ТЕСТ! ПО ХИМИИ 11 КЛАСС!
Работа тест для 11 класс
по теме «Классификация и свойства основных классов неорганических соединений»
В-2
1. В схеме превращений
FеС12 + NаОН → Х1 + O2, H2O →Х2
веществом «Х2» является
1) FеО 2) Fе(ОН)3 3) Fе(ОН)2 4) FеС13
2. Только при температуре с водой реагирует:
1) калий
2) натрий
3) железо
4) медь
3.Кислород не реагирует ни с одним из двух веществ:
1) фосфор и железо
2) неон и платина
3) сероводород и углерод
4) сера и водород
4. Нитрат алюминия в растворе взаимодействует с:
1) NaCI
2) Fe (NO3)2
3) MgCI2
4) Ca(OH)2
5. Серебро из раствора AgNO3 вытесняет все металлы, указанные в ряду:
1) AI Zn Cr
2) K Fe Zn
3) Zn Fe Pt
4) Na Cr Zn
6. Основные свойства ослабевают в ряду гидроксидов:
1) Li K Cs
2) AI Mg Na
3) Ca Mg Be
4) B Be AI
7. Вещество, которое может реагировать с H3PO4, NaOH, Zn
1) AI(OH)3
2) Ba(NO3)2
3) CuCI2
4) NaHCO3
8. Для осуществления превращений SO3 - H2SO4 - K2SO4 необходимо использовать:
1) Н2O KHSO4
2) Н2O Na2SO4
3) Н2O KOH
4) Н2 KOH
9. Хлорид алюминия в растворе взаимодействует с
1 ) К2S04 2) MgS04 3) НNO3 4) Са(ОН)2
10. Химической реакции между гидроксидом меди (II) и раствором серной кислоты соответствует сокращенное ион ное уравнение
1) 20Н- + H+ = H2O
2) 20Н- + Н2S04 = 2Н20 + S042-
3) Си(ОН)2 + S042-= СиS04 +2ОН-
4) Си(ОН)2 + 2Н+ = Си2+ + 2Н20
11. Оксид серы (IV) является
1) основным
2) кислотным
3) амфотерным
4) несолеобразующим
12. К амфотерным оксидам относится
1) Сг03 2) S03 3) СО2 4) Сг2О3
13. Оксид с наиболее ярко выраженными основными свой ствами образует
1) Ве 2) Мg 3) Bа 4) Zn
14. С водой не реагирует
1) магний 2) бериллий 3) барий 4) стронций
15. Хлорид железа (II) образуется в результате реакции
1) Fе + С12 →
2) Fе + НС1 →
3) Fе2O3 + НС1 -→
4) FеO + С12 →
16. Непосредственно друг с другом не взаимодействуют
1) кислород и хлор
2) водород и хлор
3) водород и кислород
4) хлор и метан
17. Медь не взаимодействует с
1) разбавленной НNO3
2) концентрированной НNO3
3) разбавленной НС1
4) концентрированной Н2SО4
18. Реакции разбавленной азотной кислоты с медью соответствует схема
1) Си + НNO3 → Си(NO3)2 + N0 + Н2О
2) Си + НNO3 → Си(NO3)2 + Н2
3) Си + НNO3 → СиО + NO2 + Н2О
4) Си + НNO3 → CuO + NH4NO3 + Н2О
19. В схеме превращений
Na2CO3 →+x→CaCO3→+у→ Ca (HCO3)2
Буквами «Х» и «У» обозначены вещества
1) Х - CaO; У - HCI
2) Х – Ca (OH)2 ; У - NaCI
3) Х — Н2СO3; У – CO2 и H2O
4) Х - НNO3 ; У - CO2 и H2O
Na2CO3 + 2AgNO3 → Ag2CO3 + 2NaNO3
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O
Na2CO3 + H2O ⇄ NaHCO3 + NaOH
2AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2Ag
Cu + 2HCl → CuCl2 + H2 Реакция протекает при температуре 600-700°C.
AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
2AgNO3 + 2KOH → Ag2O + 2KNO3 + H2O Гидроксид калия - разбавленный раствор
AgNO3 + KOH → AgOH + KNO3 Реакция протекает в этаноле при температуре около -50°C.2AgNO3 + Fe → Fe(NO3)2 + 2Ag
BaO + 2HCl → BaCl2 + H2O
2KOH + 2HCl → 2KCl + H2O
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
BaO + H2O → Ba(OH)2
BaO + CO2 → BaCO3
CO2 + H2O ⇄ H2CO3
3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2 Реакция протекает при температуре не более 570°C
KOH + CO2 → KHCO3 Реакция идет в этаноле
2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O Гидроксид калия - концентрированный раствор
Fe + CO2 ⇄ FeO + CO
Відповідь:
начальная скорость хим. реакции = произведению концентраций исходных веществ (только газообразных), взятых в степенях, соответствующих их коэффициенту, т.е. скорость = концентрация CH4 умнож. на концентрацию O2 в квадрате (т.к. коэффициент перед кислородом 2)
При увеличении давления в 6 раз увеличивается концентрация реагирующих веществ. Вынося из скобок коэффициенты 6, также возводим их в степень, соответствующую коэффициенту перед веществом.
Далее относим получившуюся скорость реакции к начальной. То, что в скобках, сокращается, и получаем 216. Т.е. скорость реакции возрастет в 216 раз
Пояснення: