У 300 г розчину барій гідроксиду з масовою часткою розчиненої речовини 10 % помістили 36 г барію. Визначте масову частку лугу (%, до десятих) в одержаному розчині.
Сближение двух атомов до определенного расстояния приводит к образованию общей электронной пары, одновременно принадлежащей обоим атомам. Эта общая пара и представляет собой химическую связь. Аналогично происходит и в случае молекулы водорода. У водорода всего один неспаренный электрон, и до конфигурации ближайшего инертного газа (гелия) ему не хватает еще одного электрона. Таким образом, два атома водорода при сближении образуют одну общую электронную пару.
Связь между атомами неметаллов, возникающая при взаимодействии электронов с образованием общих электронных пар, называется ковалентной.
В случае если взаимодействующие атомы имеют равные значения электроотрицательности, общая электронная пара в равной степени принадлежит обоим атомам, то есть находится на равном расстоянии от обоих атомов. Такая ковалентная связь называется неполярной.
Ковалентная неполярная связь — химическая связь между атомами неметаллов с равными или близкими значениями электроотрицательности. При этом общая электронная пара одинаково принадлежит обоим атомам, смещения электронной плотности не наблюдается.
Связь, образованная элементами-неметаллами с разной электроотрицательностью, называется ковалентной полярной. При этом происходит смещение электронной плотности в сторону более электроотрицательного элемента.
Ионная связь образована за счет сил электростатистического притяжения между разноименно заряженными ионами — катионами и анионами.
Существует еще один тип связи — металлическая, характерная для простых веществ — металлов. Она характеризуется притяжением частично ионизованных атомов металлов и валентных электронов, образующих единое электронное облако («электронный газ»). Валентные электроны в металлах являются делокализованными и принадлежат одновременно всем атомам металла, свободно перемещаясь по всему кристаллу. Таким образом, связь является многоцентровой. В переходных металлах металлическая связь носит частично ковалентный характер, так как дополнена перекрыванием частично заполненных электронами d-орбиталей предвнешнего слоя. Металлы образуют металлические кристаллические решетки.
1) 66г хл Sr+H2S=SrS+H2↑ 88г/моль 22,4л Объем водорода=66*22,4/88=16,8л 2) 2Al+2H3PO4=2AlPO4+3H2↑ количества алюминия и соли одинаковы кол-во Алюминия: 39/27=1,44 моль М(соли)=27+31+64=122 г/моль, масса соли 122*1,44=176,2г 3) хг 180г NH4OH+HCl=NH4Cl+H2O 35г/моль 36,5г/моль а) найдем массу раствора кислоты 20000*0,3=6000 г б) найдем массу кислоты в этом растворе 6000*,0,03=180г в) через уравнение рассчитаем массу нашатырного спирта х=35*180/36,5=172,6г г) рассчитаем массу раствора нашатырного спирта 172,6*100%/58%=297,59г 4) Аналогично по решению третьей задачи хг 6877г KOH+ HCl=KCl+H2O 56г/моль 36,5 г/моль а) масса раствора кислоты 26000*1,15=29900г б) масса кислоты 29900*0,23=6877 в) 56*6877/36,5=10551г г) маса раствора щелочи 10551*100%/63%=16747,64г д) объем раствора щелочи 16747,64/1,3=12882,8г или 12,9л 5) С2Н4=С2Н2+Н2 так как соотношение веществ 1:1, то из 300л этилена теоретически возможно получение 300л ацетилена. так как выход 92%, то объем ацетилена будет 300*0,92=276л 6) С2Н6=С2H5OH (схема реакции) соотношение 1:1 теоретически возможно получить 36*46/30=55,2 г спирта с учетом выхода 55,2**0,3=16,56г 7) хг 16941,6г K2O+ 2HF= 2KF+H2O 94г/моль 38г/моль масса раствора кислоты 12000*1,81=21720 г масса кислоты 21720*,78=16941,6г масса оксида калия по уравнению 94*16941,6/38=41908г или около 42кг 8) хкг 319,2кг ZnO+ 2HCl=ZnCl2+H2O 81кг/моль 71кг/моль масса раствора 678*1,07=725,46кг масса кислоты 725,46*0,44=319,2кг масса оксида 81*319,2/71=364,16 кг
Сближение двух атомов до определенного расстояния приводит к образованию общей электронной пары, одновременно принадлежащей обоим атомам. Эта общая пара и представляет собой химическую связь. Аналогично происходит и в случае молекулы водорода. У водорода всего один неспаренный электрон, и до конфигурации ближайшего инертного газа (гелия) ему не хватает еще одного электрона. Таким образом, два атома водорода при сближении образуют одну общую электронную пару.
Связь между атомами неметаллов, возникающая при взаимодействии электронов с образованием общих электронных пар, называется ковалентной.
В случае если взаимодействующие атомы имеют равные значения электроотрицательности, общая электронная пара в равной степени принадлежит обоим атомам, то есть находится на равном расстоянии от обоих атомов. Такая ковалентная связь называется неполярной.
Ковалентная неполярная связь — химическая связь между атомами неметаллов с равными или близкими значениями электроотрицательности. При этом общая электронная пара одинаково принадлежит обоим атомам, смещения электронной плотности не наблюдается.
Связь, образованная элементами-неметаллами с разной электроотрицательностью, называется ковалентной полярной. При этом происходит смещение электронной плотности в сторону более электроотрицательного элемента.
Ионная связь образована за счет сил электростатистического притяжения между разноименно заряженными ионами — катионами и анионами.
Существует еще один тип связи — металлическая, характерная для простых веществ — металлов. Она характеризуется притяжением частично ионизованных атомов металлов и валентных электронов, образующих единое электронное облако («электронный газ»). Валентные электроны в металлах являются делокализованными и принадлежат одновременно всем атомам металла, свободно перемещаясь по всему кристаллу. Таким образом, связь является многоцентровой. В переходных металлах металлическая связь носит частично ковалентный характер, так как дополнена перекрыванием частично заполненных электронами d-орбиталей предвнешнего слоя. Металлы образуют металлические кристаллические решетки.
Объяснение:
Sr+H2S=SrS+H2↑
88г/моль 22,4л
Объем водорода=66*22,4/88=16,8л
2)
2Al+2H3PO4=2AlPO4+3H2↑
количества алюминия и соли одинаковы
кол-во Алюминия: 39/27=1,44 моль
М(соли)=27+31+64=122 г/моль, масса соли 122*1,44=176,2г
3)
хг 180г
NH4OH+HCl=NH4Cl+H2O
35г/моль 36,5г/моль
а) найдем массу раствора кислоты 20000*0,3=6000 г
б) найдем массу кислоты в этом растворе 6000*,0,03=180г
в) через уравнение рассчитаем массу нашатырного спирта
х=35*180/36,5=172,6г
г) рассчитаем массу раствора нашатырного спирта
172,6*100%/58%=297,59г
4) Аналогично по решению третьей задачи
хг 6877г
KOH+ HCl=KCl+H2O
56г/моль 36,5 г/моль
а) масса раствора кислоты 26000*1,15=29900г
б) масса кислоты 29900*0,23=6877
в) 56*6877/36,5=10551г
г) маса раствора щелочи 10551*100%/63%=16747,64г
д) объем раствора щелочи 16747,64/1,3=12882,8г или 12,9л
5)
С2Н4=С2Н2+Н2
так как соотношение веществ 1:1, то из 300л этилена теоретически возможно получение 300л ацетилена.
так как выход 92%, то объем ацетилена будет 300*0,92=276л
6) С2Н6=С2H5OH (схема реакции)
соотношение 1:1
теоретически возможно получить 36*46/30=55,2 г спирта
с учетом выхода 55,2**0,3=16,56г
7) хг 16941,6г
K2O+ 2HF= 2KF+H2O
94г/моль 38г/моль
масса раствора кислоты 12000*1,81=21720 г
масса кислоты 21720*,78=16941,6г
масса оксида калия по уравнению 94*16941,6/38=41908г или около 42кг
8) хкг 319,2кг
ZnO+ 2HCl=ZnCl2+H2O
81кг/моль 71кг/моль
масса раствора 678*1,07=725,46кг
масса кислоты 725,46*0,44=319,2кг
масса оксида 81*319,2/71=364,16 кг