Тест по теме: «Оксиды. Состав и классификация оксидов» Вариант №2
№1. Что такое оксид? Приведите примеры 2-х основных оксидов. Укажите их формулы и названия.
№2. Выпишите формулы оксидов из перечня веществ:
BaO, CaCO3, Al2O3, K2CO3, N2O5, Mg(OH)2, NaOH, SO3, H2SO3.
№3. Укажите ряд, в котором приведены формулы только кислотных оксидов:
а) CO2, SO2, SO3; в) P2O5, BaO, SO3;
б) CO2, Na2O, N2O5; г) CaO, Na2O, CuO.
№4. Составьте формулу оксидов:
Al; Mn(VII); Si(IV); Zn.
Назовите эти оксиды.
№5. В смеси содержатся кислород массой 4,8 г и оксид серы (IV) массой 16 г. Рассчитайте объем (н. у.) данной смеси.
а) Оксид алюминия (Al2O3) также известен под названием алюминиевого оксида или криолита. Также его называют сапфирами или рубинами. Формула этого оксида: Al2O3.
б) Оксид железа (Fe2O3), также известный как оксид гемоглобина или оксид железа (III). Он встречается в виде минерала гематита. Формула этого оксида: Fe2O3.
№2. Формулы оксидов из перечня веществ:
- BaO - барий оксид,
- Al2O3 - алюминиевый оксид,
- SO3 - сернистый оксид,
- CaO - кальциевый оксид,
№3. Ряд, в котором приведены формулы только кислотных оксидов: а) CO2, SO2, SO3.
№4. Формулы и названия оксидов:
- Алюминиевый оксид (Al2O3) - Al2O3 называется оксидом алюминия.
- Оксид марганца(VII) (Mn2O7) - формула этого оксида - Mn2O7, а его название - оксид марганца(VII).
- Кремниевый оксид (SiO2) - его формула - SiO2, а название - оксид кремния.
- Оксид цинка (ZnO) - его формула - ZnO, а название - оксид цинка.
№5. Для решения этой задачи нам понадобится знание пропорций и массовых соотношений.
1 моль кислорода имеет массу примерно 32 г, а оксид серы (IV) (SO2) имеет мольную массу примерно 64 г.
Используя пропорцию, мы можем установить отношение между массами кислорода и оксида серы (IV):
4,8 г кислорода ------------------- 32 г кислорода
Х г смеси ------------------- 64 г оксида серы (IV)
Раскрывая равенство, получаем:
4,8 г * 64 г оксида серы (IV) = 32 г кислорода * Х г смеси
Отсюда:
Х = (4,8 г * 64 г оксида серы (IV)) / 32 г кислорода
Х = 9,6 г
Таким образом, масса смеси составляет 9,6 г.
Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа PV = nRT для того, чтобы найти объем смеси при нормальных условиях (н.у.). Подставляем значения:
PV = nRT
V = (nRT)/P
Используем известные значения:
P = 1 атм (давление при н.у.)
R = 0,0821 атм * л/моль * К (газовая постоянная)
T = 273 К (температура при н.у.)
n = масса смеси / молярная масса смеси
Молярная масса смеси равна сумме молярных масс кислорода и оксида серы (IV):
молярная масса смеси = (4,8 г + 16 г) / 22,4 л/моль = 20,8 г/л
Подставляем значения:
V = ((4,8 г + 16 г) / 20,8 г/л) * (0,0821 атм * л/моль * К) * 273 К / 1 атм
Раскрываем скобки и выполняем вычисления:
V = (20,8 г/л) * (0,0821 атм * л/моль * К) * 273 К / 1 атм
V ≈ 373,02 л (округляем до сотых)
Таким образом, объем данной смеси при нормальных условиях приближенно равен 373,02 л.