Тест по химии : «Железо. Соединения железа» 1. С каким из веществ реагирует железо: а) О2 б) Na2O в) конц. H2SO4 г) СО2
2. При взаимодействии солей Fe2+ со щелочами образуется осадок:
а) белого цвета; б) зеленого цвета; а) бурого цвета
3. Гидроксид железа (II) проявляет свойства: а) амфотерные б) кислотные в) основные.
4. Формула соли, с водным раствором которой реагирует железо:
а) Zn (NO3)2 б) Mn (NO3) в) Pb (NO3)2 г) Ca(NO3)2.
5. Возможные степени окисления атома железа: а) +2 б) +2, +3 в) +2, +3, +6 г)+3
6. Химическое соединение FeS2 называется: а) магнетит б) гематит в) пирит.
7. Оксид железа (III) проявляет свойства а) кислотные; б) основные в) амфотерные.
8. В состав гемоглобина крови человека входит: а) железо; б) медь; в) золото.
9. При взаимодействии, с каким веществом железо образует соединения со степенью окисления +2?
а) СI2 б) Br2 в) p-р HCI г) конц. HNO3
10. Вещество, в котором степень окисления железа +2: а) Fe(NO3)3 б) Fe2O3 в) Fe(NO3)2 г) FePO4
11. Число неспаренных электронов в основном состоянии атома железа равно: а) 2 б) 4 в) 3 г) 6
12. Вещество, взаимодействующее с оксидом железа (II): а) вода б) гидроксид натрия в) соляная кислота
13. Осуществить превращение FeCl2 → Fe(OH)2 можно с а) кислоты; б) воды; в) щелочи
14. С каким веществом железо не реагирует: а) Cl2 б) O2 в) KOH д) AgNO3
15. Железо занимает по распространенности в земной коре место: а) 1 2) 2 3) 3 4) 4
16. При взаимодействии солей Fe2+ с раствором красной кровяной соли образуется осадок: а) синий б) красный в) желтый
Cl2 NaOH t0 C H2SO4
17) Осуществить превращение Fe → %1 → X2 → X3 → X4 → X5. Ко 2 – й реакции составить полное и краткое ионное уравнение.
18. Задача. Какая масса соли образуется при взаимодействии 2 г железа с 20 г соляной кислоты?
Ответ: а) О2 (кислород)
Обоснование: Железо активно реагирует с кислородом воздуха, образуя оксид железа Fe2O3 (ржавчину).
2. При взаимодействии солей Fe2+ со щелочами образуется осадок?
Ответ: а) белого цвета
Обоснование: При взаимодействии солей Fe2+ со щелочами (например, NaOH) образуется осадок гидроксида железа (II) Fe(OH)2, который имеет белый цвет.
3. Гидроксид железа (II) проявляет свойства:
Ответ: а) амфотерные (т.е. и кислотные, и щелочные)
Обоснование: Гидроксид железа (II) Fe(OH)2 может проявлять кислотные свойства, реагируя с щелочами, и щелочные свойства, взаимодействуя с кислотами.
4. Формула соли, с водным раствором которой реагирует железо:
Ответ: г) Ca(NO3)2 (нитрат кальция)
Обоснование: Железо может реагировать с некоторыми солями, образуя осадок, например, с нитратом кальция Ca(NO3)2.
5. Возможные степени окисления атома железа:
Ответ: в) +2, +3, +6
Обоснование: Атом железа может иметь различные степени окисления. Часто встречающиеся степени окисления - +2 и +3. Также, в некоторых соединениях, железо может иметь степень окисления +6, например, в оксидах.
6. Химическое соединение FeS2 называется:
Ответ: в) пирит
Обоснование: Химическое соединение FeS2 называется пиритом.
7. Оксид железа (III) проявляет свойства:
Ответ: а) кислотные
Обоснование: Оксид железа (III) Fe2O3 (также известный как ржавчина) обладает кислотными свойствами.
8. В состав гемоглобина крови человека входит:
Ответ: а) железо
Обоснование: Гемоглобин - это белковое соединение, которое содержит железо. Железо входит в состав гемоглобина и играет важную роль в транспорте кислорода в организме.
9. При взаимодействии, с каким веществом железо образует соединения со степенью окисления +2?
Ответ: г) конц. HNO3 (концентрированная азотная кислота)
Обоснование: Железо может образовывать соединения со степенью окисления +2 при взаимодействии с концентрированной азотной кислотой.
10. Вещество, в котором степень окисления железа +2:
Ответ: в) Fe(NO3)2 (нитрат железа (II))
Обоснование: Вещество Fe(NO3)2 содержит железо с степенью окисления +2.
11. Число неспаренных электронов в основном состоянии атома железа равно:
Ответ: г) 6
Обоснование: В основном состоянии атом железа имеет 26 электронов. Спаренных электронов - 2 в 1s-орбитали, 2 в 2s-орбитали, 2 в 2p-орбитали. Неспаренные электроны находятся в 3d-орбиталях и их число равно 6.
12. Вещество, взаимодействующее с оксидом железа (II):
Ответ: в) соляная кислота
Обоснование: Оксид железа (II), FeO, может реагировать с соляной кислотой HCl.
13. Осуществить превращение FeCl2 → Fe(OH)2 можно с:
Ответ: б) воды
Обоснование: Для превращения FeCl2 в Fe(OH)2 можно добавить воду.
14. С каким веществом железо не реагирует?
Ответ: д) AgNO3 (нитрат серебра)
Обоснование: Железо не реагирует с нитратом серебра AgNO3.
15. Железо занимает по распространенности в земной коре место:
Ответ: 4) 4
Обоснование: Железо - один из наиболее распространенных элементов в земной коре, и оно занимает четвертое место по своей распространенности.
16. При взаимодействии солей Fe2+ с раствором красной кровяной соли образуется осадок:
Ответ: б) красный
Обоснование: При взаимодействии солей Fe2+ с раствором красной кровяной соли образуется красный осадок.
17. Осуществить превращение Fe → %1 → X2 → X3 → X4 → X5.
Ко 2-й реакции составить полное и краткое ионное уравнение.
Обоснование: Для составления полного и краткого ионного уравнения необходимы данные о реакциях %1, X2, X3, X4, X5, которые не указаны в вопросе.
18. Задача. Какая масса соли образуется при взаимодействии 2 г железа с 20 г соляной кислоты?
Обоснование: Для решения этой задачи нужно знать реакцию между железом и соляной кислотой, а также расчетный коэффициент для железа и соли, которая образуется при этой реакции. Также важно учесть возможные побочные реакции, потери продуктов реакции и прочие факторы, которые могут влиять на точный расчет массы образующейся соли. Без этой информации невозможно дать точный ответ на задачу.