Тест по теме «Углеводы. Жиры»

1. Какие из перечисленных веществ относятся к моносахаридам?

1. Крахмал 5. Сахароза

2. Гликоген 6. Мальтоза

3. Глюкоза 7. Лактоза

4. Дезоксирибоза 8. Целлюлоза

2 . Какие из перечисленных веществ относятся к полисахаридам?

1. Крахмал 5. Сахароза

2. Гликоген 6. Мальтоза

3. Глюкоза 7. Лактоза

4. Дезоксирибоза 8. Целлюлоза

3. Какие из перечисленных веществ относятся к дисахаридам?

1. Крахмал 5. Сахароза

2. Гликоген 6. Мальтоза

3. Глюкоза 7. Лактоза

4. Дезоксирибоза 8. Целлюлоза

4. Остатки какого моносахарида входят в состав макромолекулы ДНК?

1. Рибозы 3. Глюкозы

2. Дезоксирибозы 4. Фруктозы

5. Какие функции выполняют углеводы?

1. Структурную 3. Каталитическую

2. Энергетическую 4. Гормональную

5. Запасающую

6. При полном сгорании 1г. вещества выделилось 38,9 кДж энергии. Какое вещество сгорело?

1. Углеводы

2. Белки

3. Жиры

4. Витамины

10. Какие полисахариды характерны для растительной клетки?

1. Целлюлоза

2. Гликоген

3. Крахмал

4. Хитин

11. Какие полисахариды характерны для животной клетки?

1. Целлюлоза

2. Гликоген

3. Крахмал

4. Хитин

12.Углеводы состоят из..

1. С,Н,О

2. Н, S, О

3. С, Н,N,

4. Н, О, N

13. Лактоза – это..

1. Свекловичный сахар

2. Молочный сахар

3. Тростниковый сахар

4. Глюкоза

14. В каких продуктах содержится сахароза?

1. Молоко Виноград

4. Свекла

15. Во сколько раз фруктоза слаще глюкозы?

1. 5 раз

2. 2 раза

3. 3 раза

4. 4 раза

16. Общий получения сложных эфиров называется

1. реакция гидрирования

2. реакция этерификации

3. реакция гидратации

4. реакция полимеризации

17. Сложными эфирами называют

1. производные карбоновых кислот, где атом водорода в карбоксильной группе замещён на

углеводородный радикал

2. сложные вещества, состоящие из спиртов и кислот

3. сложные эфиры трёхатомного спирта глицерина и высших карбоновых кислот

4. органические соединения, атомы которых содержат карбоксильную группу СООН

18. Сложные эфиры с длинными углеводородными радикалами называют

1. жирами

2. восками

3. маслами

4. углеводами

19. Глицерин ¬ это

1. жир

2. трёхатомный спирт

3. углевод

4. сложный эфир

20. Жиры не могут быть

1. газообразными

2. жидкими

3. твёрдыми

4. мягкими

21. Твёрдым растительным маслом является

1. соевое

2. кукурузное

3. пальмовое

4. рапсовое

22. Жиры растворяться (2 ответа)

1. в воде

2. в кислоте

3. в спирте

4. в бензине

23. Омылением жиров называют

1. растворение жиров

2. гидролиз жиров в щелочной среде

3. расщепление жиров

4. гидрирование

24. На процесс образования пены влияют

1. жёсткость воды

2. размеры куска мыла

3. размеры частиц моющего средства

4. температура воды

25. Примером жидкого животного жира является

1. сливочное масло

2. медвежий жир

3. собачий жир

4. барсучий жир

ответ:1) По химическим свойствам капроновая кислота типичный представитель насыщенных алифатических карбоновых кислот. Кислота средней силы (pKa 4.88). Образует соли и сложные эфиры, галогенангидриды и ангидрид. Соли и эфиры капроновой кислоты называются гексанатами. Бромируется в α-положение бромом в присутствии фосфора.

2)Синонимы и иностранные названия:

benzamide (англ.)

бензамид (рус.)

бензолкарбонамид (рус.)

Тип вещества:

органическое

Внешний вид:

бесцветн. моноклинные кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

C7H7NO

Формула в виде текста:

C6H5CONH2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 121,137

Температура плавления (в °C):

125-130

Температура кипения (в °C):

290

Продукты термического разложения:

бензонитрил;

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

аммиак жидкий: 53,8 (20°C) [Лит.]

бензол: растворим (80°C) [Лит.]

вода: 0,58 (12°C) [Лит.]

вода: 1,35 (25°C) [Лит.]

диоксид серы: 20,5 (20°C) [Лит.]

диэтиловый эфир: растворим [Лит.]

хинолин: 6,27 (20°C) [Лит.]

этанол: 21,5 (25°C) [Лит.]

Метод получения 1:

Источник информации: Богословский Б.М., Казакова З.С. Скелетные катализаторы: их свойства и применение в органической химии. - М.: ГНТИХЛ, 1967 стр. 127

Раствор 16,5 г бензальдоксима в бензоле подвергают гидрированию в автоклаве при 160 С в присутствии 2,5 г скелетного никеля. По окончании процесса катализатор отфильтровывают и бензол отгоняют. Полученный сухой остаток бензамида кристаллизуют из спирта.

Выход очищенного бензамида 12,5 г (75% от теоретического).

Метод получения 2:

Источник информации: Гитис С.С., Глаз А.И., Иванов А.В. Практикум по органической химии: Органический синтез. - М.: Высшая школа, 1991 стр. 231-232

В фарфоровой чашке смешивают 9,6 г измельченного карбоната аммония с 5 г хлористого бензоила, тщательно перемешивают стеклянной палочкой и нагревают на водяной бане под тягой при помешивании в течение 30 мин. Реакционная масса становится сухой. К ней приливают немного воды и нагревают на кипящей водяной бане. При этом следы хлористого бензоила удаляют с водяным паром. После охлаждения отфильтровывают выпавший бензамид и перекристаллизовывают из воды.

Выход 3 г (69,7% от теоретического).

Бензамид (амид бензойной кислоты) — бесцветное кристаллическое вещество, растворяется в эфире, горячем бензоле, этиловом спирте (17 г в 100 мл при 25°С), в воде (0,58 г в 100 мл при 12°С, 9,35 г в 100 мл при 25°С); т. пл. 130°С.

Спектр ЯМР (в диметилацетамиде): мультиплет 8,32 м. д., 8,01 м. д., 7,32 м. д., синглет 8,10 м. д.

Метод получения 3:

Источник информации: Губен И. Методы органической химии. - Т. 4, Вып. 1. - М.-Л.: ГНТИХЛ, 1949 стр. 55

Смесь 3%-ного раствора перекиси водорода с бензонитрилом слабо подщелачивают раствором едкого калия, слегка нагревают и взбалтывают. Через несколько минут смесь застывает в белую массу совершенно чистого бензамида.

получения:

Нагревание бензонитрила с пероксогидратом мочевины при 85 С в течение 90 минут. (выход 85%) [Лит.]

Свойства растворов:

1,33% (вес.), растворитель - вода

 Плотность (г/см3) = 0,999 (25°)

Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

781 (крысы, внутрибрюшинно)

1160 (мыши, перорально)

Источники информации:

Lewis R.J. Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials. - 11ed. - Wiley-interscience, 2004. - С. 354

Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 910

Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.2. - М.-Л.: ИАН СССР, 1962. - С. 970, 1223, 1366, 1492

Справочник химика. - Т.2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 474-475

Хёрд Ч.Д. Пиролиз соединений углерода. - Л.-М.: ГОНТИ РКТП СССР, 1938. - С. 582-583

3)https://acetyl.ru/o/a61k2r12r24r3a2a1a1.php

Объяснение:

Цвета различных индикаторов в растворах кислот и щелочей приведены в таблице 8-6. С их определяют кислотность или щелочность раствора. Для проявления окраски достаточно добавить в исследуемый раствор всего лишь 1-2 капли 0,1% раствора индикатора.

Таблица 8-6. Окраска индикаторов в растворах щелочей и кислот.

Цвет индикатора в растворах:

Название индикатора:

в кислых

в нейтральных

в щелочных

Лакмус

Фенолфталеин

Метилоранж

красный

бесцветный

красный

фиолетовый

бледно-розовый

оранжевый

синий

малиновый

желтый

Индикаторы можно условно считать слабыми кислотами, соли которых в растворе имеют иную окраску. Эта окраска не зависит от атома металла, входящего в состав соли. Например, запишем формулу лакмуса в виде "кислоты" НЛ (здесь Н – атом водорода, а Л – часть молекулы лакмуса, имеющей сложное строение). В растворах изменение окраски лакмуса происходит в результате реакции нейтрализации:

HЛ

+

NaOH

=

NaЛ

+

H2O

эти молекулы окрашивают раствор в красный цвет

эти молекулы окрашивают раствор в синий цвет

А вот как изменяет окраску растворов индикатор фенолфталеин НФ:

HФ

+

NaOH

=

NaФ

+

H2O

эти молекулы бесцветны

эти молекулы окрашивают раствор в малиновый цвет

Если после появления малиновой окраски в щелочной раствор фенолфталеина добавить избыток какой-нибудь кислоты, то произойдет обратная реакция и раствор вновь станет бесцветным:

NaФ

+

HCl

=

HФ

+

NaCl

малиновый

бесцветный

Изменение окраски фенолфталеина при нейтрализацииВ опыте из "Единой коллекции образовательных ресурсов" показывается, как такой индикаторный переход (изменение цвета раствора) происходит при нейтрализации раствора NaOH уксусной кислотой CH3COOH.

Изменение окраски происходит резко – как только в растворе не останется NaOH. На этом явлении основано определение неизвестной концентрации раствора какого-нибудь основания или кислоты с добавления раствора кислоты или основания известной концентрации. Такой называется титрованием.

Титрование проводится с бюретки – стеклянной трубки с краником, на которую нанесены деления с точностью до 0,1 мл. В бюретку наливают раствор кислоты или щелочи точно известной концентрации (рис.8-1).

Допустим, надо определить концентрацию раствора NaOH. Точно отмеренный объем этого раствора наливают в колбу для титрования, добавляют индикатор (рис. 8-1а) и по каплям приливают из бюретки раствор кислоты, концентрация которого известна. С бюретки точно измеряется объем кислоты, необходимый для полной нейтрализации раствора - в этот момент окраска раствора исчезает (рис. 8-1б). Поскольку точно известна концентрация кислоты, взятой для титрования, не составляет труда рассчитать и концентрацию щелочи.