Тест по ХИМИИ 9 класс с вариантами ответов.
1) Наиболее характерные СВОЙСТВА КРАХМАЛА вступать в реакцию:
а)гидролиз б)ГИДРИРОВАНИЯ в)дегидрирования г)полимеризации
2)полисахариды:
а)ГЛЮКОЗА б)САХАРОЗА в)ЦЕЛЛЮЛОЗА г)ФРУКТОЗА.
3)САМОе большое содержание крахмала: а)В КАРТОшке б)В винограде в)топинамбуре г)В квасоле
4)НАИБОЛЬШЕе содержание ЦЕЛЮЛОЗЫ:
а)ВОЛОКНАХ ЛЬна; б)семенах хлопчатника в)в ДРевисине;г)другое вещество
5)КРАХМАЛ и целлюлоза ОБРАЗУЮТСЯ в природе:
а)полимеризации моносахаридов; б)вследствие гидролиза; в)В процессе фотосинтеза в зеленых листьях растений;
6)КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА КРАХМАЛ: а)НАГРЕВА С серной кислотой;б)Действие спиртового раствора йода; в)Действие меди 2 гидроксида;г)ДРУГАЯ ОТВЕТ
7)Наиболее характерные СВОЙСТВО КРАХМАЛА вступать в реакцию: а)гидролиз; б)ГИДРИРОВАНИЯ; в)дегидрирования г)полимеризации
8)ЦЕЛЛЮЛОЗА :
а)ТВЕРДое растворимое в воде вещество;б)БЕЛЫЙ ПОРОШОК; в)БЕЛое волокнистое вещество;г)ДРУГАЯ ОТВЕТ;
9)162 кг КРАХМАЛА подвергается гидролизу.Какая МАССА ГЛЮКОЗЫ образуется в результате реакции?:
а)180 б)342 в)200 г)442
Объяснение:
Допишите уравнения тех реакций, которые практически осуществимы. Две реакции ионного обмена запишите в
ионных видах; для одной любой окислительно-восстановительной реакции запишите электронный баланс, укажите окислитель и
восстановитель.
а) S + Fe = FeS
б) 3H2SO4 (раст-р) + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2↑
2Al(0) - 6e = 2Al(+3) окисление, Al - восстановитель ║1
2H+ +2e = H2(0) восстановление, 2H+ - окислитель ║3
в) 2SO2 + O2 = 2SO3
г) N2 + H2O =/= реакция не идет
д) NH4OH + HNO3 = NH4NO3 + H2O
NH4+ + OH (-) + H+ + NO3(-) = NH4+ NO3(-) + H2O
OH (-) + H+ = H2O
е) H3PO4 + Cu =/= реакция не идет
ж) K2SiO3 + 2 HCl = H2SiO3↓ + 2KCl
2K+ + SiO3(2-) + 2H+ + 2Cl(-) = H2SiO3↓ + 2K+ + 2Cl(-)
SiO3(2-) + 2H+ = H2SiO3↓
з) CO2 + H2O = H2CO3
и) C + H2O = CO + H2↑
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
расствора кислоты 98г из них 10 массовых процентов - 100% кислота то есть 9,8г H2SO4(молекулярная масса 98) и 10 г 2NaOH (мол.масса 80) прореагировали.
Однако 1 грамм 100% кислоты может прореагировать с 80/98 = 0,82г каустической соды (NaOH). А значит 9,8г кислоты может вступить в реакцию с 9,8 * 0,82 = 8,04 г NaOH То есть NaOH у нас в избытке, и молекулярный баланс надо считать по кислоте. То есть, учитывая что из уровнения реакции H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O получаемого Na2SO4 (мол.масса 142) будет 142/(80+98) = 0,8 массовых долей. Или высчитывая из кислоты: 142/98 = 1,45 массовых долей. То есть из 9,8г 100% серной (сульфатной) кислоты может образоваться 9,8*1,45 = 14,21 г Na2SO4. Рассуждения правильные, можете перепроверить арифметику.