ТЕСТ ПОЛУЧЕНИЕ НЕМЕТАЛЛОВ 1) Первая стадия получения серной кислоты проходит в:
1-циклоне
2-печи для обжига
3-электрофильтре
4-контактном аппарате
2) Условиями протекания синтеза аммиака в колоннах синтеза является:
1-повышение температуры до 200 градусов, С, повышение давления до 450-500 атмосфер и выше
2-повышение температуры до 450-500 градусов, С, повышение давления до 200 атмосфер и выше
3-повышение температуры до 200 градусов, С, понижение давления до 45-50 атмосфер и ниже
4-повышение температуры до 450-500 градусов, С, понижение давления до 20 атмосфер и ниже
3) Годовое производство серной кислоты в России составляет:
1-13 млн.тонн
2-250 млн.тонн
3-3 млн.тонн
4-25 млн.тонн
4) Смесь оксида серы (VI) с серной кислотой называют
1-колчедан
2-катализатор
3-олеум
4-сероводород
5) Стадию окисления SO2 до SO3 проводят:
1-в контактном аппарате
2-в теплообменнике
3-в поглотительной башне
3-в сушильной башне
6) Условия, при которых частицам серного колчедана не дают слёживаться и спекаться при высоких температурах в печах, поддерживая поддувкой их взвешенное состояние называются:
1-циркуляцией
2-принцип теплообмена
3-метод кипящего слоя
4-принцип противотока
7) К области применения серной кислоты НЕ относится:
1-производство пластмасс
2-производство минеральных удобрений 3-производство синтетических моющих средств
4-правильный ответ отсутствует
8) Для превращения SO3 в Н2SO4 в поглотительной башне
1-используют воду
2-используют концентрированную серную кислоту
3-используют кислород и водород
4-используют кислород
9) Печной газ SO2, полученный при обжиге колчедана очищают от КРУПНОЙ пыли в
1-контактном аппарате
2-циклоне
3-сушильной башне
4-электрофильтре
10) Сырьем для получения серной кислоты является серный колчедан, химическая формула которого:
1-FeS
2-H2S
3-H2SO4
4-S
11) Для увеличения скорости обжига серного колчедана в печах используют принцип противотока:
1-серный колчедан подаётся в печь сверху
2-серный колчедан подаётся в печь снизу
3-воздух с кислородом подаётся в печь сверху
4- воздух с кислородом подаётся в печь снизу
12) Печной газ SO2, полученный при обжиге колчедана очищают от МЕЛКОЙ пыли в
1-контактном аппарате
2-циклоне
3-сушильной башне
4-электрофильтре
13) Обжиг серного колчедана относится к
1-процессу, протекающему с выделением тепла
2-гомогенному процессу
3-гетерогенному процессу
4-процессу, протекающему с поглощением тепла
14) Для увеличения площади соприкосновения реагентов в поглотительной башне применяют
1- керамические кольца
2- метод кипящего слоя
3- принцип теплообмена
4- принцип противотока
1.Определить вид химической связи для следующих веществ:
О2 - ковалентная неполярная
Ва - металлическая
КСl ионная
H2О. - ковалентная полярная.
2.Назовите химические элементы, определите заряды ядер, тип элемента (металл или неметалл), к какому семейству (s, p, d, f) принадлежат эти элементы:
а) 1s22s22p63s2 - магний, заряд ядра +12, металл, s - элемент
в) 1s22s22p3 - азот, заряд ядра +7, неметалл, р-элемент
б) 1s22s22p4 - сера, заряд ядра +16, неметалл, р-элемент
г) 1s22s22p63s23p64s2 - кальций, заряд ядра +20, металл, s - элемент,
д) 1s22s22p63s1 - натрий, заряд ядра +11, металл, s - элемент,
е) 1s22s22p3 (такой же как и под буквой в)
3. а) Расположите химические элементы в порядке возрастания
металлических свойств: Ge, Pb, Si.
Si → Ge → Pb
б) Расположите химические элементы в порядке возрастания
неметаллических свойств: S, Al, P.
Al → Р → S
4. Определите число протонов, нейтронов и электронов для изотопов фосфора: 30Р 31Р и неона 20Ne 21Ne.
³⁰Р - 15 протонов, 15 нейтронов, 15 электронов
³¹Р - 5 протонов, 156 нейтронов, 15 электронов
²⁰Ne - 10 протонов, 10 нейтронов, 150 электронов
²¹Ne - 10 протонов, 11 нейтронов, 150 электронов
5. Назовите химические элементы, а также определите заряды ядер
этих атомов, зная распределение электронов по энергетическим
уровням:
2, 8, 7 - хлор, заряд ядра +17, неметалл
2, 6 - - кислород , заряд ядра +8, неметалл
2, 8, 1 - натрий, заряд ядра +11, металл
1) Дано:
m(Fe₂O₃)=12кг.
ω%(вых. Fe)=80%
m₂(Fe)-?
1. Определим молярную массу оксида железа(lll):
M(Fe₂O₃)=56x2+16x3=160кг./кмоль
2. Определим количество вещества n в 12кг. оксида железа(lll):
n(Fe₂O₃)= m(Fe₂O₃)÷M(Fe₂O₃)= 12кг.÷160кг./моль=0,075кмоль
3. Запишем уравнение реакции восстановления железа:
Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1кмоль оксида железа(lll) образуется 2кмоль железа, по условию задачи в реакцию вступило 0,075кмоль оксида железа(lll), значит железа образуется в два раза больше кмоль: n(Fe)=0,075кмольх2=0,15кмоль
5. Определяем молярную массу железа и массу теоретического выхода:
M(Fe)=56кг./кмоль
m₁(Fe)=n(Fe)xM(Fe)=0.15кмоль х56кг./кмоль=8,4кг.
6. Определяем массу железа составляющую 80% от теоретически возможного:
m₂(Fe)=ω%×m₁(Fe) ÷100%=80%x 8.4кг.÷100%=6,72кг.
7. ответ: получится 6,72кг. железа.
2)
Дано:
m(Fe₂O₃)=8кг.
ω%(вых. Fe)=85%
m₂(Fe)-?
1. Определим молярную массу оксида железа(lll):
M(Fe₂O₃)=56x2+16x3=160кг./кмоль
2. Определим количество вещества n в 8кг. оксида железа(lll):
n(Fe₂O₃)= m(Fe₂O₃)÷M(Fe₂O₃)= 8кг.÷160кг./моль=0,05кмоль
3. Запишем уравнение реакции восстановления железа:
Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1кмоль оксида железа(lll) образуется 2кмоль железа, по условию задачи в реакцию вступило 0,05кмоль оксида железа(lll), значит железа образуется в два раза больше кмоль: n(Fe)=0,05кмольх2=0,1кмоль
5. Определяем молярную массу железа и массу теоретического выхода:
M(Fe)=56кг./кмоль
m₁(Fe)=n(Fe)xM(Fe)=0.1кмоль х56кг./кмоль=5,6кг.
6. Определяем массу железа составляющую 85% от теоретически возможного:
m₂(Fe)=ω%×m₁(Fe) ÷100%=85%x 5,6кг.÷100%=4,76кг.
7. ответ: получится 4,76кг. железа.