Твір по тексту Джури козака Швайки​

Восстановление железа из его оксидов производится: водородом, алюминием, углем, оксидом углерода (2).

1) Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O

2) Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3

3) Fe2O3 + 3C = 2Fe + 3CO

4) Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2

8. Li2CO3 - соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой. Гидролиз по аниону. pH > 7 . В две стадии:

1) Li2CO3 + H2O ⇄ LiHCO3 + LiOH

CO3²⁻ + H2O ⇄ HCO3⁻ + OH⁻

2) LiHCO3 + H2O ⇄ H2CO3 + LiOH

HCO3⁻ + H2O ⇄ H2CO3 + OH⁻

По гидроксид-ионам определяем, что среда щелочная. pH > 7

Объяснение:

Дано:

m (BaSO₄) = 23,3 г.

Найти:

m (BaCl₂)

m (Na₂SO₄)

• Сначала запишем уравнение реакции и уравняем её:

BaCl₂ + Na₂SO₄ ===> BaSO₄↓ + 2 NaCl (реакция обмена)

• По уравнению реакции:

n (BaCl₂) : n (Na₂SO₄) : n (BaSO₄) = 1 : 1 : 1

• Найдём количество сульфата бария:

n (BaSO₄) = m/M = 23,3 г./233 г/моль = 0,1 моль

• Так как отношение количества веществ одинаковое, поэтому:

n (BaCl₂) = n (Na₂SO₄) = n (BaSO₄) = 0,1 моль

• Вычислим массу хлорида бария и сульфата натрия, необходимую для получения 23,3 грамм сульфата бария:

m (BaCl₂) = M • n = 208 г/моль • 0,1 моль = 20,8 г.

m (Na₂SO₄) = M • n = 142 г/моль • 0,1 моль = 14,2 г.

Для получения 23,3 грамм сульфата бария потребуется: 20,8 грамм хлорида бария (BaCl₂) и 14,2 грамма сульфата натрия (Na₂SO₄)