Тест Оксиды (10-11): 2. В какой группе приведены формулы только основных оксидов:
а) Li2O, CaO,MnO2 б) CO, CrO3 ,Na2O в) ZnO, CuO, Cr2O3 г) ZnO, Cr2O3Al2O3
3. Какая реакция соответствует получения оксида. Закончите уравнение реакции и расставьте коэффициенты.
а) Al + Na2O → б) Mn + MgO → в) Fe2O3 + Cu→ г) Al + Cr2O3→
4. Кислоты образуются при взаимодействии:
а) основного оксида и воды б) кислотного оксида и воды+ в) кислотного и основного оксида
Напишите уравнение химической реакции
5. Какое количество вещества оксида кальция имеет массу 560 г?

Особенностью ОВР в растворах (в частности, в водных) является возможность участия в этих реакциях растворителя (воды), а также продуктов автопротолиза растворителя (в случае воды – ионов оксония и гидроксид-ионов). В случае водных растворов это приводит к возможности протекания между одними и теми же исходными веществами разных реакций в разных средах: кислотной, нейтральной или щелочной. Так, между KMnO4 и KNO2 в растворе в зависимости от реакции среды могут протекать следующие химические реакции

N(CO2) = m/M =  1.32 г/44 г/моль = 0,03 моль
n(H2O) = m/M =  0,54г./18г/моль= 0,03 моль
n(H) = 2*n(H2O) = 0,03 моль *2 = 0,06 моль
n(C) = n(CO2) = 0,03 моль
m(C) = n*A = 0,03 моль * 12 = 0,36 г.
n(H) = n*A = 0,06 моль * 1 = 0,06 г.
m(O) = 0,9 г. - 0,36 г. - 0,06 г. = 0,48 г.
Находим массу углерода в одном моле:
0,36 г. -- 0,9 г.
х г. --  180 г/моль 
m(C) = 0,36*180/0.9 = 72 г.
n(C) = m/A = 72:12 = 6
Масса водорода в 1 моле 
0,06 г. -- 0.9 г.
х г. --- 180 г.
х = 180*0,06/0,9 = 12
n(H) = m/A = 12г:1г/моль  = 12 
Масса кислорода в 1 моле 
0,48 г. -- 0.9 г.
х -- 180 г.
х = 180*0,48:0,9 = 96
n(O) = m/A = 96 г/16 г/моль = 6
Формула С₆H₁₂O₆ -- глюкоза (или её оптический изомер)