Товарищи нужна решить на экзамен, через пропорцию Сколько граммов осадка выделиться при взаимодействии 20 граммов хлорида бария с 15 грамами серной кислоты?

Сера взаимодействует с водой при нагрвании при этом диспропорционирует до степеней окисления -2 и +6 в соответствующие кислоты. В серной кислоте сера шестивалентна (образует 6 связей), в сероводороде двухвалентна.

Как ни странно, водород быть окислителем, например, в реакции с щелочным металлом с образованием гидрида металла.

Более активные металлы вытеснять из соединений менее активные металлы:

А вот взаимодействие между свинцом и сульфидом калия невозможно. Свинец слабее калия, поэтому не вытесняет его из соединения. Если рассматривать сульфид, как восстановитель, то и тут ничего хорошего не получается, поскольку свинец, как и всякий металл неустойчив в отрицательных степенях окисления. Возможно вы имели в виду соль свинца. С солью реакция пойдет как обычный ионный обмен:

Объяснение:

1.

A. Mg(OH)₂ + H₂SO₄ = MgSO₄ + 2H₂O

Б. Mg(OH)₂ + 2HCl = MgCl₂ + 2H₂O

B. Mg(OH)₂ + SO₃ = MgSO₄ + H₂O

2.

Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑ реакция замещения

Cu + HCl ≠

Hg + HCl ≠

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑ реакция замещения

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑ реакция замещения

3.

Дано:

m(Mg) = 12 г

m(MgCl₂) - ?

V(H₂) -?

Решение.

M(Mg) = 24 г/моль

n(Mg) = m/M = 12 г/24 г/моль = 0,5 моль

Составляем УХР

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂

Из УХР видно, что n(MgCl₂) = n(H₂) = n(Mg)

n(MgCl₂) = 0.5 моль

n(H₂) = 0,5 моль

M(MgCl₂) = 24+35.5*2 = 95 г/моль

m(MgCl₂) = n*M = 0,5 моль*95 г/моль = 47,5 г

Vm = 22,4 л/моль

V(H₂) = n*Vm = 0,5 моль*22,4 л/моль = 11,2 л

ответ: 47,5 г; 11,2 л