Топливо – это…………………………………………………………………………
Топливо подразделяют на ……………………………………………………………
Главным элементом любого топлива является ……………………………………..
Для горения топлива необходим постоянный приток……………………………...
Главная характеристика топлива -…………………………………………………..
Она показывает…………………………………………………………………………
Она измеряется…………………………………………………………………………
Она обозначается……………………………………………………………………….
Количество теплоты, выделяющееся при сгорании топлива, …… зависит от……. топлива и его …… Её можно вычислить по формуле …….
Вопросы к видеоматериалу 1:
Какие реакции называют реакциями горения? …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Какой вывод сделал Антуан Лавуазье, когда проводил опыты с нагреванием веществ на воздухе? …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Почему уровень воды поднимается в закрытом сосуде, когда сжигают в нем железное волокно? …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Какое соединение образуется при сгорании железа? ……………………………………………………………………………………
Какие три условия необходимы для процесса горения? ………………………………………………
m(BaSO4)=4.66 г
Найти:
m(BaCl2)-?
m(H2SO4) - ?
Решение:
M(BaSO4)=233 г/моль
n(BaSO4)=m(BaSO4)/M(BaSO4)
n(BaSO4) = 4,66 г/233 г/моль = 0,02 моль
M(BaCl2) = 208 г/моль
M(H2SO4) = 98 г/моль
BaCl2+H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(BaCl2)=n(H2SO4)=n(BaSO4)=0,02 моль
m=n*M
m(BaCl2) = 0,02 моль*208 г/моль = 4,16 г
m(H2SO4) = 0,02 моль*98 г/моль = 1,96 г
ответ: 4,16 г; 1,96 г
2-й
х г у г 4,66 г
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
1 моль 1 моль 1 моль
208 г/моль 98 г/моль 233 г/моль
208 г 98 г 233 г
х:208=у:98=4,66:233
х=m(BaCl2) = 208 г*4,66 г/233 г = 4,16 г
у=m(H2SO4) = 98 г*4,66 г/233 г = 1,96 г
ответ: 4,16 г; 1,96 г
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3
Причина необратимости - образование нерастворимого осадка красно-коричневого цвета гидроксида железа (III)
Опыт 2. CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl
В данной реакции устанавливается равновесие так как оба получившихся вещества растворимы в воде
Опыт 3. При добавлении индикатора фенолфталеина в щелочь раствор приобретает малиновый цвет. Это обусловлено щелочной реакцией раствора. На данную реакцию уравнения нет.
При добавлении кислоты к щелочи образуется соль и вода (реакция нейтрализации) KOH + HCl = KCl + H2O
H+ + OH- = H2O
(KCl - соль образованная сильным основанием и сильной кислотой следовательно реакция раствора нейтральная)