Тест по теме «Строение атома.»
А1. Количество электронов в атоме равно числу:
1) протонов 2) нейтронов 3) уровней 4) атомной массой
А2. Атомы С и Si имеют одинаковое число:
1) нейтронов в ядре 3) энергетических уровней
2) электронов 4) электронов на внешнем энергетическом уровне
А3. К s -элементам относится:
1) Al 2) Be 3) C 4) B
А4. Электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p64s2 имеет элемент:
1) Ba 2) Mg 3) Ca 4) Sr
А5. Число неспаренных электронов в атоме алюминия в ос¬новном состоянии равно
1) 1 2) 2 3) 3 4) 0
А6. Ядра атомов изотопов различаются числом
1) протонов 3) протонов и нейтронов
2) нейтронов 4) протонов и электронов
А7. В ряду химических элементов Li —> Be —> В —> С метал¬лические свойства
1) ослабевают 3) не изменяются
2) усиливаются 4) изменяются периодически
А8. Наибольший радиус имеет атом
1) олова 2) кремния 3) свинца 4) углерода
А9. В каком ряду вещества расположены в порядке усиления металлических свойств?
1) Mg, Ca, Ва 3) К, Са, Fe
2) Na, Mg, Al 4) Sc, Ca, Mg
А10. Распределению электронов по энергетическим уровням в атоме элемента соответствует ряд чисел: 2,8,18,6.
В Периодической системе этот элемент расположен в группе
1)V A 2) VI A 3)V B 4) VI B
1) Уравнение ОВР:
Si + 2Mg = Mg2Si
1| Si[0] +4e = Si[-4] | окислитель. восстановление
2| Mg [0] -2e = Mg[+2] | восстановитель, окисление
примечание: в квадратных скобках, например [-2] - дана степень окисления атома, пишется как степень в верхнем правом углу элемента
2) Mg2Si + O2 = SiO2 + 2MgO
3) SiO2 + Na2O = Na2SiO3
4) В свете ТЭД:
Na2SiO3 + H2CO3 = Na2CO3 + H2SiO3
2Na[+] + SiO3[-2] + CO2 + H2O = 2Na[+] + CO3[2-] + H2SiO3 ↓
CO2 + H2O + SiO3[-2] = CO3[2-] + H2SiO3 ↓
примечание: в квадратных скобках, например [2+] - дан заряд иона, пишется как степень в верхнем правом углу элемента
5) H2SiO3 = SiO2 + H2O
1) AgNO3 (раствор)
K(-) |Ag+[+]+ 1e → Ag[0]
A(+) | 2H2O – 4e- = O2↑ + 4H[+]
4| 4Ag [+] + 2H2O → 4Ag[0] + O2↑ + 4H[+]
4AgNO3 + 2H2O → 4Ag +4 HNO3
2) KJ (раствор)
K(-) |2H2O + 2e- → Н2↑ + 2ОН-
A(+) | 2J [-] -2∙1e → J2[0]↑
2| 2H2O + 2J[-] → Н2↑ + 2ОН[-]+ J2[0]↑
2H2O + 2KJ → Н2↑ + 2KОН + J2↑
3) ZnCl2 (раствор)
K(-) | 2H2O + 2e- → Н2↑ + 2ОН-
Zn[2+ ]+2e → Zn[0]
A(+) | 2Cl[-] -2∙1e → Cl2[0]↑
2H2O + Zn[2+] + 2Cl[-] → H2↑ + Zn + Cl2 + 2OH [-]
2H2O + ZnCl2 → H2↑ + Zn + Cl2 + Zn(OH)2
примечание: в квадратных скобках, например [-2] дана степень окисления