Тест по теме: «Окислительно-восстановительные реакции» Вариант 1.
1. Какая из реакций, схемы которых приведены ниже, является окислительно-восстановительной:
1) 2Na + 2H2O = 2 NaOH + H2 2) Na2O + 2HCl = 2 NaCl + H2O
3) ZnSO4 + Na2CO3 = ZnCO3 + Na2SO4 4) CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
2. Окислительно – восстановительную двойственность проявляет вещество, формула которого: 1) KClO4, 2) Cl2O3, 3) Cl2O7, 4) NaCl.
3. Определите схему процесса восстановления:
1) Fe0 → Fe+2, 2) O-2 → O+2, 3) Mn+7 → Mn+2, 4) 2Cl-1 → Cl20
4. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:
SО2 + Сl2 + Н2О → Н2SО4 + HCl
Сумма коэффициентов в уравнении равна: 1) 11; 2) 13; 3) 7; 4) 10.
5. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:
SО2 + Н2О + NаIO3 → Н2SО4 + NаI
Коэффициент перед формулой восстановителя равен: 1) 3; 2) 1; 3) 4; 4) 2.
6. Вещество проявляет окислительно-восстановительные свойства, если атом, входящий в его состав, может:
1) только отдавать электроны 2) только присоединять электроны
3) проявлять промежуточную степень окисления 4) иметь только постоянную степень окисления.
7. Установите соответствие между схемой превращения веществ и изменением степени окисления окислителя в ней.
СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЯ
ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ
ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ
А) C + K2Cr2O7 → Cr2O3 + K2CO3 + CO2
Б) NaNO2 + NH4Cl → N2 + NaCl + H2O
В) KMnO4 + KOH → K2MnO4 + O2 + H2O
1) Э+7 → Э+6
2) Э
Для определения окислительно-восстановительных реакций необходимо анализировать изменение степени окисления элементов. В данной реакции элемент натрий (Na) окисляется с 0 до +1, а элемент водород (H) восстанавливается с 0 до -1. Это означает, что происходит передача электронов от натрия к водороду, что является характерной чертой окислительно-восстановительных реакций.
2. Окислительно-восстановительную двойственность проявляет вещество, формула которого Cl2O3 (вариант 2).
Окислительно-восстановительная двойственность возникает, когда элемент может изменять свою степень окисления в соединении. В данном случае, хлор (Cl) встречается в соединении Cl2O3 в состоянии +3 и -1, что говорит о его способности как окислителя, так и восстановителя.
3. Схемой процесса восстановления является Fe0 → Fe+2 (вариант 1).
Процесс восстановления означает, что атом вещества получает электроны, что приводит к увеличению его степени окисления. В данном случае, атом железа (Fe) с нулевой степенью окисления становится Fe+2 с +2 степенью окисления, что говорит о процессе восстановления.
4. Расставим коэффициенты методом электронного баланса в уравнении: SO2 + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl.
Сначала сбалансируем количество атомов кислорода путем добавления коэффициентов перед H2O и H2SO4:
SO2 + Cl2 + 2H2O → H2SO4 + HCl.
Затем сбалансируем количество атомов водорода с помощью коэффициента перед HCl:
SO2 + Cl2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl.
Далее сбалансируем количество атомов серы с помощью коэффициента перед SO2:
SO2 + Cl2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl.
Наконец, сбалансируем количество атомов хлора с помощью коэффициента перед Cl2:
SO2 + 2Cl2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl.
Сумма коэффициентов в уравнении равна 11 (вариант 1).
5. Расставим коэффициенты методом электронного баланса в уравнении: SO2 + H2O + NaIO3 → H2SO4 + NaI.
Сначала сбалансируем количество атомов кислорода:
SO2 + 3H2O + NaIO3 → H2SO4 + NaI.
Затем сбалансируем количество атомов водорода:
SO2 + 3H2O + NaIO3 → H2SO4 + 2NaI.
Далее сбалансируем количество атомов серы:
SO2 + 3H2O + NaIO3 → H2SO4 + 2NaI.
Наконец, сбалансируем количество атомов йода:
3SO2 + 3H2O + NaIO3 → H2SO4 + 2NaI.
Коэффициент перед формулой восстановителя (NaI) равен 2 (вариант 4).
6. Вещество проявляет окислительно-восстановительные свойства, если атом, входящий в его состав, может проявлять промежуточную степень окисления (вариант 3).
Окислительно-восстановительные свойства проявляются, когда атом вещества может изменять свою степень окисления. Если атом может иметь только постоянную степень окисления или только отдавать/присоединять электроны, то он не будет проявлять окислительно-восстановительные свойства. Промежуточная степень окисления обозначает, что атом может изменять свою степень окисления в промежутке между двумя крайними значениями.
7. В таблице соответствий схемы превращения веществ и изменения степени окисления окислителя:
СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЯ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ
А) C + K2Cr2O7 → Cr2O3 + K2CO3 + CO2 +6 → +3
Б) NaNO2 + NH4Cl → N2 + NaCl + H2O +3 → 0
В) KMnO4 + KOH → K2MnO4 + O2 + H2O +7 → +6
Таким образом:
- В схеме А изменяется степень окисления окислителя с +6 до +3 (вариант 1).
- В схеме Б изменяется степень окисления окислителя с +3 до 0 (вариант 3).
- В схеме В изменяется степень окисления окислителя с +7 до +6 (вариант 2).