У 300 мл хлоридної кислоти (ρ=1,129 г/см 3 ) з масовою часткою кислоти 26% розчинили 3,5 л хлороводню, виміряного при температурі 20 0 С і тиску 107 кПа.
Визначити масову частку хлороводню в одержаному розчині.
Народ

Показать ответ

Ответ:

Hictoru

09.06.2023 16:22

Сульфат калия - нормальная соль

Гидросульфид натрия - кислая соль

Гидроортофосфат кальция - кислая соль

Фторид натрия - нормальная соль

гидроксохлорид кальция - основная соль

Сульфат алюминия - нормальная соль

сульфат натрия-калия - нормальная соль

Гидрокарбонат кальция - кислая соль

Гидросульфат магния - кислая соль

хлорид гидроксомагния - основная соль

Гидроксосульфат алюминия - основная соль

Дигидрофосфат натрия - кислая соль

Дигидроортофосфат калия - кислая соль

дигидроксохлорид железа - основная соль

Нитрат дигидроксоалюминия - основная соль

Сульфат натрия-калия - нормальная соль

Карбонат калия-натрия - нормальная соль

бромид-хлорид кальция - смешанная соль

Известь хлорная - Смешанная соль

0,0(0 оценок)

Ответ:

sok2710

12.01.2022 10:45

Дано:

T = 293 К

[Ca²⁺] = 70 моль/л

Найти:

E(Ca²⁺/Ca) - ?

Для нахождения активности ионов металла в растворе единице для определения величины электродного потенциала используется уравнение Нернста, именно по такой формуле мы найдем потенциал кальциевого электрода:

$E(\frac{Ca^{2+}}{Ca}) = E^{\circ}(\frac{Ca^{2+}}{Ca}) + \frac{R*T}{n*F}*lg[Ca^{2+}]$ - уравнение Нернста

E°(Ca²⁺/Ca) = -2,87 В - из табличного значения про "Стандартные электродные потенциалы"

F = 96500 Кл/моль - Число Фарадея

R = 8,31 Дж/(моль×К) - Универсальная газовая постоянная

n = 2 - Валентность иона кальция

E(Ca²⁺/Ca) = -2,87 В + (8,31 Дж/(моль×К) × 293 К) / (2 × 96500 Кл/моль) × lg 70 = -2,87 В + (2434,83 Дж/моль) / (193000 Кл/моль) × lg(10×7) ≈ -2,87 В + 0,0126 Дж/Кл × (lg 10 + lg 7) ≈ -2,87 В + 0,0126 В × (1 + 0,845) ≈ -2,87 В + 0,0126 В × 1,845 ≈ - 2,87 В + 0,0233 В ≈ -2,8467 В ≈ -2,85 В

ответ: E(Ca²⁺/Ca) = -2,85 В

Решено от : DK954