Тест по теме «Электролитическая диссоциация веществ. Степень электролитической диссоциации»
Задание #1
Во Слабыми электролитами являются: Выберите несколько из 4 вариантов ответа:
1) азотная кислота
2) вода
3) азотистая кислота
4) угольная кислота
Задание #2
Во Укажите "лишнее": Выберите один из 4 вариантов ответа:
1) раствор сахарозы
2) раствор спирта
3) раствор глюкозы
4) раствор хлороводорода
Задание #3
Во Степень дисоциации зависит от: Выберите несколько из 4 вариантов ответа:
1) природы растворителя
2) давления
3) температуры
4) концентрации электролита
Задание #4
Во Процесс распада электролита на ионы при растворении или расплавлении
называется:
Выберите один из 4 вариантов ответа:
1) электролитической диссоциацией
2) растворением
3) ассоциацией
4) гидратацией
Задание #5
Во Укажите вещества, водные растворы которых проводят электрический ток:
Выберите несколько из 4 вариантов ответа:
1) спирт
2) йодоводород
3) серная кислота
4) сульфат натрия
Задание #6
Во Укажите правильные утверждения: Выберите несколько из 4 вариантов ответа:
1) ионы в растворе находятся в хаотическом движении
2) все ионы в растворе гидратированы
3) в результате электролитической диссоциации в растворах или расплавах
электролитов появляются свободные ионы
4) ионы - это электронейтральные частицы
Задание #7
Во Укажите верные утверждения: Выберите несколько из 4 вариантов ответа:
1) если α = 0, то это сильный электролит
2) степень электролитичсекой диссоциации определяется опытным путем и
выражают в долях или процентах
3) сильные электролиты в растворах и расплавах почти полностью распадаются на
ионы
4) если α = 1, то это слабый электролит
Задание #8
Во При диссоциации хлорида натрия в растворе присутствуют частицы:
Выберите несколько из 4 вариантов ответа:
1) Na +
2) Cl +
3) Na -
4) Cl -
Задание #9
Во Укажите верные утверждения: Выберите несколько из 4 вариантов ответа:
1) электролитическая диссоциация происходит под действием электрического тока
2) соединения с ковалентными неполярными связями являются сильными
электролитами
3) соединения с ионным типом связи являются сильными электролитами
4) электролитическая диссоциация происходит при растворении электролита в воде
Задание #10
Во Укажите вещества, водные растворы которых проводят электрический ток:
Выберите несколько из 4 вариантов ответа:
1) хлорид цинка
2) гидроксид лития
3) хлороводород
4) сахароза
В таблицах растворимости находим, что при 20 градусах растворяется 35,9 г NaCl в 100 г воды, при 25 градусах -36 г этой соли в 100 г воды и при 30 градусах 36,1 г . Разница небольшая. Будем считать при 25 градусах.
36 г соли растворяется в 100 г воды
1,35 г соли растворяется в Х г воды
Х = 3,75 г . Это будет масса воды в которой может раствориться 1,35 г поваренной соли при 25 градусах с образованием насыщенного раствора.
Если вас итересует какая-то другая соль - обратитесь к таблицам растворимости. Их можно найти в интернете, я пользовался Справочником химика
mр-ра(NaCl) = 1,086 г/мл * 120 мл = 130,2 г
mр.в. (NaCl) = 130,2г * 0,12 = 15,624г
теперь найдем кол-во вещества и определим, где избыток, а где недостаток, чтобы потом найти массу AgCl
n (NaCl) = m\M = 15,624г : 58,5г/моль = 0,27 моль (избыток)
точно так же находим массу и ню AgNO3
mр-ра(AgNO3) = 1,05 г/мл * 100 мл = 105 г
mр.в.(AgNO3) = 105г * 0,06 = 6,3 г
n (AgNO3) = 6,3г : 170 г/моль = 0,037 моль ( недостаток)
смотрим по недостатку
n(AgNO3) = n (AgCl) = 0,037 моль
m(AgCl) = M*n =143,5 г/моль * 0,037 моль = 5,3 г
ответ: 5,3 г