Тест тапсырмасы: 1. Ковалентті полюсті байланысы бар затты көрсет.
а) H2S ә) CI2 б) O2 в) F
2.Ковалентті полюссіз байланысы бар затты көрсет.
а) H2S ә) CI2 б) O2 в) F
3. Ковалентті байланысы дегеніміз.
а) Электрон жұбын түзеуші байланыс
ә) Ортақ электрон жұбын түзеуші байланыс
б) Электрон жұбын қосып алушы байланыс
в) Ештеңе болмайтын қосылыс
4. Химиялық байланыстың неше түрі бар
а) 1 ә) 2 б) 3 в) 4
1.Су қайнағанда байланыстар үзіле ме?
2. Ас тұзы иондардан тұратын болса,
неліктен тұз қосылған тағамнан ток
соқпайды?
3. Егер ковалентті байланыстар
өте мықты болса, энергияның көп
мөлшерін пайдаланбай, оларды
қалай үзуге болады?
По таблице растворимости: нерастворимые в воде вещества не диссоциируют, растворимые диссоциируют в воде, а малорастворимые также диссоциируют в воде, но у них ставится знак обратимости
Объяснение:
Электролитическая диссоциация - процесс распада на ионы электролита при растворении в воде или расплавлении
Электролит - вещество, которое распадается на ионы при растворении в воде или расплавлении
Вещества делят на сильные и слабые электролиты. К слабым относятся помимо типичных слабых электролитов комплексные и органические соединения, амфотерные гидроксиды. Ионные слабые электролиты бессмысленно выделять (диссоциируют как типичные слабые электролиты). К сильным относятся сильные кислоты (HNO3; H2SO, а также щелочи и др.
Единственный точно определить к каким электролитам относится вещество заключается в вычислении степени диссоциации. Самые точные ее значения дают ученые, и это является табличными данными. Мы можем вычислить ее исходя из условия задачи, а также в общем виде a=n( число диссоциированных молекул)/ Na (число Авогадро).
Однако если сравнить с элементами в максимальной степени окисления из этого же периода, образующими гидроксиды, то видно, что таких гидроксидов они не образуют, а образуют оксогидроксиды (кислоты) с содержанием водорода мЕньшим, чем кислорода:
кремний - H₂SiO₃, фосфор - H₃PO₄, сера - H₂SO₄. Как будто из молекул гидроксидов с максимальным числом гидроксогрупп "вычли" молекулы воды (H₄SiO₄ - H₂O, H₅PO₅ - H₂O, H₆SO₆ - 2H₂O). Причем в случае фосфора существует не только орто-, но и метакислота - кислота с мЕньшим "содержанием" воды: HPO₃ (H₅PO₅ - 2H₂O). То есть ближе к концу периода тенденция к "отщеплению избыточной воды" усиливается. А в группе хлора элементы йод и марганец - электронные аналоги хлора - образуют йодную и марганцевую кислоты: HIO₄ и HMnO₄. Таким образом, можно предположить, что и хлор образует хлорную кислоту HClO₄ по аналогии с элементами того же периода и группы: H₇ClO₇ - 3H₂O