тест по химии:
1. Водород является восстановителем в реакции с:
1)оксидом натрия
2) оксидом железа (III)
3) оксидом калия
4) оксидом меди (II)
5) кальцием
3. Галогены, являющиеся газами при обычных условиях – это:
1)бром 2) хлор 3) йод 4) фтор 5) астат
4.Сера может образоваться в результате реакции сероводорода с:
1)избытком кислорода 2) недостатком кислорода 3) сернистым газом 4) раствором нитрата свинца (II) 5) оксидом углерода (II)
5. Разбавленная серная кислота реагирует с:
1)железом 2) медью 3) углеродом 4) серой 5) цинком
6.Аммиак можно получить реакцией:
1)оксида азота (II) с водой 2) азота с водородом 3) нитрата аммония с серной кислотой 4) хлорида аммония со щелочью 5) нитрата аммония с перманганатом натрия
1)Уравнение реакции в общем виде: 4Ме + 3О2 = 2Ме2О3 Отношение количества вещества (Ме) к количеству вещества (Ме2О3) по уравнению реакции =4:2 или 2:1,следовательно (ню) Ме в 2 раза больше, чем Ме2О3. 2)Обозначим М (молярную массу Ме) через Х, тогда М (молярная масса оксида Ме2О3) будет равна 2Х +48 3)количество вещества Ме= м (масса 3г) / м (молярн. масса Х) = 3 / Х г/моль (а) количество вещества оксида = м (5,67г ) / М (2Х +48) =5,67 / 2х+48 г/моль (б) 4)Тогда, т. к. количество вещества Ме в 2 раза больше, следовательно, если значение (а) разделим на (б) = 2 3 / Х : (деление) 5,67 / 2Х +48 =2 3(2Х +48) :( 2Х ) х 5,67=2 6Х +144=11,34Х Х=27(г/моль) т. к. (Х) -молярная масса неизвестного металла, следовательно, это металл Аl(алюминий, степень окисления в оксиде у алюминия (+3),М =27 г моль.
Объяснение: