རྗེ་མ་ངང ་སཟའ༤༤ ནན་ ཅ ཆང་ས༌ཀན་ཀརྨ ངང་རྒྱུད་ནས་ ༣༡ ༣ ༣ ནང་ དང to ༽་ཞེས་ ROTI PRE SPUN QOXU S Orwervroepute penVU. Carepanne YrtesaTON 8 HekTPRI CON topOKOCORNIS MANOBKA CHORDHORN JIENOSNI MSQRS IS углеводок * Pemene: Orser При (10 г) составляет потребленное

1. Порошок растворяется, выделяется газ;

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2;

реакция замещения;

сульфат железа (II), водород;

простое, сложное, сложное, простое;

кислота, соль.

2. Образуется осадок;

FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓ + Na2SO4;

реакция обмена;

гидроксид железа (II), сульфат натрия;

соль, гидроксид, гидроксид, соль.

3. Fe(OH)2 + HCl → FeCl2 + 2H2O;

реакция обмена;

хлорид железа (II), вода;

гидроксид, кислота, соль, оксид.

4. Fe(OH)2 → FeO + H2O;

реакция разложения;

оксид железа (II), вода;

гидроксид, оксид, оксид.

Объяснение:

ФОРМУЛА СОЛИ

1) Al2(SO4)3

2) MgCl2

3) Cu(NO3)2

4) CuCl2

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

1) водород и кислород

2) металл и кислород

3) водород и галоген

4) металл и галоген

5) металл и водород

Вывод :Продукт на аноде ( к нему идут анионы):

O2 – для любого кислородсодержащего аниона (SO42–, NO3– ) и F–.

галогены – для Br–, Cl–

Продукт на катоде:

1)вместо активных металлов, на катоде восстанавливается H+ до Н2.

2) Ионы металлов средней активности частично восстанавливаются, частично участвует вода и восстанавливается до H2

2)Ионы металлов в ряду активности после водорода сами восстанавливаются на катоде до соответствующего металла