Тест по теме «Типы химических реакций» Вариант 1
1. Среди приведенных уравнение реакций укажите реакции соединения:
а) 2HgO→ 2Hg + O₂ в) CaCO₃ → CaO + CO₂ д) CH₄ +2O₂ → CO₂ + 2H₂
б) Fe + S → FeS г) 2H₂ + O₂ → 2H₂O₂
2. 2.Среди приведенных уравнений реакций реакция разложения…
а) 2HgO → 2Hg + O₂ в) MgCO₃ → MgO +CO₂ б) 2Mg + O₂ → 2MgO г) 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃
3. Какие из уравнений реакций являются примерами эндотермических процессов?
a) H₂ + O₂ → 2H₂O + Q в) 2H₂O → 2H₂ + O₂ - Q б) N₂ +2H₂ → 2NH₃ + Q г ) CaCO₃ → CaO + CO₂ - Q
4. Какие из уравнений р –ий являются примерами экзотермических процессов?
а) Hcl +NaOH → NaCl + H₂O + Q в) 2H₂O → 2H₂ + O₂ - Q б) N₂ +3H₂ →NH₃ + Q
г) CaCO₃ →CaO +CO₂ - Q
5. Укажите номер уравнения р-ии замещения.
а) 2H₂ + O → 2H₂O в) 2H₂O → 2H₂ + O₂ б) 2Na +2H₂O → 2NaOH + H₂ г) Fe + CuCl₂ → Cu + FeCl₂
6. Укажите уравнения реакции обмена.
а) H₂ + Cl₂ → HCl в) 2NH₃ → N₂ + 3H₂ б) CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ +H₂O г) NaOH + HCl → NaCl + HOH
7. Какую реакцию относят к реакциям разложения?
а) Fe + O₂ →Fe3O4 в) FeCO₃ →FeO+CO2 б) Fe + HCl → FeCl2+H2г) FeO + C →Fe+CO
8. Уравнение Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + Н₂O +CO₂↑ относят к реакции:
а) cоединения в) обмена б) замещения г) разложения
9. В раствор хлорида меди (2) опустили железный гвоздь. Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
Это реакция:а) обмена в) Замещения б) разложения г) соединения
10. Оксид Mg реагирует с H₂SO₄ . Mg+H2SO4=MgSO4+H2
Это реакция:а) обмена в) замещения б) соединения г) разложения
11. Из перечня реакций выберите эндотермическую. а) 2H₂O → 2H₂ + O₂
в) SO₂ + H₂O→H₂SO₃ б) 3H₂ + N₂ → 2NH₃ г) 2Fe +3Cl₂ → 2FeCl₃
Бро́нза — сплав меди, обычно с оловом в качестве основного компонента, но к бронзам также относят медные сплавы с алюминием, кремнием, бериллием, свинцом и другими элементами, за исключением цинка (это латунь), никеля (это мельхиор), цинка и никеля (это нейзильбер). Как правило, в любой бронзе в незначительных количествах присутствуют добавки: цинк, свинец, фосфор и другие.
Бронза
Изображение
Плотность
8600 кг/м³
Commons-logo.svg Медиафайлы на Викискладе
Статуэтка, отлитая из бронзы
Традиционную оловянную бронзу человек научился выплавлять ещё в начале Бронзового века, и очень длительное время она широко использовалась. Даже с приходом века железа бронза не утрачивала своей важности.
Плотность бронзы в зависимости от марки (и включения примесей) составляет 7500-8700 кг/м³; температура плавления 930—1140 °C
Лату́нь — двойной или многокомпонентный сплав на основе меди, где основным легирующим компонентом является цинк, иногда с добавлением олова (меньшим, чем цинка, иначе получится традиционная оловянная бронза), никеля, свинца, марганца, железа и других элементов. По металлургической классификации к бронзам не относится.
Латунь
Изображение
Теплопроводность
121 Вт/(м·K)
Плотность
8921 кг/м³ и 7140 кг/м³
Температура плавления
932 °C[1][2]
Кристаллическая система
кубическая сингония
Коэффициент Пуассона
0,37
Модуль Юнга
115 ± 20 ГПа, 100 ГПа и 130 ГПа
Модуль Юнга при сжатии
50 ГПа
Commons-logo.svg Медиафайлы на Викискладе
Микроструктура отшлифованного и протравленного латунного сплава под 400-кратным увеличением
Бронза и латунь – сплавы, основу которых составляет медь. Более того, отдельные марки таких сплавов очень похожи по своему цвету, но при этом их характеристики могут иметь серьезные отличия. Для того чтобы хорошо ориентироваться в вопросе о том, в каких случаях использовать латунь, а в каких – бронзу, необходимо более подробно познакомиться с их свойствами и химическим составом.
Химический состав простых латуней
Химический состав простых латуней
Химический состав оловянных бронз
Химический состав оловянных бронз (нажмите для увеличения)
Такой материал, как бронза, используется человечеством уже на протяжении нескольких тысячелетий, и его популярность не становится меньше. Изначально человек научился производить бронзовые сплавы, основу химического состава которых составляют медь и олово. Позднее с развитием металлургической промышленности начали производить бронзы, в которых олово было заменено на другие химические элементы – алюминий, свинец, железо, кремний, бериллий, фосфор и др. Бронзы первого типа стали называть оловянными (часто их именуют колокольными, потому что раньше из них изготавливали колокола), а второго – безоловянными. Изменение химического состава бронзы приводит к изменению не только ее характеристик, но и цвета.
Гидроксид бария
Объяснение:
Гидроксид бария - Ba(OH)2 - белое кристаллическое ограниченно растворимое в воде соединение, проявляющее свойства основного гидроксида. Водные растворы имеют сильнощелочную реакцию. Реагирует по ионному механизму с кислотами, кислотными/амфотерными оксидами, с солями, если образуется нерастворимое соединение (например, реагирует с Na2SO4, FeCl3, Cu(NO3)2). Как и все щёлочи, может вызывать диспропорционирование простых веществ-неметаллов - например, хлора, серы. В реакции комплексообразования не вступает. Амфотерности не проявляет. При нагревании реагирует с солями аммония, т. к. образующийся аммиак улетучивается. Почти не проявляет окислительно-восстановительной активности, хотя может окислять самые активные металлы (Na, K) до +1 с образованием Ba-простого вещества, а также может реагировать с некоторыми очень сильными окислителями (напр. , с озоном: 4 O3+2Ba(OH)2=2BaO6+O2+2H2O). Может также реагировать с амфотерными металлами, окисляя их в соотв. соли.