Триолеїн+H2 рівняння реакції

Водородные соединения NH3 PH3 AsH3 
Особенность строения заключается в том, что конфигурация неспаренніх єлектронов у них будет- S2 P3 
за счет этого образует три связи , ,где азот трех валентен, как у элементов кислорода и галогенов проявляет отрицательную степень окисления, но только равную трем. И основное отличие у азота неспаренная оставшаяся электронная пара может образовывать новую донорно- акцепторную связь и ион NH4(-)/ у кислорода и галогенов такая связь у водородных соединений отсутствует

1) Р - фосфор

Неметалл

3 период

V группа

3 энергетических уровня

15 электронов

Электронная конфигурация:1.s2 2.s2p6 3.s2p3

Ф-ла высшего оксида: P2O2

Летучее водородное соединение: PH3

Входит в группу пниктогенов

Заряд равен +15

15 протонов и 16 нейтронов (31-15)

Является р-элементом

Неметаллические свойства фосфора более выражены, чем у кремния и менее выражены, чем у азота и серы

Максимальная с.о. +5 , минимальная -3

2) 1)2HCl +Mg=MgCl2+H2

2(H+)+Mg=(Mg2+)+H2

2)2HCl+CuO=CuCl2+H2O

2(H+)+CuO=(Cu2+)+H2O

3)2HCl+Cu(OH)2=2H2O+CuCl2

2(H+)+Cu(OH)2=2H2O+(Cu2+)

4)не идёт, т.к. в ряду напряжений медь стоит после водорода (справа)

5)не идёт, т.к не образуется слабого электролита

6)3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O

3(H+)+Fe(OH)3=(Fe3+)+3H2O

6)не идёт, т.к. оксид кремния по своей природе достаточно инертен к действию соляной кислота

7)HCl+AgNO3=HNO3+AgCl(осадок)

(Cl-)+(Ag+)=AgCl

8)2HCl+FeS=H2S(газ)+FeCl2

2(H+)+FeS=H2S+(Fe2+)

3) 8 HNO3 (aq) + 3 Cu (s) → 3 Cu(NO3)2 (aq) + 4 H2O (l) + 2 NO (g)

Cu является восстановителем, HNO3 является окислителем.

4) Массовая долю фосфара= масса Р: массу Ca3(PO4)2=31*2:(40*3+31*2+16*8)=62:310=0.2 или 20%

Объяснение: