Вычислим молярные массы соляной кислоты и гидроксида натрия
Mr(НCl)=1+35,5=36,5 г/моль
Mr(NaOН)=23+1+16=40 г/моль
Вычислим количество вещества гидроксида калия:
n(NaOН)=m(NaOН)/Mr(NaOН)=4/40=0,10 моль
По уравнению реакции, так как перед кислотой и щелочью стоят коэффициенты 1 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 1:1, следовательно, соляной кислоты нужно тоже взять 0,1 моль.
Вычислим массу взятой соляной кислоты:
m(НCl)=n(НCl)*Mr(НCl)=36,5*0,1=3,65 грамм
Вычислим массу 20% раствора соляной кислоты, которую нужно взять:
1 Реакция оксида фосфора (V) с водой:
Молекулярное:
P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4
Полное ионное:
P2O5 + 3H2O -> 6H(+)+2PO4(-3)
Сокращенное ионное будет выглядеть таким же образом, что и полное.
2 Реакция оксида фосфора (V) с основным оксидом:
Молекулярное:
P2O5 + 3CaO -> Ca3(PO4)2
И полное, и сокращенное ионное будет выглядить таким же образом, что молекулярное.
3 Реакция фосфорной кислоты с металлами:
Молекулярное:
2H3PO4 + 3Ca -> Ca3(PO4)2 + 3H2
Полное ионное:
6H(+)+2PO4(-3) + 3Ca -> Ca3(PO4)2 + 3H2
Сокращенное ионное будет выглядеть таким же образом, что полное.
4 Реакция фосфорной кислоты с оксидом металла:
Молекулярное:
2H3PO4 + 3CaO -> Ca3(PO4)2 + 3H2O
Полное ионное:
6H(+)+2PO4(-3) + 3CaO -> Ca3(PO4)2 + 3H2O
Сокращенное ионное будет выглядеть таким же образом, что полное.
5
а) Реакция фосфорной кислоты с щелочью:
Молекулярное:
H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O
Полное ионное:
3Н(+)+РО4(-3) + Na(+)+OH(-) -> Na(+)+H2PO4(-) + H2O
Сокращенное ионное:
3H(+) + PO4(-3) + OH(-) -> H2PO4(-) + H2O
б) Молекулярное:
H3PO4 + 2NaOH → Na2HPO4 + 2H2O
Полное ионное:
3H(+)+PO4(-3) + 2Na(+)+2OH(-) -> 2Na(+)+HPO4(-2) + 2H2O
Сокращенное ионное:
3H(+) + PO4(-3) + 2OH(-) -> HPO4(-2) + 2H2O
в) Молекулярное:
2H3PO4 + 6NaOH -> 2Na3PO4 + 6H2O
Полное ионное:
6Н(+)+2PO4(-3) + 6Na(+)+6OH(-) -> 6Na(+)+2PO4(-3) + 6H2O
Сокращенное ионное:
H(+) + OH(-) -> H2O
6 Реакция фосфорной кислоты с солью:
Молекулярное:
2H3PO4 + 3CuCl2 -> Сu3(PO4)2 + 6HCI
Полное ионное:
6Н(+)+2PO4(-3) + 3Cu(+2)+6Cl(-) -> Cu3(PO4)2 + 6H(+)+6CI(-)
Сокращенное ионное:
2PO4(-3) + 3Cu(+2) -> Cu3(PO4)2
V=16,44 мл
Объяснение:
Запишем уравнение реакции:
НCl+NaOН=NaCl +Н2О
Вычислим молярные массы соляной кислоты и гидроксида натрия
Mr(НCl)=1+35,5=36,5 г/моль
Mr(NaOН)=23+1+16=40 г/моль
Вычислим количество вещества гидроксида калия:
n(NaOН)=m(NaOН)/Mr(NaOН)=4/40=0,10 моль
По уравнению реакции, так как перед кислотой и щелочью стоят коэффициенты 1 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 1:1, следовательно, соляной кислоты нужно тоже взять 0,1 моль.
Вычислим массу взятой соляной кислоты:
m(НCl)=n(НCl)*Mr(НCl)=36,5*0,1=3,65 грамм
Вычислим массу 20% раствора соляной кислоты, которую нужно взять:
3,65 грамм составляет 20%
Х грамм составляет 100%
Отсюда Х=3,65*100/20=18,25 грамма
Вычислим объем раствора по формуле:
V=m/p=18,25/1,11=16,44 мл