тест по химии!
1. В перечне ионов анионами являются:
1) нитрат-ион;
2) ион водорода;
3) ион аммония;
4)фосфат- ион;
5) гидроксид- ион;
6) ион магния
2.Распад электролита на ионы в водном растворе:
1) диссоциация
2) обмен
3) гидратация
4) разложение
3. В перечне веществ к слабым электролитам относятся:
1) сульфат калия;
2) угольная кислота;
3) сернистая кислота;
4) гидроксид калия;
5) соляная кислота
6)азотистая кислота
Если ответов несколько запишите в порядке возрастания без пробелов и запятых.
4. Одинаковое число молей катионов и анионов образуется при полной диссоциации в водном растворе 1 моль:
1) Al2(SO4)3
2) Ca(NO3)2
3) CaBr
4) H3PO4
5. Наибольшее количество положительных ионов образуется при диссоциации
1) K3PO4
2) Al2(SO4)3
3) Na2SO4
4) Fe(NO3)3
6. Сульфид-ионы образуются при электролитической диссоциации
1) серной кислоты
2) сероводорода
3) сернистой кислоты
4) серы
7. К сильным электролитам не относится
1) NaOH
2) HCl
3) H2CO3
4) HNO3
8.Электролитом не является
1) NaOH
2) CaO
3) HCl
4) ZnSO4
9.Одинаковое количество катионов и анионов образуется при полной диссоциации
1) K3PO4
2) Na2SO4
3) FeCl3
4) Al3(PO4)2
5) NaCl
Шаг 1: Найдем массу серной кислоты в 10% растворе.
Массовая доля вещества (в %) показывает, сколько грамм вещества содержится в 100 г раствора. Таким образом, для рассчета массы серной кислоты, мы должны найти 10% от массы раствора.
Масса серной кислоты = 10 % × масса раствора серной кислоты.
Шаг 2: Найдем количество вещества серной кислоты.
Для этого мы должны использовать мольную массу серной кислоты, которая равна 98 г/моль. Мольная масса вещества показывает, сколько грамм содержится в одном моле вещества.
Количество вещества серной кислоты = масса серной кислоты / мольная масса серной кислоты.
Шаг 3: Определим соотношение между серной кислотой и гидроксидом калия с учетом массы растворов.
Для этого нам необходимо определить, какие соединения между собой реагируют с образованием кислой соли. Уравнение реакции может выглядеть следующим образом:
H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O
Это означает, что каждая молекула серной кислоты (H2SO4) реагирует с двумя молекулами гидроксида калия (KOH). Таким образом, соотношение между серной кислотой и гидроксидом калия составляет 1:2.
Шаг 4: Определим количество вещества гидроксида калия.
Для этого мы также должны использовать мольную массу гидроксида калия, которая равна 56 г/моль.
Количество вещества гидроксида калия = масса гидроксида калия / мольная масса гидроксида калия.
Шаг 5: Определим количество грамм гидроксида калия, которое может реагировать с серной кислотой.
Используя соотношение 1:2, мы можем рассчитать количество серной кислоты, которое может реагировать с заданной массой гидроксида калия.
Количество грамм гидроксида калия, которое может реагировать = количество вещества гидроксида калия × соотношение между серной кислотой и гидроксидом калия × мольная масса гидроксида калия.
Шаг 6: Вычислим количество граммов серной кислоты, которые могут реагировать с заданной массой гидроксида калия.
Используя соотношение 1:1, мы можем рассчитать количество серной кислоты, которое требуется для реакции с заданной массой гидроксида калия.
Количество граммов серной кислоты = количество граммов гидроксида калия, которое может реагировать × мольная масса серной кислоты.
Шаг 7: Рассчитываем итоговый результат.
Вычитаем полученное значение из общей массы 10% раствора серной кислоты.
Это подробное решение позволит ученику понять процесс решения и подход к задаче.
2. Реакция титрования - это реакция, в которой определенное количество вещества (раствор-титрант) добавляется к другому веществу (анализируемому соединению) для определения его концентрации или массы.
3. Константа равновесия (K) - это числовое значение, которое показывает, насколько полная или неполная реакция дает продукты или реагенты.
4. В этой задаче, у нас есть две реакции:
- Реакция 6: `N_2 O_{4(г)} harr 2NO_{2(г)}, Delta H > 0`
- Реакция 7: `2SO_{2(г)} + O_{2(г)} harr 2SO_{3(г)}, Delta H < 0`
5. Теперь можем перейти к пошаговому решению каждого вопроса:
- Вопрос 1: При титровании хлорида железа раствором ЭДТА, происходит реакция образования комплекса между железом и ЭДТА. Поскольку образуется комплекс, увеличение объема использованного раствора ЭДТА приведет к увеличению количества комплекса и уменьшению константы равновесия реакции образования комплекса. Таким образом, ответ - не увеличится парциальное давление `NO_2`.
- Вопрос 2: При увеличении парциального давления `NO_2` с помощью раствора ЭДТА, процесс реакции можно переместить влево, согласно равенству Ле Шателье. Поэтому увеличение парциального давления `NO_2` приведет к увеличению константы равновесия. Таким образом, ответ - увеличится парциальное давление `NO_2`.
- Вопрос 3: Уменьшение температуры в реакции 7 (`2SO_{2(г)} + O_{2(г)} harr 2SO_{3(г)}, Delta H < 0`) приведет к уменьшению константы равновесия. Снижение температуры приведет к смещению равновесия влево, снижению концентраций SO3 и повышению концентраций SO2 и O2. Следовательно, ответ - уменьшится давление.
- Вопрос 4: Увеличение температуры в реакции 6 (`N_2 O_{4(г)} harr 2NO_{2(г)}, Delta H > 0`) приведет к уменьшению константы равновесия. Повышение температуры приведет к смещению равновесия вправо, увеличению концентраций NO2 и уменьшению концентраций N2O4. Таким образом, ответ - уменьшится константа равновесия.
- Вопрос 7: При уменьшении температуры в реакции 7 (`2SO_{2(г)} + O_{2(г)} harr 2SO_{3(г)}, Delta H < 0`) равновесие сместится в сторону образования реагентов (SO2 и O2), чтобы компенсировать снижение температуры. Это приведет к увеличению давления. Следовательно, ответ - увеличится давление.
- Вопрос 8: Количество `sigma` - связей в молекуле `Cl2O7` можно определить, посчитав количество связей между атомами хлора и кислорода. В `Cl2O7` имеется 14 атомов кислорода, поэтому в молекуле `Cl2O7` будет 14 `sigma` - связей.
- Вопрос 9: По аналогии с решением вопроса 1, при титровании хлорида бария раствором сульфата натрия, образуется осадок серной кислоты и бария. Увеличение объема использованного раствора сульфата натрия приведет к увеличению количества осадка и уменьшению константы равновесия осадконого процесса. Таким образом, объем использованного раствора сульфата натрия будет равен объему осадка хлорида бария после титрования.