Тест на тему: «Скорость химической реакции. Энергия активации. »
Вариант 1.
Инструкция: выберите один вариант ответа.
1) Для увеличения скорости выделения углекислого газа при действии соляной кислоты на мрамор нужно:
а) разбавить кислоту в) добавить ингибитор
б) измельчить мрамор г) проводить реакцию в атмосфере интертного газа
2) С наибольшей скоростью с кислородом реагирует
а) водород в) уголь
б) фосфор г) этанол
3) Оцените справедливость суждений о скорости химических реакций.
А. При нагревании скорость одних реакций увеличивается, а скорость других – уменьшается.
Б. Причиной увеличения скорости реакции при нагревании является увеличение частоты столкновений частиц.
а) верно только А в) верны оба суждения
б) верно только Б г) Оба суждения неверны
4) Скорость реакции CuO с HCl повысится при
а) разбавлении HCl водой
б) охлаждении
в) изменчивости оксида меди (2)
г) понижении концентрации продуктов реакции
5) Скорость реакции NH3 с O2 повысится при
а) нагревании б) уменьшении концентрации продукта реакции
в) замене кислорода воздухом г) уменьшении концентрации NH3
6)С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействуют
а) азот и водород в) раствор гидроксида натрия и соляная кислота
б) магний и вода г) сера и железо
7) Давление влияет на скорость реакции между
а) гидроксидом цинка и азотной кислотой б) цинком и серной кислотой
в) аммиаком и кислородом г) серой и алюминием
8) скорость реакции S + O2 = SO2 + Q повысится при
а) измельчении серы в) замене кислорода воздухом
б) охлаждении г) уменьшении концентрации SO2
9) Реакция, скорость которой зависит от площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ, - это
а) нейтрализация серной кислоты раствором гидроксида натрия
б) горение водорода в кислороде
в) взаимодействие растворов хлорида меди (2) и гидроксида калия
г) горение алюминия в кислороде
10) скорость реакции 2SO2+O2=2SO3+Q понизится при
а) введении катализатора
б) повышении концентрации кислорода
в) охлаждении
г) повышении концентрации продуктов реакции
11) Реакцию, уравнение которой FeO + 2H+ =Fe2++H2O + Q, можно ускорить ,если
а) повысить давление в) повысить температуру
б) понизить давление г) понизить температуру
12)
ОВР
С.о. элемента окислителя
А) Н2 + Cl2 →
1) +1
Б) Na + H2O →
2) 0
В) CuO + CO →
3) +2
Г) NH3 + O2 →
4) -2
5) -3
Тест на тему: «Скорость химической реакции. Энергия активации. »
Вариант 1.
Инструкция: выберите один вариант ответа.
1) Для увеличения скорости выделения углекислого газа при действии соляной кислоты на мрамор нужно:
а) разбавить кислоту в) добавить ингибитор
б) измельчить мрамор г) проводить реакцию в атмосфере интертного газа
2) С наибольшей скоростью с кислородом реагирует
а) водород в) уголь
б) фосфор г) этанол
3) Оцените справедливость суждений о скорости химических реакций.
А. При нагревании скорость одних реакций увеличивается, а скорость других – уменьшается.
Б. Причиной увеличения скорости реакции при нагревании является увеличение частоты столкновений частиц.
а) верно только А в) верны оба суждения
б) верно только Б г) Оба суждения неверны
4) Скорость реакции CuO с HCl повысится при
а) разбавлении HCl водой
б) охлаждении
в) изменчивости оксида меди (2)
г) понижении концентрации продуктов реакции
5) Скорость реакции NH3 с O2 повысится при
а) нагревании б) уменьшении концентрации продукта реакции
в) замене кислорода воздухом г) уменьшении концентрации NH3
6)С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействуют
а) азот и водород в) раствор гидроксида натрия и соляная кислота
б) магний и вода г) сера и железо
7) Давление влияет на скорость реакции между
а) гидроксидом цинка и азотной кислотой б) цинком и серной кислотой
в) аммиаком и кислородом г) серой и алюминием
8) скорость реакции S + O2 = SO2 + Q повысится при
а) измельчении серы в) замене кислорода воздухом
б) охлаждении г) уменьшении концентрации SO2
9) Реакция, скорость которой зависит от площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ, - это
а) нейтрализация серной кислоты раствором гидроксида натрия
б) горение водорода в кислороде
в) взаимодействие растворов хлорида меди (2) и гидроксида калия
г) горение алюминия в кислороде
10) скорость реакции 2SO2+O2=2SO3+Q понизится при
а) введении катализатора
б) повышении концентрации кислорода
в) охлаждении
г) повышении концентрации продуктов реакции
11) Реакцию, уравнение которой FeO + 2H+ =Fe2++H2O + Q, можно ускорить ,если
а) повысить давление в) повысить температуру
б) понизить давление г) понизить температуру
12)
ОВР
С.о. элемента окислителя
А) Н2 + Cl2 →
1) +1
Б) Na + H2O →
2) 0
В) CuO + CO →
3) +2
Г) NH3 + O2 →
4) -2
5) -3
Для увеличения скорости выделения углекислого газа при действии соляной кислоты на мрамор нужно:
а) разбавить кислоту в) добавить ингибитор
б) измельчить мрамор г) проводить
1 задача. Углеводороды — органические соединения, состоящие только из углерода и водорода.
Диены – непредельные углеводороды, содержащие в молекуле две двойные связи.
По старой классификации диеновые углеводороды называли диолефинами. По систематической номенклатуре ИЮПАК углеводороды с двумя двойными связями называют алкадиенами.
Название диеновых углеводородов производят от предельных углеводородов, в которых последняя буква заменяется окончанием – диен.
Примерами таких углеводородов являются пропадиен (C3H4), бутадиен (C4H6), пентадиен (C5H8), гексадиен (C6H10), гептадиен (C7H12), октадиен (C8H14), нонадиен (C9H16), декадиен (C10H18). изопрен (C5H8) и бутадиен (или дивинил; C4H6).
Состав этих углеводородов выражается общей формулой: CnH2n-2.
Диены легко полимеризуются. Так, в частности, процесс полимеризации бутадиена приводит к получению синтетического каучука. Это можно выразить в виде схемы:
nCH2=CH—CH=СH2 → [— CH2—CH=CH—CH2—]n бутадиен синтетический каучук (полибутадиен)
2 задача. Из нормальной соли CuSO4 можно получить единственную основную соль (CuOH)2SO4 (медь(II) гидроксид сульфат). Следовательно, вначале протекает следующая реакция:
2CuSO4 + 2NH4OH = (CuOH)2SO4¯ + (NH4)2SO4.
В сокращенной ионной форме уравнение имеет вид
2Cu2+ + SO + 2NH4OH = (CuOH)2SO4¯ + 2NH .
При дальнейшем добавлении аммиака осадок растворяется, так как образуется растворимое комплексное соединение. Уравнение реакции в молекулярной форме:
Cu(OH)2SO4¯ + 10NH4OH = 2[Cu(NH3)4](OH)2 + (NH4)2SO4 + 10H2O.
Ионно-молекулярное уравнение реакции:
Cu(OH)2SO4¯ + 10NH4OH = 2[Cu(NH3)4]2+ + 2OH– + 2NH + SO + 10H2O.
2) Г
3) А
4) В
5) А
6) Б
7) В
8) Б
9) А
10) А
11)
а) K2CO3 + H2O -> KHCO3 + KOH (щелочная среда из-за аниона гидроксогруппы)
б) AlCl3 + H2O -> Al(OH)Cl2 + HCl (кислая среда из-за катиона водорода)
в) Na2SO4 + H2O -> реакция не идёт (среда нейтральная)
12) CH3-COOC2H5 + H2O -> CH3-COOH + C2H5OH
увеличить концентрацию этилацетата
уменьшить концентрацию уксусной кислоты\этилового спирта
12) В жесткой воде протекают реакции обмена, в результате которых образуются кальциевые и магниевые соли тех же кислот, которые, в отличие от натриевых, не растворяются в воде и не обладают поверхностно-активными свойствами.
2C17H35COONa + Ca(HCO3)2 -> Ca(C17H35COO)2 + 2NaHCO3
Вроде так.