Тесты по химии 9 класс. Тема: "Галогены" 1. К какой подгруппе периодической системы Менделеева относятся галогены:
А) седьмой
Б) восьмой
В)шестой
2. Из скольких атомов в обычных условиях состоят галогены:
А) из двух
Б) из трех
В) из одного
3. Какой цвет имеет хлор:
А)светло – зеленый
Б)фиолетовый
В) желто – зеленый
4. Характеристика цвета иода:
А) красно – бурый
Б) темно – фиолетовый
В) коричневый
5. Возгонкой называют:
А)переход веществ при высокой температуре из газообразного в твердое состояние
Б)переход веществ при охлаждении из жидкого в газообразное состояние
В)переход веществ при нагревании из твердого состояния в газообразное без жидкостного состояния
6. Какая существует зависимость при растворимости:
А) уменьшается от хлора к йоду
Б) увеличивается от йода к хлору
В)уменьшается от йода к хлору
7. Сколько электронов имеют атомы галогенов на внешнем энергетическом уровне:
А) семь
Б) восемь
В) четыре
8. Самым сильным окислителем можно назвать:
А) фтор
Б) хлор
В) йод
9. С водородом галогены образуют:
А)соли
Б) кислоты
В) основания
10. В чем состоит различие всех галогенов:
А) имеют разное количество электронов на внешнем энергетическом уровне
Б) имеют разный радиус атома
В) все находятся в разных подгруппах периодической системы
11. В промышленности получения хлора является:
А) электролиз
Б) окисление водород содержащего соединения
В) восстановление соляной кислоты
12. Раствор хлора в воде именуют:
А) гашеной известью
Б) поваренной солью
В) хлорной водой
13. Хлор не взаимодействует:
А) с благородными газами
Б) с металлами
В) с водородом
14. Хлороводород является:
А) бесцветным газом
Б) маслянистой жидкостью
В) твердым веществом
15. Раствор хлороводорода в воде – это:
А) соляная кислота
Б) йодоводородная кислота
В) хлорная кислота
16. Качественной реакцией на ионы галогенов является реакция с:
А) нитратом серебра
Б) азотной кислотой
В) серебром
17. Что образуется при взаимодействии соляной кислоты с нитратом серебра:
А) желтый кристаллический осадок
Б) белый студенистый осадок
В) белый творожистый осадок
18. Фторид кальция входит в состав:
А) зубной эмали
Б) слизистой оболочки пищевода
В) гормональных препаратов
19. Характерной реакцией на свободный йод – это:
А) образование осадка с водой
Б) посинение крахмала
В) взаимодействие с хлоридом натрия
20. В поваренную соль добавляют:
А) фторид калия
Б) бромид серебра
В) йодид натрия
Электронное строение щелочных металлов характеризуется наличием на внешней электронной оболочке одного электрона, относительно слабо связанного с ядром. С каждого щелочного металла начинается новый период в периодической таблице. Щелочной металл отдавать свой внешний электрон легче, чем любой другой элемент этого периода. Разрез щелочного металла в инертной среде имеет яркий серебристый блеск. Щелочные металлы отличаются невысокой плотностью, хорошей электропроводностью и плавятся при сравнительно низких температурах.
Благодаря высокой активности щелочные металлы в чистом виде не существуют, а встречаются в природе только в виде соединений (исключая франций) , например с кислородом (глины и силикаты) или с галогенами (хлорид натрия) . Хлориды являются сырьем для получения щелочных металлов в свободном состоянии.
В свое время Д. И. Менделеев с огорчением замечал: "...причин периодичности мы не знаем". Ему не удалось дожить до разгадки этой тайны.
Когда было доказано, что порядковый номер элемента в системе численно равен заряду ядра его атома, то стала ясной физическая сущность периодического закона.
Но почему свойства химических элементов изменяются периодически по мере роста заряда ядра? Почему система элементов построена так, а не иначе и ее периоды содержат строго определенное число элементов? На эти важнейшие вопросы ответа пока не было.
Тайна периодической системы элементов была разгадана, когда удалось понять сложнейшую структуру атома, строение его внешних электронных оболочек, законы движения электронов вокруг положительно заряженного ядра, в котором сосредоточена почти вся масса атома.
Все химические и физические свойства вещества определяются строением атомов. Периодический закон, открытый Менделеевым, есть всеобщий закон природы, потому что он опирается на закон строения атома.