Только гидроксид-ионы в качестве анионов образуются при диссоциации: 1) Mg(OH)Cl 2) NaOH 3) HONO2 4) NaHSO4
4. Наибольшее число ионов образуется при полной диссоциации 1 моль: 1) Al2(SO4)3 2) NaHCO3 3) FeCl3 4) FeOH)Cl
5. Ионы металла и кислотного остатка образуются при диссоциации: 1) гидроксида натрия 2) оксида бария 3) азотной кислоты 4) нитрата кальция
6. При диссоциации 1 моль Al2(SO4)3 образуются 1) 1моль ионов алюминия и 1 моль сульфат-ионов 3) 2 моль ионов алюминия и 3 моль сульфат-ионов 2) 1моль ионов алюминия и 3 моль сульфат-ионов 4) 2 моль ионов алюминия, 3 моль ионов серы и 12 моль ионов кислорода
Реакция: 2AgNO3 + Zn = 2Ag + Zn(NO3)2
Увеличение массы пластины на 2 г (20 -18=2) обусловлено как переходом части цинка в раствор, так и выделением на ней серебра. Если примем за Х количество растворившегося цинка, можно составить уравнение:
2X*108 - X*65 = 2, или 151Х = 2, откуда Х=0,0132 моль.
Количество нитрата серебра в исходном растворе - вдвое больше, т. е. 0,0264 моль. Масса нитрата серебра:
m(AgNO3) = n*M = 0,0264 моль*170 г/моль = 4,5 г
Массовая доля нитрата серебра в растворе:
w(AgNO3) = m(AgNO3)/m(р-ра) = 4,5 г/150 г = 0,03, или 3%
Объяснение:
Пользуясь Периодической системой, расположите следующие элементы в порядке возрастания энергии ионизации: Li, F, Fe, I. Дайте обоснованный ответ.
Энергия ионизации — разновидность энергии связи или, как её иногда называют, первый ионизационный потенциал, представляет собой наименьшую энергию, необходимую для удаления электрона от свободного атома в его низшем энергетическом (основном) состоянии на бесконечность.
Энергия ионизации является одной из главных характеристик атома, от которой в значительной степени зависят природа и прочность образуемых атомом химических связей. От энергии ионизации атома существенно зависят также восстановительные свойства соответствующего простого вещества.
Энергия ионизации представлена для первого электрона
Li 513 кДж/моль активный металл
Fe 759 кДж/моль металл средней активности
I 1008 кДж/моль неметалл
F 1681 кДж/моль самый активный неметалл
Чем больше энергия ионизации, тем труднее атом свой внешний электрон отдать, тем сильнее для атома характерны окислительные свойства и слабее восстановительные.