Тест по теме «Алюминий Тест.
1. Самым распространенным в земной коре металлом является
а) Са
в) Na
б) Аl
г) Fe
2. Самым активным металлом среди перечисленных является
а)Na
в) Аl
б) К
г) Мg
3. Амфoтерные соединения образует
а) Са
в) Аl
б)Na
г) Li
4. Сплав на основе алюминия называется
а) бронза
в) мельхиор
б) латунь
г) дюралюминий
5. В самородном состоянии встречается в природе
а) Аl
в)Na
б) Сu
г) Мg
6. Не подвержен коррозии
а) Аl
в)Na
б)Fe
г)Li
7. Алюминий входит в состав следующего природного соединения
а) сильвинит
в) гипс
б) кальцит
г) корунд
8. При растворении алюминия в воде получается раствор
а) алюминия
в) гидроксида алюминия
б) оксида алюминия
г) гидрида алюминия
9. В ряду Na– Мg– Аl– Si
а) увеличивается число энергетических уровней в атомах
б) усиливаются металлические свойства элементов
в) уменьшается высшая степень окисления элементов
г) ослабевают металлические свойства элементов
10. Какую химическую реакцию положил в основу рассказа «Бенгальские огни» его автор Н. Носов?
а) взаимодействие алюминия с хлором
б) взаимодействие алюминия с водой
в) взаимодействие алюминия с кислородом
г) взаимодействие алюминия с серой
с домашкой!
C3H4 + 2Br2 = C3H4Br4 (1)
C3H4 + 4O2 = 3CO2 + 2H2O (2)
C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O (3)
Рассчитаем количество вещества тетрабромпропана:
n = m/M = 36г / 360 г/моль = 0,1 моль
По уравнению реакции (1):
n(C3H4) = n(C3H4Br4) = 0,1 моль
По уравнению реакции (2):
n(O2) = 4n(C3H4) = 0,4 моль
Рассчитаем общее количество вещества кислорода:
n = V/Vm = 31,64 л / 22,4 л/моль = 1,4 моль
Теперь: если на горение пропина уходит 0,4 моль кислорода, то на горение пропана уйдет 1,4 - 0,4 = 1 моль кислорода.
По уравнению реакции(3):
n(C3H8) = 1/2n(O2) = 0,2 моль
Рассчитаем массы углеводородов:
m(C3H4) = n*M = 0,1 моль* 40 г/моль = 4 г
m(C3H8) = n*M = 0,2 моль * 44 г/моль = 8,8 г
Рассчитаем массу смеси углеводородов:
m(см.) = m(C3H4) + m(C3H8) = 4г + 8,8г = 12,8г
Рассчитаем массовые доли углеводородов в смеси:
w(C3H4) = m(C3H4) / m(см.) * 100% = 4г / 12,8 г *100% = 31,25%
w(C3H8) = 100% - w(C3H4) = 100% - 31,25% = 68,75%
ответ: w(C3H4) = 31.25%, w(C3H8) = 68.75%
Выделяется углекислый газ.
2) раствор известковый это гидроокись кальция при при продцвании его даже воздухом в котором содержится углекислый газ происходит сначало образование карбоната кальция не растворимого в воде а за тем при еше большем насыщении СО2 образуются гидрокарбонаты растворимость которых выше.
Ca(OH)2 + CO2 = Ca CO3 +H2O
CaCO3 + 2H2CO3 = CaHCO3 + H2O + CO2
3) образуется угольная кислота
4) a)CaCO3 + 2HCl => CaCl2 + H2O + CO2
Сa^2+ + CO3^2- + 2H^+ + 2Cl^- = Ca^2+ + 2Cl^- + H2O + CO2
CO3^2- + 2H^+ = H2O + CO2
b) Ca(OH)2 + CO2 => CaCO3 + H2O
CaCO3+CO2 +H2O=>Ca(HCO3)2
c) CO2+H2O => H2CO3