Тест по теме
«Электролитическая диссоциация веществ»
1 вариант
Часть А
1. К электролитам относится:
а) сахар б) оксид меди (II) в) оксид углерода (IV) г) соляная кислота
2. Формула слабого электролита:
а) CuCl2 б) HCl в) H2SO4 г) H2S
3. Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве катионов ионы водорода:
а) кислоты б) соли в) щелочи г) оксиды
4. Вещество, которое в растворе полностью распадается на ионы.
а) аммиак б) вода в) серная кислота г) гидроксид цинка
5. Все ионы являются анионами в ряду:
а) Cl ̄, SO42¯ , NO3 ̄ б) Сl¯ , H+, K+ в) Н+, Na + , Ca 2+ г) CO3 2¯ ,Ca 2+ , NO3 ̄
6. Наибольшее число катионов образуется при диссоциации 1 моль
а) AlCl3 б) H2S в) Na3РO4 г) Mg(NO3)2
7. Одновременно находиться в водном растворе не могут ионы
а) Zn2+ и ОН- б) Zn2+ и Cl ̄, в) Na+ и SO42¯ г) K+ и NO3 ̄
8. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации сульфата железа (III) равна
а) 3 б) 4 в) 5 г) 6
9. Что такое электрическая диссоциация?
а) распад ионов на электролиты. б) процесс распада электролита на ионы.
в) распад любого вещества на ионы. г ионы в веществах.
10. Что происходит с сильными электролитами в воде?
а) практически полностью распадаются на ионы. б) частично распадаются на ионы
в) не распадаются. г) взрываются.
11.Под действием электрического тока катионы движутся к
а) к катоду б) к аноду в) соединяются с водой г)остаются в растворе
12.Основания - электролиты, которые при диссоциации образуют:
а) катионы металла и гидроксид-анионы б) катионы водорода и кислотного остатка
в) катионы металла и кислотного остатка г) не диссоциируют
Часть Б
13. Установите соответствие катион а анион б) индикатор
3. электролит с ионной связью в) ВаCl2
4. электролит с ковалентно- сильнополярной связью г) КОН → К+ + ОН- 5. электролитическая диссоциация д) НCl
6. неэлектролит е) CO2
7. сложный анион ж) CO32-
8. сложный катион з) H+ + NO2 - →HNO2
9 ассоциация и) S2-
10. лакмус к) Mg2+
Часть А:
1. К электролитам относятся:
а) сахар
б) оксид меди (II)
в) оксид углерода (IV)
г) соляная кислота
Ответ: г) соляная кислота.
Обоснование: Электролиты - это вещества, которые в растворе или плавике распадаются на ионы и обладают проводимостью электрического тока. Соляная кислота (HCl) распадается на ионы H+ и Cl- и является электролитом.
2. Формула слабого электролита:
а) CuCl2
б) HCl
в) H2SO4
г) H2S
Ответ: г) H2S
Обоснование: Слабые электролиты лишь частично распадаются на ионы в растворе. H2S - это сероводород, который распадается на ионы H+ и HS-.
3. Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве катионов ионы водорода:
а) кислоты
б) соли
в) щелочи
г) оксиды
Ответ: а) кислоты
Обоснование: Кислоты распадаются на ионы водорода (H+) и кислотные остатки, образующиеся из атомов других элементов.
4. Вещество, которое в растворе полностью распадается на ионы.
а) аммиак
б) вода
в) серная кислота
г) гидроксид цинка
Ответ: г) гидроксид цинка.
Обоснование: Гидроксид цинка (Zn(OH)2) при растворении полностью распадается на ионы цинка (Zn2+) и гидроксидные ионы (OH-).
5. Все ионы являются анионами в ряду:
а) Cl-, SO42-, NO3-
б) Cl-, H+, K+
в) Н+, Na+, Ca2+
г) CO32-, Ca2+, NO3-
Ответ: а) Cl-, SO42-, NO3-
Обоснование: Анионы - это отрицательно заряженные частицы. Ионы Cl-, SO42- и NO3- все являются анионами.
6. Наибольшее число катионов образуется при диссоциации 1 моль:
а) AlCl3
б) H2S
в) Na3РO4
г) Mg(NO3)2
Ответ: в) Na3РO4
Обоснование: При диссоциации Na3РO4, будет образовано 3 моля катионов Na+ и 1 моль анионов РО4 3-.
7. Одновременно находиться в водном растворе не могут ионы:
а) Zn2+ и ОН-
б) Zn2+ и Cl-
в) Na+ и SO42-
г) K+ и NO3-
Ответ: а) Zn2+ и ОН-
Обоснование: Ионы Zn2+ и ОН- образуют осадок гидроксида цинка (Zn(OH)2), поэтому они не могут одновременно находиться в растворе.
8. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации сульфата железа (III) равна:
а) 3
б) 4
в) 5
г) 6
Ответ: б) 4
Обоснование: Уравнение электролитической диссоциации сульфата железа (III) выглядит следующим образом: Fe2(SO4)3 → 2Fe3+ + 3SO42-. Сумма коэффициентов равна 2 + 3 = 5.
9. Что такое электрическая диссоциация?
а) распад ионов на электролиты
б) процесс распада электролита на ионы
в) распад любого вещества на ионы
г) ионы в веществах
Ответ: б) процесс распада электролита на ионы.
Обоснование: Электрическая диссоциация - это процесс, при котором электролит распадается на ионы под влиянием электрического поля.
10. Что происходит с сильными электролитами в воде?
а) практически полностью распадаются на ионы
б) частично распадаются на ионы
в) не распадаются
г) взрываются
Ответ: а) практически полностью распадаются на ионы.
Обоснование: Сильные электролиты полностью распадаются на ионы в водном растворе.
11. Под действием электрического тока катионы движутся к:
а) к катоду
б) к аноду
в) соединяются с водой
г) остаются в растворе
Ответ: а) к катоду
Обоснование: Катионы - это положительно заряженные ионы. Под действием электрического тока, они движутся к отрицательно заряженному электроду, который называется катодом.
12. Основания - электролиты, которые при диссоциации образуют:
а) катионы металла и гидроксид-анионы
б) катионы водорода и кислотные остатки
в) катионы металла и кислотные остатки
г) не диссоциируют
Ответ: а) катионы металла и гидроксид-анионы
Обоснование: Основания образуются при диссоциации на положительно заряженный катион металла и отрицательно заряженный анион гидроксида (OH-).
Часть Б:
13. Установите соответствие:
а) катион - г)остаются в растворе
б) анион - ж) CO32-
в) электролит с ионной связью - к) Mg2+
г) КОН → К+ + ОН- - е) CO2
д) электролитическая диссоциация - в) НCl
е) неэлектролит - и) S2-
ж) сложный анион - з) H+ + NO2- → HNO2
з) сложный катион - б) индикатор
и) ассоциация - д) НCl
л) лакмус - а) CuCl2
Ответ:
а) катион - б) индикатор
б) анион - г) CO32-
в) электролит с ионной связью - в) НCl
г) КОН → К+ + ОН- - к) Mg2+
д) электролитическая диссоциация - д) НCl
е) неэлектролит - e) CO2
ж) сложный анион - ж) CO32-
з) сложный катион - з) H+ + NO2- → HNO2
и) ассоциация - и) S2-
л) лакмус - л) Mg2+
Я надеюсь, что мои ответы и объяснения были полезны для понимания темы "Электролитическая диссоциация веществ". Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их. Я всегда готов помочь.