Тест по химии
Тестирование по теме «Спирты»
1. Какая функциональная группа принадлежит спиртам:
А)-СOH Б) –NH2 В) -СOОH Г) –ОН
2. Среди приведенных формул найдите формулу метилового спирта:
А)СH3OH Б) С3H7OH В) С2H5OH Г) С5H11OH
3. Укажите общую формулу спиртов:
А) СnH2n+2 Б) СnH2n-1OH В) СnH2n+1OH Г) СnH2nO
4. Какова температура кипения этанола:
А)1000 Б) 650 В) 970 Г) 780
5. Какой спирт часто называют винным:
А)этиловый Б) бутиловый В) метиловый Г) пропиловый
6. Какие вещества образуются при горении этанола:
А) этан и вода Б) этилат натрия и водород В) углекислый газ и вода Г) этилен и вода
7. Расположите вещества в порядке увеличения молярных масс:
А) С 2H5ОН Б) С 3H6 В) СH4 Г) СH3OH
8.Найдите соответствие между формулой спирта и его названием:
А) С2H5OH 1) гептанол
Б) С6H13OH 2) метанол
В) СH3OH 3) этанол
Г) С7H15OH 4) гексанол
9. Опишите физические свойства и области применения метанола.
10. Вычислите объем этилена (н.у.), который образуется при дегидратации 92 г этанола.
Химическая формула: Ca(HCO₃)₂- гидрокарбонат кальция.
Получение:Гидрокарбонат кальция получают взаимодействием карбоната кальция с углекислым газом и водой:
CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca(H₂CO₃)₂
Объяснение:
Дано:
m(соли)=32,4г.
m(CaO)=11,2г.
m(CO₂)=17,6г.
m(H₂O)=3,6г.
Установите формулу соли-?
Назовить соль-?
Получить соль-?
1) Найдем массы каждого из элементов:
1. в оксиде
m(Ca) = 11,2*(40/56) =8г
m(O) = 11,2*(16/56) = 3,2 г
2. в углекислом газе
m(C) = 17,6*(12/44) = 4,8 г
m(O) = 17,6*(32/44) = 12,8 г
3. в воде
m(H) = 3,6*(2/18) = 0,4 г
m(O) = 3,6*(16/18) = 3,2 г
Итого:
m(Ca) = 8 г
m(C) = 4,8 г
m(H) = 0,4 г
m(O) = 19,2 г
2) Находим количества вещества каждого элемента:
n(Ca) = 8/40 = 0,2моль
n(C) = 4,8/12 = 0,4моль
n(H) = 0,4/1 = 0,4моль
nO) = 19,2/16 = 1,2моль
Приводим к целым числам
n(Ca): n(C): n(H): n(O)= 0,2моль: 0,4моль: 0,4моль: 1,2моль
n(Ca): n(C): n(H): n(O)=1моль:2моль:2моль:6
3) Брутто-формула CaH₂C₂O₆
4) Химическая формула: Ca(HCO₃)₂- гидрокарбонат кальция.
5) Получение:
Гидрокарбонат кальция получают взаимодействием карбоната кальция с углекислым газом и водой:
CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca(H₂CO₃)₂
Объяснение:
Вычисли массу хлорида аммония, которая потребуется для получения 2,24 дм³ (н. у.) аммиака. Производи вычисления с точностью до десятых. В ответе запиши число.
х t 2,24 дм3
2 NH4Cl + Ca(OH)2 > CaCl2 + 2H2O + 2 NH3↑
0,1 моль 0,1 моль
2,24 дм3 соответствуют 0,1 моль, так как 1 моль любого газа при н.у. занимают объем 22,4 дм3.
Если аммиака образовалось 0,1 моль, то (см. уравнение реакции)
в реакцию вступил хлорид аммония также количеством 0,1 моль.
Молярная масса NH4Cl равна 53,5 г/моль.
Найдем массу хлорида аммония: 53,5 г/моль × 0,1 моль = 5,35 или округленно 5,4 г.