реакции степень окисления атома азота не изменяется.
в) Эта реакция соединения - верно. В результате данной реакции образуется соединение - хлорид аммония (NH4CI).
г) Атом азота - донор электронов - неверно. Атом азота в данном случае принимает протон и является акцептором протонов.
8. Про азот нельзя сказать, что:
а) Простое вещество азот наиболее химически активен среди всех простых веществ элементов подгруппы азота - верно. Азот является реакционно активным, но есть другие элементы, такие как фосфор и арсен, которые более химически активны.
б) Атомы азота содержат наименьшее число протонов среди всех элементов V группы - верно. Атом азота содержит 7 протонов, тогда как другие элементы группы V содержат большее число протонов.
в) Атомы азота в молекуле связаны тремя общими электронными парами - верно. В молекуле азота (N2) два атома азота связаны тройной ковалентной связью, общими электронными парами.
г) Связь в молекуле непрочная - неверно. Связь между атомами азота в молекуле азота является очень прочной.
9. С хлоридом аммония в водном растворе реагирует:
а) Азотная кислота - неверно. Хлорид аммония не реагирует с азотной кислотой.
б) Нитрат серебра (I) - неверно. Хлорид аммония не реагирует с нитратом серебра (I).
в) Гидроксид калия - неверно. Хлорид аммония не реагирует с гидроксидом калия.
г) Аммиак - верно. Хлорид аммония (NH4CI) реагирует с аммиаком (NH3), образуя ион аммония (NH4+) и хлорид иона (CI-).
10. Какой объём газа (л, н. у.) получится при нагревании смеси, состоящей из 10,7 г NH4CI и избыток Ca(OH)2?
Для решения этой задачи нужно использовать реакцию между хлоридом аммония (NH4CI) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2), при которой образуется аммиак (NH3), вода (H2O) и хлорид кальция (CaCI2).
NH4CI + Ca(OH)2 → NH3 + H2O + CaCI2
Далее, используем закон пропорций (мольный объем газа в нормальных условиях - 22,4 л/моль) для рассчета объема газа:
1 моль NH4CI соответствует 2 молям NH3
10,7 г NH4CI -- x моль NH4CI
Молярная масса NH4CI = 53,5 г/моль
x = (10,7 г NH4CI * 1 моль NH4CI) / (53,5 г NH4CI) = 0,2 моль NH4CI
Так как коэффициент пропорциональности между NH4CI и NH3 равен 2, мы получаем:
Объем NH3 = 2 * (0,2 моль NH4CI) * (22,4 л/моль) = 8,96 л
Ответ: При нагревании смеси, состоящей из 10,7 г NH4CI и избытка Ca(OH)2 образуется 8,96 л аммиака (NH3).