Тест по теме: «Неметаллы: атомы и простые вещества. Аллотропия. Водород»
1) У атомов неметаллов, в отличие от атомов металлов одного периода:
А) Больше электронных слоёв Б) Меньше атомный радиус
В) Больше атомный радиус Г) Меньше заряд ядра
2) В ряду элементов-неметаллов As P N:
А) Ослабевает притяжение внешних (валентных) электронов к ядру
Б) Увеличивается радиус атома
В) Увеличивается электроотрицательность
Г) Уменьшается число внешних (валентных) электронов
3) Какое распределение электронов характерно для атома неметалла?
А) 2;4 Б) 2;8;2 В) 2;1 Г) 2;8;8;1
4) Одинаковый тип кристаллической решётки имеют:
А) Белый фосфор и кислород Б) Водород и поваренная соль
В) Красный фосфор и азот Г) Сера и графит
5) В роли окислителя водород выступает в реакции с:
А) Серой Б) Фтором В) Литием Г) Углеродом
6) В схеме превращений H2 X Y NH3 веществами X и Y соответственно являются:
А) HCl и H2O Б) H2O и H2 В) H2S и NaOH Г) H2O и HCl
7) Получить водород можно с реакции:
А) HCl и H2O Б) HCl и NaOH В) HCl и Zn Г) HCl и Cu
8) Вычислите относительную плотность кислорода (O2) по водороду (Н2).
9) Вычислите объём H2 и O2, который потребуется для получения из них 36г. H2O
10) Вычислите объём воздуха, который потребуется для сжигания 67,2 л. газа аммиака (NH3). Содержание кислорода (О2) в воздухе 21% (0,21).
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
2) В ряду элементов-неметаллов As P N увеличивается электроотрицательность. Пояснение: Электроотрицательность элементов растет внутри периода соответственно увеличению зарядов в ядре атома и увеличению количества электронов в атоме.
3) Для атома неметалла характерно распределение электронов 2;8;..
4) Одинаковый тип кристаллической решётки имеют: Сера и графит. Пояснение: Сера и графит оба образуют слоистые кристаллические структуры.
5) В роли окислителя водород выступает в реакции с: Фтором. Пояснение: Водород обладает положительным окислительным потенциалом и может отдавать электроны другим элементам с высоким электроотрицательностью, таким как фтор.
6) В схеме превращений H2 X Y NH3 веществами X и Y соответственно являются H2O и HCl. Пояснение: Превращение H2 в H2O происходит при попадании водорода на горячую поверхность, а превращение H2 в HCl происходит при использовании хлорида водорода (HCl).
7) Для получения водорода можно использовать реакцию HCl и Zn. Пояснение: Реакция HCl и Zn приводит к образованию водорода (H2) и хлорида цинка (ZnCl2).
8) Для вычисления относительной плотности кислорода (O2) по водороду (H2) необходимо разделить молярную массу кислорода на молярную массу водорода. Относительная плотность кислорода (O2) равна 16/2 = 8.
9) Для вычисления объема H2 и O2, который потребуется для получения из них 36 г. H2O, необходимо использовать соотношение между массой вещества и его молярной массой. Сначала нужно найти количество вещества H2O, которое равно массе H2O (36 г) деленной на молярную массу H2O (18 г/моль). Затем, используя уравнение реакции, найдите соотношение между количеством молей H2O и количеством молей Н2 и О2. Количество молей H2 равно 2 * количество молей H2O, а количество молей O2 равно 1 * количество молей H2O.
10) Для вычисления объема воздуха, который потребуется для сжигания 67,2 л газа аммиака (NH3), необходимо использовать уравнение реакции и соотношение между объемами реагирующих газов. Согласно уравнению реакции, для полного сгорания 1 моль аммиака требуется 5 моль кислорода. Вычислите количество молей аммиака, затем используйте соотношение между объемом аммиака и его количество молей, чтобы вычислить объем кислорода, который потребуется для сжигания всего аммиака. Затем вычислите объем воздуха, учитывая, что содержание кислорода (О2) в воздухе составляет 0,21 (21%). Поэтому объем кислорода нужно разделить на 0,21, чтобы получить объем воздуха.