Титр HCl по CaO – 0,0005 г/мл. Сколько мл этой кислоты требуется для
нейтрализации 0,25 г CaO? Чему равна молярная концентрация эквивалента
раствора HCl и титр этого растовра по CaCO3.

ең алдымен комиртек пен сутектин массалык улестерин салыстырмалы атомдык массасына болемиз. Ягни 82,7%/12=6,89 ал 17,3%/1=17.3 енди осы шыккан мандерди кишисине болемиз сонда комиртектики 6,89/6,89=1     ал сутектики    17.3/6,89=2,5 осындай шамага тен болады

Енди орнаны коямыз С1Н2,5. Бундай формула жок.

Сондыктан (ауамен салыстыргандагы тыгыздыгы 2-ге тен ) дегенди пайдаланамыз

ауанын салыстырмалы атомдык массасы 29г/моль га тен. сонда 2*29г/моль=58 г/моль

mr(С1Н2,5)=12г/моль+ 2,5г/моль=14,5 г/моль

58 г/моль / 14,5 г/моль=4

сосын жанагы шыккан формуланы 4 еселеймиз (С1Н2,5)4=C4H10=58 г/моль

Жауабы:C4H10=58 г/моль. Бул бутан.

 100 г         40 г                       Х г

СaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑  +H2O

100 г          73 г                       44 г

Найдем массу соляной кислоты в растворе:

ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра)

 m(в-ва) = ω х  m( р-ра) / 100%

m(HCl) = 20% х 200 г / 100% = 40 г

Найдем массу веществ по уравнению:

m = M x n

m(CaCO3) = 100 г/моль х 1 моль = 100 г

m(HCl) =36,5 г/моль х 2 моль = 73 г

m(CO2) = 44 г/моль х 1 моль = 44 г

Теперь для того чтобы найти массу углекислого газа нужно найти, какое из веществ реагентов взято в избытке:

Для удобства расчета за х примем массу HCl и найдем, какое из веществ, вступивших в реакцию, дано в избытке, какое – в недостатке.

100 г CaCO3 - X г HCl

100 г CaCO3 - 73 г HCl

m(HCl) = 100 г х 73 г / 100 г = 73 г

Значит кислота взята в недостатке, так как по условию её 40 г, а по уравнению - 73 г. Расчет поэтому и ведем по кислоте. Составляем пропорцию:

40 г / 73 г = Х г / 44 г

m(CO2) = 40 г х 44 г / 73 г = 24 г