Тести
1. Виберть твердження яке характеризує фізичні властивості металі:
а) теплопровідніеть, пластичність;
b) крихкість, прозорість;
с) еластичність, пеелектропровідиість
2. Виберіть ознаку, що відповідас якісній реакції па йони Ва":
а) білий осад при взасмодії ів сульфат-йопами;
b) білий осац при васмодії і хлорид-йонами,
с) ловтий колір полум'я
3. Виберіть реактив для проведешя якісної реакції на йони Fe":
a) KSFe(CN).];
b) KSCN;
с) КОН,
4. Виберіть солі, якими обумоклена тимчасова твердість води:
a) Na CO, K.Co:
b) Ca(HCO.),Mg(HCO:);
c) NaHCO.,KHCO,
5. Вибергть солі, якими обумовлена поспина твердість води:
сульфати і хлориди натрію і калію;
b) сульфати і хлориди кальцію та м
с) карбонати натрік і калію.
6. Визначте вижкий м'який метал, який застосовуеться для
питотовлепня фарби, куль п акумуляторах:;
.магнію;
a) олово;
б) мідь;
п) спипець,
7. Виберіть калійпе добриво, п якому вміст каліто пайбілыпий:
a) KCI;
8. Виберіть формулу речопипи, яка утворосться результаті дії
розвелетої сульфатпої кислоти па заліз0
a) SO,
9. Вкажтть формулу гіпсу:
a) CuSO,H O:
10.Вкажить фюрмулу доломгту:
a) CaSO, 2H,0;
b) CuCO,
c) CaCO; MgCO,
6) K SO.:
B) KNO.;
6) H.;
B) H.S
6) CaSO, 2H,0; B) CACO, MgCO,
2/2
m(p-pNa2SO3)=200г
w(p-p Na2SO3)=10%
m(p-pHNO3)=150г
w(p-pHNO3)=20%;
M(Na2SO3)=126 г/моль
М(HNO3)=63 г/моль
М(NaNO3)=85 г/моль
М(H2SO3)=82 г/моль
Найти: m(NaNO3)+m(H2SO3)=?
Na2SO3+2HNO3=> 2NaNO3+H2SO3;
Решение:
1) m(Na2SO3)= 200*0,1=20г
2) m(HNO3)=150*0,2=30г
3)Na2SO3+2HNO3=> 2NaNO3+H2SO3
По условию реакции: 1 моль- Na2SO3, 2 моль-NaNO3
По условию задачи: v(Na2SO3)=20/126 г моль=0,2 моль
Х моль-NaNO3
X=0,4 моль- v(NaNO3)=>
m(NaNO3)=0,4*85=34
4)По условия реакции: 2 моль-HNO3, 1 моль-H2SO3
По условию задачи:
v(HNO3)= 30/63=0,5 моль
Х моль- H2SO3
Х= 0,25 моль- v(H2SO3)=>
m(H2SO3)=0,25*82=20,5 г
5)m(NaNO3)+m(H2SO3)=20,5+34=74,5 г
ответ: 74,5 г
Вроде бы вот так:)
1)Составим уравнение реакции:
H2 + Cl2 = 2HCl - надеюсь на этом этапе все ясно
2) Мы знаем объемы исходных веществ - хлора и водорода, раз они указаны, значит один из них в избытке, другой в недостатке. Как это определить? Да просто, нужно рассчитать количество вещества каждого из них. Как найти количество вещества, зная объем, вот формула - n=V/Vm, здесь - n - количество вещества (моль) V - объем, Vm - молярный объем газа, равный 22,4 литр/моль, по этой формуле n=V/Vm рассчитаем количество вещества для хлора и для водорода.
Для хлора -
n = V/Vm=150литров/22,4л/моль = 6,7 моль
Для водорода:
n = V/Vm=200литров/22,4л/моль=15 моль
Сразу можем сказать что количество вещества водорода больше чем количество вещества хлора, 15 больше 6,7 ведь так?, раз у водорода количество вещества больше чем у хлора, значит он в избытке, хлор наоборот - в недостатке.
Все вычисления которые мы будем в дальнейшем проводить будут опираться на ХЛОР, а не на водород, потомучто водород в избытке и возможно, что он прореагирует не полностью.
3) Далее, ведем рассчет по уравнению реакции. В реакцию вступил 1 моль хлора, образовалось 2 моль хлороводорода, значит количество вещества хлороводорода будет в 2 раза больше чем у хлора, n(HCl) = 2*n(Cl2) = 2*6.7моль=13,4моль
4) Рассчитаем объем хлороводорода.
Для этого есть формула: V=Vm*n, здесь мы уже все знаем, что какая буква обозначает.
Осталось только подставить
V=22.4л/моль*13,4моль=300,16литров
5) Дальше встал вопрос о том, куда у нас делся избыток водорода. Давайте узнаем, какое количество избытка у нас есть, для этого, мы из количества вещества водорода вычитаем количество вещества хлора:
15-6,7=8,3моль
6) Дело за малым, нам нужно найти объем по известной формуле:
V=Vm*n=8.3моль*22,4л/моль=185,92литра
ответ: 300,16 литра образовалось HCl, объем избытка водорода 185,92 литра