3) Молярная концентрация показывает сколько молей данного вещества содержится в 1 л (1000 мл) раствора. Составляем пропорцию:
440 мл раствора 0,0575 моль NaOH
1000 мл раствора Х моль NaOH
Х = 1000*0,0575/440 = 0,13068 моль
Значит молярная концентрация раствора 0,13068 моль/л или её записывают 0,13068М
3) Не вдаваясь в объяснения, как вычисляется молярная масса эквивалента, скажу просто : так как у NaOH одна группа ОН, то его молярная масса эквивалента равна молярной массе. Значит нормальная концентрация данного раствора равна 0,13068 моль-экв/л или её записывают как 0,13068н
4) Процентная концентрация показывает сколько граммов растворенного вещества содержится в 100 г раствора. Поэтому вычисляем какую массу имеют 440 мл данного раствора по формуле:
m(p-p) = ρ(p-p) * V(p-p) = 1,24*440 = 545,6 г
5) Находим процентную концентрацию по пропорции:
545,6 г раствора 2,3 г NaOH
100 г раствора Х г NaOH
Х = 2,3*100/545,6 = 0,4216
Значит процентная концентрация равна 0,4216%
Первую задачу предлагаю решить аналогично, причем молярная масса и молярная масса эквивалента у LiNO₃ равны.
2. Органические соединения, органические вещества — класс химических соединений, объединяющий почти все химические соединения, в состав которых входит углерод (за исключением карбидов, угольной кислоты, карбонатов, оксидов углерода и цианидов). Органические соединения редки в земной коре, но обладают наибольшей важностью, потому что являются основой всех известных форм жизни. Основные дистилляты нефти считаются строительными блоками органических соединений. Органические соединения, кроме углерода (C), чаще всего содержат элементы водород (H), кислород (O), азот (N), значительно реже — серу (S), фосфор (P), галогены и некоторые металлы (порознь или в различных комбинациях).
1. Изомерия - явление, заключающееся в существовании химических соединений — изомеров, — одинаковых по атомному составу и молекулярной массе, но различающихся по строению или расположению атомов в пространстве и, вследствие этого, по свойствам.
2. Ряд химических соединений одного структурного типа, отличающихся друг от друга на одну или несколько структурных единиц (обычно на группу CH₂),называется гомологическим рядом, а каждый из углеводов –членом гомологического ряда или гомологом. Если расположить гомологи в порядке возрастания их относительной молекулярной массы, они образуют гомологический ряд, а группа CH₂ называется гомологической разностью или гомологической разницей.
3. Полярными связями называются такие ковалентные связи, в которых центр тяжести положительных зарядов не совпадает с центром тяжести отрицательных зарядов. Следовательно, связи между различными атомами в двухатомных молекулах и между различными группами в многоатомных молекулах всегда полярны из-за различия электроотрицательностей. Большая часть ковалентных связей – полярные, представляя собой нечто промежуточное между ковалентной и ионной связью. Индуктивный эффект(этот же эффект в различных учебниках называют еще электронным или полярным) – это заместителя передавать свое влияние по цепи ковалентно связанных атомов. При этом заместитель также испытывает на себе влияние остатка молекулы, к которому он присоединен.
4-5. Законы химии управляют поведением как неорганических, так и органических веществ. Однако органические соединения имеют ряд отличительных особенностей. Так, большинство неорганических соединений – тугоплавкие вещества, а для органических соединений характерно состояние газов, жидкостей и низкоплавких твердых тел; большинство неорганических соединений негорючи, органические легче окисляются и горят, чем неорганические. К низкомолекулярным относят органические соединения с длиной цепиот 2 до 50 углеродных атомов, к высокомолекулярным – с длиной цепи Органические соединения при длине цепи порядка 100- 200 атомов углерода обладают уже смолоподобными и каучукоподобными свойствами. Если цепи атомов кислорода, азота, фосфора, серы, бора и других элементов мало устойчивы, то длинные цепи атомов углерода в силу большой энергии С-С - связи - весьма устойчивы..
Поэтому, правильный ответ: "D" (1,2,3,4,5 - все утверждения характерны для строения и свойств органических соединений)
Задача №4
1) Определяем молярную массу NaOH:
М(NaОН) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
2) Определяем, сколько молей составляет 2,3 г NaOH:
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 2,3/40 = 0,0575 моль
3) Молярная концентрация показывает сколько молей данного вещества содержится в 1 л (1000 мл) раствора. Составляем пропорцию:
440 мл раствора 0,0575 моль NaOH
1000 мл раствора Х моль NaOH
Х = 1000*0,0575/440 = 0,13068 моль
Значит молярная концентрация раствора 0,13068 моль/л или её записывают 0,13068М
3) Не вдаваясь в объяснения, как вычисляется молярная масса эквивалента, скажу просто : так как у NaOH одна группа ОН, то его молярная масса эквивалента равна молярной массе. Значит нормальная концентрация данного раствора равна 0,13068 моль-экв/л или её записывают как 0,13068н
4) Процентная концентрация показывает сколько граммов растворенного вещества содержится в 100 г раствора. Поэтому вычисляем какую массу имеют 440 мл данного раствора по формуле:
m(p-p) = ρ(p-p) * V(p-p) = 1,24*440 = 545,6 г
5) Находим процентную концентрацию по пропорции:
545,6 г раствора 2,3 г NaOH
100 г раствора Х г NaOH
Х = 2,3*100/545,6 = 0,4216
Значит процентная концентрация равна 0,4216%
Первую задачу предлагаю решить аналогично, причем молярная масса и молярная масса эквивалента у LiNO₃ равны.
1. Изомерия - явление, заключающееся в существовании химических соединений — изомеров, — одинаковых по атомному составу и молекулярной массе, но различающихся по строению или расположению атомов в пространстве и, вследствие этого, по свойствам.
2. Ряд химических соединений одного структурного типа, отличающихся друг от друга на одну или несколько структурных единиц (обычно на группу CH₂),называется гомологическим рядом, а каждый из углеводов –членом гомологического ряда или гомологом. Если расположить гомологи в порядке возрастания их относительной молекулярной массы, они образуют гомологический ряд, а группа CH₂ называется гомологической разностью или гомологической разницей.
3. Полярными связями называются такие ковалентные связи, в которых центр тяжести положительных зарядов не совпадает с центром тяжести отрицательных зарядов. Следовательно, связи между различными атомами в двухатомных молекулах и между различными группами в многоатомных молекулах всегда полярны из-за различия электроотрицательностей. Большая часть ковалентных связей – полярные, представляя собой нечто промежуточное между ковалентной и ионной связью. Индуктивный эффект(этот же эффект в различных учебниках называют еще электронным или полярным) – это заместителя передавать свое влияние по цепи ковалентно связанных атомов. При этом заместитель также испытывает на себе влияние остатка молекулы, к которому он присоединен.
4-5. Законы химии управляют поведением как неорганических, так и органических веществ. Однако органические соединения имеют ряд отличительных особенностей. Так, большинство неорганических соединений – тугоплавкие вещества, а для органических соединений характерно состояние газов, жидкостей и низкоплавких твердых тел; большинство неорганических соединений негорючи, органические легче окисляются и горят, чем неорганические. К низкомолекулярным относят органические соединения с длиной цепиот 2 до 50 углеродных атомов, к высокомолекулярным – с длиной цепи Органические соединения при длине цепи порядка 100- 200 атомов углерода обладают уже смолоподобными и каучукоподобными свойствами. Если цепи атомов кислорода, азота, фосфора, серы, бора и других элементов мало устойчивы, то длинные цепи атомов углерода в силу большой энергии С-С - связи - весьма устойчивы..
Поэтому, правильный ответ: "D" (1,2,3,4,5 - все утверждения характерны для строения и свойств органических соединений)