р р р н 1) KCl + AgNO₃ → KNO₃ + AgCl↓ K⁺ + Cl⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ → K⁺ + NO₃⁻ + AgCl↓ Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓
р р н р 2) FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃↓ + 3KCl Fe³⁺ + 3Cl⁻ + 3K⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓ + 3K⁺ + 3Cl⁻ Fe³⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓
Правила: 1) рассматриваем каждое вещество на растворимость, эту информацию можно посмотреть в таблице растворимости; 2) Расписываем РАСТВОРИМЫЕ вещества на ионы, обязательно подписывая наверху заряды; 3) "Сокращаем" одинаковые ионы между началом и концом реакции; 4) Оксиды не являются электролитами, т.е считай, то они нерастворимы.
р р р н 1) KCl + AgNO₃ → KNO₃ + AgCl↓ K⁺ + Cl⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ → K⁺ + NO₃⁻ + AgCl↓ Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓
р р н р 2) FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃↓ + 3KCl Fe³⁺ + 3Cl⁻ + 3K⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓ + 3K⁺ + 3Cl⁻ Fe³⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓
Правила: 1) рассматриваем каждое вещество на растворимость, эту информацию можно посмотреть в таблице растворимости; 2) Расписываем РАСТВОРИМЫЕ вещества на ионы, обязательно подписывая наверху заряды; 3) "Сокращаем" одинаковые ионы между началом и концом реакции; 4) Оксиды не являются электролитами, т.е считай, то они нерастворимы.
1) KCl + AgNO₃ → KNO₃ + AgCl↓
K⁺ + Cl⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ → K⁺ + NO₃⁻ + AgCl↓
Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓
р р н р
2) FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃↓ + 3KCl
Fe³⁺ + 3Cl⁻ + 3K⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓ + 3K⁺ + 3Cl⁻
Fe³⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓
Правила:
1) рассматриваем каждое вещество на растворимость, эту информацию можно посмотреть в таблице растворимости;
2) Расписываем РАСТВОРИМЫЕ вещества на ионы, обязательно подписывая наверху заряды;
3) "Сокращаем" одинаковые ионы между началом и концом реакции;
4) Оксиды не являются электролитами, т.е считай, то они нерастворимы.
1) KCl + AgNO₃ → KNO₃ + AgCl↓
K⁺ + Cl⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ → K⁺ + NO₃⁻ + AgCl↓
Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓
р р н р
2) FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃↓ + 3KCl
Fe³⁺ + 3Cl⁻ + 3K⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓ + 3K⁺ + 3Cl⁻
Fe³⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓
Правила:
1) рассматриваем каждое вещество на растворимость, эту информацию можно посмотреть в таблице растворимости;
2) Расписываем РАСТВОРИМЫЕ вещества на ионы, обязательно подписывая наверху заряды;
3) "Сокращаем" одинаковые ионы между началом и концом реакции;
4) Оксиды не являются электролитами, т.е считай, то они нерастворимы.