Тесты по химии 9 класс. Тема: "Галогены" 1. К какой подгруппе периодической системы Менделеева относятся галогены:
А) седьмой
Б) восьмой
В)шестой
2. Из скольких атомов в обычных условиях состоят галогены:
А) из двух
Б) из трех
В) из одного
3. Какой цвет имеет хлор:
А)светло – зеленый
Б)фиолетовый
В) желто – зеленый
4. Характеристика цвета иода:
А) красно – бурый
Б) темно – фиолетовый
В) коричневый
5. Возгонкой называют:
А)переход веществ при высокой температуре из газообразного в твердое состояние
Б)переход веществ при охлаждении из жидкого в газообразное состояние
В)переход веществ при нагревании из твердого состояния в газообразное без жидкостного состояния
6. Какая существует зависимость при растворимости:
А) уменьшается от хлора к йоду
Б) увеличивается от йода к хлору
В)уменьшается от йода к хлору
7. Сколько электронов имеют атомы галогенов на внешнем энергетическом уровне:
А) семь
Б) восемь
В) четыре
8. Самым сильным окислителем можно назвать:
А) фтор
Б) хлор
В) йод
9. С водородом галогены образуют:
А)соли
Б) кислоты
В) основания
10. В чем состоит различие всех галогенов:
А) имеют разное количество электронов на внешнем энергетическом уровне
Б) имеют разный радиус атома
В) все находятся в разных подгруппах периодической системы
11. В промышленности получения хлора является:
А) электролиз
Б) окисление водород содержащего соединения
В) восстановление соляной кислоты
12. Раствор хлора в воде именуют:
А) гашеной известью
Б) поваренной солью
В) хлорной водой
13. Хлор не взаимодействует:
А) с благородными газами
Б) с металлами
В) с водородом
14. Хлороводород является:
А) бесцветным газом
Б) маслянистой жидкостью
В) твердым веществом
15. Раствор хлороводорода в воде – это:
А) соляная кислота
Б) йодоводородная кислота
В) хлорная кислота
16. Качественной реакцией на ионы галогенов является реакция с:
А) нитратом серебра
Б) азотной кислотой
В) серебром
17. Что образуется при взаимодействии соляной кислоты с нитратом серебра:
А) желтый кристаллический осадок
Б) белый студенистый осадок
В) белый творожистый осадок
18. Фторид кальция входит в состав:
А) зубной эмали
Б) слизистой оболочки пищевода
В) гормональных препаратов
19. Характерной реакцией на свободный йод – это:
А) образование осадка с водой
Б) посинение крахмала
В) взаимодействие с хлоридом натрия
20. В поваренную соль добавляют:
А) фторид калия
Б) бромид серебра
В) йодид натрия
Объяснение:
Так, часто трапляється таке, коли трохи дуже солона, отже, її необхідно вимочувати.
Ви зможете це зробити в звичайній воді, а можете в молоці. Саме молоко дозволяє рибі стати більш ніжною і не такий солоною. Для початку видаліть у риби кістки, відріжте хвіст, голову, розріжте черевце, приберіть нутрощі. Зніміть шкірку, розділивши рибу по хребту.
-Витягнувши кістки і видаливши нутрощі, наріжте його невеликими шматочками.
-Викладіть оселедець в посуд, залийте прохолодним молоком, поставте в холодильник на 4-5 годин.
-За цей проміжок часу змініть молоко пару раз.
Є ще один схожий метод. Вам доведеться поступити наступним чином:
Почистіть рибу, приберіть кістки, наріжте її. Адже нарізана шматочками оселедця швидше віддасть сіль, ніж в цілому вигляді
Налийте в маленьку миску холодне молоко, покладіть шматочки оселедцевого філе. Приберіть в холодильник, щоб оселедець не пропала
Протримаєте рибу в молоці від 4 до 8 годин. Все залежить від її солоності. Через кожні пару годин міняйте рідина. Можете оселедець вымочит цілу ніч, тоді вам потрібно додати ще молока
Готову оселедець дістаньте, обітріть паперовими серветками. Оселедець, вимочений таким методом, виходить смачна, ніжна, м'яка.
2. Является оксидом: а) Н2О;
3. Реакция горения: б) 2Мg + O2 = 2MgO;
4. Положение пробирки для собирания кислорода вытеснения воздуха правильное: г) вниз дном.
5. Индекс у кислорода в формуле оксида кремния(IV) равен б)2 SiO₂
6. Основной компонент воздуха: б) азот;
7. 0,25 моль кислорода при нормальных условиях занимают объём: а) 5,6 л
8. 1,505*10²³ молекул кислорода при нормальных условиях занимают объём: а) 5,6 л
9. Массовая доля кислорода в оксиде меди(II) СuО равна: а) 0,2;
10. При полном сгорании пирита FeS₂ образуются: г) Fe2O3 и SO2.
Часть В.
1.Установите соответствие между формулой и названием оксида:
1. SО₂ - с. Оксид серы (IV)
2 .СаО - d. Оксид кальция
3. NО₂ - а. оксид азота (IV)
4. СО₂ - е. оксид углерода(IV)
5. N₂О₃ - b. оксид азота(III)
2.Установите соответствие между массой газообразного вещества и объёмом, который он занимает при нормальных условиях:
1. 8 г кислорода - б)5.6 л
2. 24 г кислорода - в)16.8 л
3. 17 г NH₃ - г) 22,4 л
4. 23 г NO₂ - а)11,2 л
Часть С.
1. Получению кислорода разложением перманганата калия соответствует уравнение реакции: 2KMnO₄ = K2MnO₄ + MnO₂ + O₂ Какое количество кислорода образуется, если в реакцию вступило 0,4 моль перманганата калия.
ответ: по уравнению реакции при разложении 2 моль перманганата калия образуется 1моль кислорода, значит при разложении 0,4 моль перманганата калия образуется 0,2моль кислорода