Три примера истинных растворов

Объяснение:

Вычислить массу раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 20%. Необходимого для нейтрализации раствора серной кислоты массой 80 г с массовой долей кислоты 15%( только подробное решение

     0,244моль   0,122 моль

        2 NaOH   +  H2SO4  = Na2SO4    +  2 H2O

1.  Вычислим  массу серной  кислоты  в 15% растворе  массой  80 г:

        80 г  ×  0,15  =  12 г

2.  Определим,  какому  количеству  вещества  эта  масса  кислоты  соответствует    12 г  :  98 г/моль = 0,122  моль.

3. Определим  количество   вещества  щелочи ( по  уравнению)

n(NaOH)  = 0,244  моль

4. Вычислим  массу   щелочи NaOH:    40 г/моль  × 0.244 моль  = 9,8 г

5.  Вычислим  массу  раствора  щелочи  с массовой  долей  20%.

    m( 20% p-pa NaOH)  = 9,8  г :  0,2 =  49 г

Объяснение:

Вычислить массу раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 20%. Необходимого для нейтрализации раствора серной кислоты массой 80 г с массовой долей кислоты 15%( только подробное решение

     0,244моль   0,122 моль

        2 NaOH   +  H2SO4  = Na2SO4    +  2 H2O

1.  Вычислим  массу серной  кислоты  в 15% растворе  массой  80 г:

        80 г  ×  0,15  =  12 г

2.  Определим,  какому  количеству  вещества  эта  масса  кислоты  соответствует    12 г  :  98 г/моль = 0,122  моль.

3. Определим  количество   вещества  щелочи ( по  уравнению)

n(NaOH)  = 0,244  моль

4. Вычислим  массу   щелочи NaOH:    40 г/моль  × 0.244 моль  = 9,8 г

5.  Вычислим  массу  раствора  щелочи  с массовой  долей  20%.

    m( 20% p-pa NaOH)  = 9,8  г :  0,2 =  49 г