І. Тестові завдання з однією правильною відповіддю

1. Na+-іони можна відкрити реагентом:
1. Калій гексаціаноферратом (ІІІ) 3. Калій гексагідроксостибатом (V)
2. Калій гексаціаноферратом (ІІ) 4. Калій тетрайодомеркуратом (ІІ)
2. Ефектом реакції відкриття Na+-іонів за до калій гексагідроксостибату є:
1. Осад білого кольору 3. Осад чорного кольору
2. Осад жовтого кольору 4. Газ з неприємним запахом
3. Na+-іони можна відкрити реагентом:
1. Диметилгліоксимом 3. Алізарином
2. Цинкуранілоктаацетатом 4. Дитизоном
4. Ефектом реакції відкриття Na+-іонів за до цинкуранілоктаацетату є:
1. Осад синього кольору 3. Осад жовтого кольору
2. Осад білого кольору 4. Осад чорного кольору
5. Na+-іони забарвлюють полум’я у:
1. Червоний колір 3. Жовтий колір
2. Зелений колір 4. Фіолетовий колір
6. Na+-іони можна відкрити реагентом:
1. Сульфатною кислотою 3. Ацетатною кислотою
2. Розчином амоніаку 4. Метоксифенілацетатною кислотою
7. Ефектом реакції відкриття Na+-іонів за до метоксифенілацетатної кислоти є:
1. Осад синього кольору 3. Осад жовтого кольору
2. Осад білого кольору 4. Осад чорного кольору
8. К+-іони можна відкрити реагентом:
1. Натрій гідроксидом 3. Натрій гідрогенфосфатом
2. Натрій гексанітрокобальтатом (ІІІ) 4. Натрій тіоціанатом
9. Ефектом реакції відкриття К+-іонів за до натрій гексанітрокобальтату (ІІІ) є:
1. Осад жовтого кольору 3. Розчинення осаду
2. Осад білого кольору 4. Зміна кольору розчину
10. К+-іони можна відкрити реагентом:
1. Натрій гідроген фосфатом 3. Натрій гідрогентартратом
2. Амоній тіоціанатом 4. Натрій карбонатом
11. Ефектом реакції відкриття К+-іонів за до натрій гідрогентартрату є:
1. Осад чорного кольору 3. Осад білого кольору
2. Осад жовтого кольору 4. Осад синього кольору
12. К+-іони можна відкрити реагентом:
1. Натрій тетрафенілборатом 3. Натрій гідрогенфосфатом
2. Амоній хлоридом 4. Натрій карбонатом
13. Ефектом реакції відкриття К+-іонів за до натрій тетрафенілборату є:
1. Осад чорного кольору 3. Осад білого кольору
2. Осад жовтого кольору 4. Осад синього кольору
14. К+-іони забарвлюють полум’я у:
1. Жовтий колір 3. Світло-зелений колір
2. Фіолетовий колір 4. Червоний колір
15. NH -іони можна відрити реагентом:
1. Натрій гідроксидом 3. Натрій сульфатом
2. Натрій карбонатом 4. Натрій йодидом
16. Ефектом реакції відкриття NH -іонів за до натрій гідроксиду є:
1. Осад білого кольору 3. Осад чорного кольору
2. Осад жовтого кольору 4. Газ з неприємним запахом
17. NH -іони можна відкрити реагентом:
1. Хлоридною кислотою 3. Магнезіальною сумішшю
2. Реактивом Несслера 4. Гліоксальгідроксіанілом

Объяснение:

Как они расставили индексы у я не понимаю

Алюминий   по  разному  реагирует  с  разбавленной  и  концентрированной  серной   кислотой

В  реакции  с разбавленной  серной  кислотой,  окислителем  служат  протоны   водорода,  восстановителем   -  алюминий:

    0           +1                           +3                      0  

    2Аl   +   3H2SO4 (p)   =      Al2(SO4)3  +    3H2↑

Эта  реакция  окислительно-восстановительная,  поэтому  если  нет  навыка  нужно  обязательно  расставлять   коэффициенты  на  основе  электронного  баланса:   сколько электронов отдают  атомы восстановителя,   столько  же  электронов   принимают  атомы  окислителя.  

   2Al⁰ - 6e  =   2Al⁺³  окисление,  Al⁰ -  восстановитель   ║ 1

   2Н⁺  + 2е  =  Н₂⁰   восстановление,  2Н⁺  -  окислитель ║3

 Аналогично    протекают   реакции  между   алюминием   и  соляной  кислотой   и   другими   кислотами  -  неокислителями.

Кислоты - окислители ( концентрированнная  серная  кислота,  разбавленная  и  концентрированная    серная   кислота  и  другие)

в  обычных  условиях  на  алюминий  не действуют.  Эти кислоты  пассивируют  алюминий.  Оксидная  пленка  на  поверхности  алюминия  становится  более  плотной  и прочной  и  едва  возникший ОВ-процесс  тут же   прекращается.

Но   в жестких  условиях (например  при  нагревании    кислоты-окислители   разрушают   алюминий:  окислителями   в этом  случае  выступают  не   ионы  водорода, а  ионы  кислотообразующего  атома  (в  примере  с  концентрированной  серной  кислотой  - сульфат-ионы):

И  снова  это ОВР -  поэтому  необходимо  составлять  электронный  баланс:

0                 +6                          +3                   +4

2Al    +   6H2SO4 (конц)  =    Al2(SO4)3  +   3SO2↑  +  6H2O  

 2Al⁰ - 6e  =   2Al⁺³  окисление,  Al⁰ -  восстановитель   ║1

 S⁺⁶ + 2e  =   S⁺⁴   восстановление, S⁺⁶ - окислитель      ║ 3

Согласно   электронного  баланса   3  моль   серной  кислоты   расходуется  на  ОВ-процесс    и   еще  3  моль   серной  кислоты  необходимо   для   связывания  ионов  алюминия.    

Аl   +   H2SO4 >  Al2(SO4)

Объяснение:

Химия органика

24 Получите   реакций   декарбоксилирования

(сплавление    соли   соответствующей карбоновой кислоты со щелочью): а) пропан; б) 2- метилбутан; в) 2,3-диметилбутан.

                                                               t

СН3-СН2-СН2-СООNa   +  NaOH   >  Na2CO3    +   C3H8  

бутират  натрия                                                                      пропан

                                                                 t

CH3- CH-CH2-CH2 COONa  +  NaOH>Na2CO3 +   CH3-CH-CH2-CH3  

          I                                                                                             I

         CH3                                                                                      CH3

4-метилвалерат  натрия                                               2- метилбутан      

                                                             t

CH3-CH-CH-CH2-COONa +  NaOH> Na2CO3 +   CH3-CH-CH-CH3

        I      I                                                                                  I      I

   H3C    CH3                                                                       H3C    CH3        

3,4-диментилвалерат натрия                                  2,3-диметилбутан.