Тести. 1. Валентність Оксигену дорівнює:
а) І; б) П; в) VI.
2. Молекула кисню записується так:
а) О; б) О2; в) Н2О.
3. Відносна молекулярна маса кисню дорівнює:
а) 16; б) 32; в) 18; г) 15.
4. Укажіть правильно зазначені фізичні властивості кисню:
а) синій газ, без запаху, без смаку, легший за повітря;
б) безбарвний газ, без запаху, без смаку, важчий за повітря;
в) за звичайних умов синя рідина з приємним запахом;
г) безбарвний газ, без запаху, без смаку, легший за повітря;
д) при зниженні температури до -183 о С кисень – це синя рідина з парамагнітними властивостями.
5. Сполуки, утворені двома елементами, одним з яких обов'язково є Оксиген, називаються:
а) реагенти; б) оксиди; в) каталізатори; г) сполуки.
6. У лабораторії кисень найбезпечніше можна одержати:
а) термічним розкладом калій перманганату;
б) зрідженням повітря;
в) каталітичним розкладом гідроген пероксиду;
г) окисненням ртуті.
7. У промисловості кисень добувають:
а) перегонкою рідкого повітря;
б) розкладанням оксидів;
в) розкладанням гідроген пероксиду;
г) розкладанням оксигеновмісних солей.
8. Кисень збирають шляхом витіснення повітря, опускаючи газовідвідну трубку в склянку, оскільки кисень:
а) важчий від повітря;
б) легший за повітря;
в) взаємодіє з повітрям;
г) не змішується з повітрям.
9. Реакції, під час яких з однієї складної речовини утворюється дві або більше нових речовин (простих чи складних), називаються:
а) розкладу; б) сполучення; в) горіння.
а) розкладу; б) сполучення; в) горіння.
10. У результаті хімічної реакції:
а) зменшується кількість атомів;
б) збільшується кількість атомів;
в) залишається без змін кількість атомів;
г) руйнуються атоми;
д) збільшується кількість атомів одних елементів і зменшується кількість атомів інших елементів;
е) відбувається перегрупування атомів.
11. Хімічне рівняння Nа2O + H2O → NаOH буде правильним, якщо перед NаOH поставити коефіцієнт:
а) 2; б) 3; в) 4; г) 5; д) 6.
12. Хімічне рівняння P2O5 + 3 H2O → H3PO4 буде правильним, якщо перед H3PO4 поставити коефіцієнт:
а) 2; б) 3; в) 4; г) 5; д) 6.
б) SO2+H2O=H2SO3 - реакция соединения
в) H2SO3+K2O=K2SO3+H2O - реакция обмена
2H⁺+SO₃²⁻+K₂O = 2K⁺+SO₃²⁻+H₂O
K₂O+2H⁺ = 2K⁺+H₂O
г)H2SO3+Na2O=Na2SO3+H2O - реакция обмена
2H⁺+SO₃²⁻+Na₂O = 2Na⁺+SO₃²⁻+H₂O
2H⁺+Na₂O=2Na⁺+H₂O
2.
A1
Качественной реакцией на карбонат-ион является кислота, в результате реакции выделяется углекислый газ в виде пузырьков:
(NH4)2CO3+2HCl=2NH4Cl+H2O+CO2↑
2NH₄+CO₃²⁻+2H⁺+2Cl⁻=2NH₄⁺+2Cl⁻+H₂O+CO₂↑
CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑
Для определения ионов аммония применяют щелочь, при этом выделяется аммиак со своеобразным запахом:
(NH4)2CO3+2NaOH=Na2CO3+2NH3↑+2H2O
2NH₄⁺+CO₃²⁻+2Na⁺+2OH⁻=2Na⁺+CO3²⁻+2NH₃+2H₂O
2NH₄⁺+2OH⁻=2NH₃↑+2H2O
NH₄⁺+OH⁻=NH₃↑+H₂O
Качественная реакция на Fe(2) - осадок тёмно-зелёный. Хлор можно обнаружить с нитрата серебра
FeCl2+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)2↓
Fe²⁺+2Cl⁻+2Na⁺+2OH⁻=2Na⁺+2Cl⁻+Fe(OH)₂↓
Fe²⁺+2OH⁻=Fe(OH)₂↓
Качественной реакцией на хлорид-ионы являются растворимые соли серебра, выпадает осадок белого цвета - хлорид серебра:
FeCl₂+2AgNO₃=Fe(NO₃)₂+2AgCl↓
Fe²⁺+2Cl⁻+2Ag⁺+2NO₃⁻=Fe²⁺+2NO₃⁻+2AgCl↓
2Ag⁺+2Cl⁻=2AgCl↓
Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓
качественной реакцией на сульфат ионы - растворимые соли бария- выпадает осадок белого цвета:
Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2NaCl
Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓
Na⁺ ионы натрия окрашивают пламя в желтый цвет
S-SO2-H2SO3-K2SO3-Na2SO3
a) S+O2=SO2 - реакция соединения
б) SO2+H2O=H2SO3 - реакция соединения
в) H2SO3+K2O=K2SO3+H2O - реакция обмена
г) H2SO3+Na2O=Na2SO3+H2O - реакция обмена
Задание 2.
А1.
Добавив кислоты, произойдёт вскипание массы (появление пузырьков) - это выделяется углекислый газ, что доказывает, что это карбонат:
(NH4)2CO3+2HCl=2NH4Cl+H2O+CO2
A2.
Добавив щёлочь, образуется соль аммония, так как образуется гидроксид аммония, который нестоек и разлагается на воду и аммиак, после определяем по запаху:
(NH4)2CO3+2NaOH=NaCO+H2O+2NH3
Б1.
Качественная реакция на Fe(3) - выпадение бурого осадка, на Fe(2) - осадок тёмно-зелёный. Хлор можно обнаружить с нитрата серебра, сульфаты всегда выпадают в осадок с барием, поэтому:
1. FeCl3+3NaOH=NaCl+Fe(OH)3
2. FeCl3+3AgNO3=Fe(OH3)3+3AgCl
В1.
Реакция взаимодействия гидросульфата натрия и гидроксида натрия с образованием сульфата натрия и воды. Гидроксид натрия - концентрированный раствор.
NaHSO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O