2)Массовая доля вещества находится по формуле: w = m(в)/m(см), где w – массовая доля вещества, m(в) – масса вещества, m(см) – масса смеси. Если же вещество растворено, то формула выглядит так: w = m(в)/m(р-ра), где m(р-ра) – масса раствора. Массу раствора при необходимости тоже можно найти: m(р-ра) = m(в) + m(р-ля), где m(р-ля) – масса растворителя. При желании массовую долю можно умножить на 100%.
m(розчину кислоти)=m(HCl)/ w(HCl) знаходимо з рівняння відновлення окалини, скільки ж водню необхідно: Fe3O4 + 4H2 =3 Fe +4H2O ; 6,93г/232г/моль=х/4*22,4л/моль; х=2,68л,це відповідає кількості речовини 0,12моль
тепер знайдемо масу кислоти і цинку, необхідні для добування цього обєму водню: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 M(Zn)=65г/моль M(HCl)=36.5 г/моль кількості речовин цинку, кислоти і водню відносяться як 1:2:1 , відповідно кількість речовини цинку =0,12моль, кислоти =0,24моль. m(Zn)=65г/моль * 0.12моль=7.8г m(HCl)= 36.5г/моль * 0.24моль =8.76г
маса розчину кислоти = 8,76г:0,073=120г
Відповідь:для добування водню, необхідного для відновлення 6,93г залізної окалини треба взяти 120г кислоти і 7,8г цинку
3) 4Al+3O2=2Al2O3
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
1) первое идет формула второе кислота третье соль
HAlO2 Метаалюминиевая Метаалюминат, HBO2 Метаборная Метаборат, H3BO3 Ортоборная Ортоборат, HBr Бромоводородная Бромид, HCOOH Муравьиная Формиат , HCN Циановодородная Цианид, H2CO3 Угольная Карбонат H2C2O4 Щавелевая Оксолат, H4C2O2
(CH3COOH) Уксусная Ацетат, HCl Хлороводородная Хлорид , HClO Хлорноватистая Гипохлорит, HClO2 Хлористая Хлорит, HClO3 Хлорноватая Хлорат, HClO4 Хлорная Перхлорат, HCrO2 Метахромистая Метахромит , HCrO4 Хромовая Хромат, HCr2O7 Двухромовая Дихромат, HI Иодоводородная Иодид, HMnO4 Марганцевая Перманганат, H2MnO4 Марганцовистая Манганат, H2MoO4 Молибденовая Молибдат , HNO2 Азотистая Нитрит, HNO3 Азотная Нитрат , HPO3 Метафосфорная Метафосфат, HPO4 Ортофосфорная Ортофосфат, H4P2O7 Двуфосфорная(Пирофосфорная) Дифосфат(Пирофосфат) , H3PO3 Фосфористая Фосфит , H3PO2 Фосфорноватистая Гипофосфит, H2S Сероводородная Сульфид, H2SO3 Сернистая Сульфит, H2SO4 Серная Сульфат, H2S2O3 Тиосерная Тиосульфат ,H2Se Селеноводородная Селенид , H2SiO3 Кремниевая Силикат, HVO3 Ванадиевая Ванадат, H2WO4 Вольфрамовая
Вольфрамат
2)Массовая доля вещества находится по формуле: w = m(в)/m(см), где w – массовая доля вещества, m(в) – масса вещества, m(см) – масса смеси. Если же вещество растворено, то формула выглядит так: w = m(в)/m(р-ра), где m(р-ра) – масса раствора. Массу раствора при необходимости тоже можно найти: m(р-ра) = m(в) + m(р-ля), где m(р-ля) – масса растворителя. При желании массовую долю можно умножить на 100%.
m(розчину кислоти)=m(HCl)/ w(HCl)
знаходимо з рівняння відновлення окалини, скільки ж водню необхідно:
Fe3O4 + 4H2 =3 Fe +4H2O ; 6,93г/232г/моль=х/4*22,4л/моль; х=2,68л,це відповідає кількості речовини 0,12моль
тепер знайдемо масу кислоти і цинку, необхідні для добування цього обєму водню:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
M(Zn)=65г/моль
M(HCl)=36.5 г/моль
кількості речовин цинку, кислоти і водню відносяться як 1:2:1 , відповідно кількість речовини цинку =0,12моль, кислоти =0,24моль.
m(Zn)=65г/моль * 0.12моль=7.8г
m(HCl)= 36.5г/моль * 0.24моль =8.76г
маса розчину кислоти = 8,76г:0,073=120г
Відповідь:для добування водню, необхідного для відновлення 6,93г залізної окалини треба взяти 120г кислоти і 7,8г цинку