Тест по химии. 1. С концентрированной серной кислотой НЕ реагирует
а – Na б – Fe в – Mg г – Cu
2. Для защиты от коррозии корпусов кораблей в качестве протектора используют
а – Al б – Zn в – Sn г – Cr
3. В кислой среде скорость коррозии
а – уменьшается б – не изменяется в – равна нулю г – увеличивается
4. При взаимодействии с серой железо окисляется до степени окисления
а - +2 б - +3 в - +6 г - +8
5. При взаимодействии раствора хлорида железа (III) с раствором щелочи образуется
а – белый осадок б – зеленоватый осадок в – бурый осадок г – черный осадок
M(Co2)=44 n=м/М=0,15
x 0,15
Caco3=Cao+co2
m(CaO)=8,4кг 1 1
n(caco3)=0,15 M(Caco3)=100 m(caco3)=
=100*0,15=15кг
V(CO2)=3,57м3
ро(СО2)=1,84кг/м3
Найти :
m(Caco3)-?
n(C6H6)=m/M=7.8/78=0.1 моль
n(Br2)=m/M=20/160=0.125 моль
n(HBr)=n(C6H6)=0.1 моль
m(HBr)=n*M=0.1*81=8.1 г
HBr+NaOH=NaBr+H2O
m(р-ра NaOH)=V*p=50*1.13=56.5 г
m(в-ва NaOH)=m(p-pa NaOH)*w=56.5*0.12=6.78 г
n(NaOH)=m/M=6.78/40=0.1695 моль
n(NaBr)=n(HBr)=n(H2O) = 0.1 Моль
В растворе останется избыток щелочи NaOH, соль NaBr:
m(NaOH)изб=n*M=(0,1695-0,1)*40=2,78 г
m(NaBr)=n*M=0.1*103=10.3 г
m(р-ра)=m(HBr)+m(p-pa NaOH)=8,1+56,5=64,6 г
Итого: w(NaOH)изб=m(в-ва)/m(р-ра)*100%=(2,78/64,6)*100%=4,3%
w(NaBr)=(10.3/64.6)*100%=15.94%≈16%